安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试卷（含解析）

这是一份安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 中华传统文化源远流长。下列说法错误的是
A. 制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料
B. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐
C. 《天工开物》中“漉入釜中煎炼”，漉入釜中使用的化学操作为过滤
D. 《本草纲目拾遗》中对强水有记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜是合金，属于金属材料，A正确；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；
C．“漉入釜中煎炼”的意思是把它过滤后再放入锅中煎炼，因此漉入釜中的化学操作为过滤，C正确；
D．“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属，因此强水为硝酸溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；
故选D。
2. 装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。
3. 一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径数量级可能包含纳米级镊子臂长的是
A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液
【答案】B
【解析】
【详解】纳米级镊子的直径只有纳米，溶液中溶质的粒子直径，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径>100nm，胶体粒子的直径在之间，纳米级镊子臂长数量级在之间，B项符合题意。
故选B。
4. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与不能大量共存，反应方程式：，A项不符合题意；
B．与不能大量共存，生成弱电解质，B项不符合题意；
C．、、、与能大量共存，C项符合题意；
D．在环境下具有强氧化性，与发生氧化还原反应不能大量共存，方程式为：，D项不符合题意；
故选C。
5. 已知反应。下列说法错误的是
A. 在水中电离出和B. 该反应中氧化产物为
C. 属于酸性氧化物D. 可用于制造红色油漆
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离方程式，A项正确；
B．铁元素化合价升高，氧化产物为，硫元素化合价降低，还原产物为，既是氧化剂又是还原剂，B项错误；
C．溶于水生成硫酸，属于酸性氧化物，C项正确；
D．为红棕色固体，可用于制造红色油漆，D项正确；
答案选B。
6. 下列相关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. CaO能与反应，可作工业废气的脱硫剂B. 肥皂水呈碱性，可用于蚊虫叮咬处的清洗
C. 氢氟酸具有酸性，可用于蚀刻玻璃D. 生铁硬度大、抗压，可用于制造机座和管道
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO能与反应生成，可以进一步被氧化为，故可用作脱硫剂，A项正确；
B．蚊虫叮咬是蚊虫在人体皮肤注入蚁酸，蚊酸呈酸性，肥皂水呈碱性，可用于清洗叮咬处，B项正确；
C．氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为氢氟酸能与反应，C项错误；
D．生铁因其硬度大、抗压，可用于制造机座和管道，D项正确；
故选C。
7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，该反应可以进行，，A可以一步实现；
B．二氧化硅可以和强碱反应，，B可以一步实现；
C．侯氏制碱法原理为：，C可以一步实现；
D．实验室制取氯气，需要浓盐酸，稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气，，D不可以一步实现；
故选D。
8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 31g (分子结构为)中含共价键数目为
B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为0.3
C. 100mL 0.1 NaOH水溶液中含氧原子数目为0.01
D. 0.2ml 和0.1ml 于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.25ml，含共价键数目为，A项错误；
B．物质的量为0.1ml，含离子总数为，物质的量为0.1ml，含离子总数为，因此由与组成的混合物，含离子总数为，B项正确；
C．水中也含有氧原子，所含氧原子数大于，C项错误；
D．与为可逆反应，无法完全转化，生成分子数目小于，D项错误；
故选B。
9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，证明氧化性：、，溴水能与NaI溶液反应，证明氧化性：，该实验装置能比较卤素单质氧化性强弱，A项正确；
B．饱和溶液不与反应，无法除去，且溶于水生成的酸性强于，能与饱和溶液反应而被除去，B项错误；
C．氯化铵被加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新生成氯化铵，该装置不能制取、收集，C项错误；
D．浓硫酸没有挥发性，氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，D项错误；
答案选A。
10. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁
B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁
C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含
D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A项错误；
B．治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B项错误；
C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含，C项正确；
D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，D项错误；
答案选C。
11. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是
A. 浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低
B. 配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次
C. 定容时应按如上图所示观察液面
D. 将1ml通入1L水中，配成1HCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致量取的溶液偏少，所配溶液浓度偏低，A项正确；
B．一次性配制1L溶液比配制10次100mL溶液误差小，B项错误；
C．定容时应观察凹液面最低处，C项错误；
D．溶于水为可逆反应，且HCl溶液配制不是用此方法，D项错误；
故选A。
12. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是
A. 图中反应均属于氧化还原反应B. 反应③中每消耗1ml ，转移6ml
C. 反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程D. 浓可用于干燥、气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中转化均涉及化合价改变，均为氧化还原反应，A项正确；
B．反应③为，硫的化合价从价升高到价，所以每消耗，转移，B项正确；
C．反应⑥可以理解为发生该反应：，可解释硫酸型酸雨形成过程，C项正确；
D．浓硫酸会与发生归中反应，无法用于干燥，D项错误；
故选D
13. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A. “步骤Ⅰ”中试剂1溶液，试剂2为溶液
B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸
D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中首先加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，然后加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析作答。
【详解】A．粗盐中首先加入溶液，除去，试剂是碳酸钠溶液；加入NaOH溶液，除去；则加入溶液除去、，试剂是碳酸钠。过滤得到、、、。过滤后溶液中含有的NaOH、杂质用盐酸除去，再加热蒸发，除去盐酸，试剂是盐酸，溶液在溶液后加入，A项错误；
B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B项错误；
C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C项错误；
D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D项正确；
故选D。
14. 将10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余3.6g Cu，产生和NO的混合气体为0.15ml。若不考虑，则生成NO的物质的量为
A. 0.0125mlB. 0.025mlC. 0.05mlD. 0.0625ml
【答案】B
【解析】
【详解】充分反应后剩余固体3.6g，则反应的Cu为，物质的量为，设产生的物质的量为x，产生NO的物质的量为y，即，根据得失电子守恒：解之得，。B项正确。
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. 金属及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）铁、铝是常见的金属材料，但常温下铝比铁更耐腐蚀的原因是_______；在野外，铝粉与氧化铁在高温下发生的置换反应可用于焊接铁轨，发生反应的化学方程式为_______。
（2）工业废水中含有，可以通过NaOH溶液去除，防止重金属污染，简易示意图如图所示(假设其他离子不参与反应)，烧杯中观察到的实验现象为_______。
（3）Fe在氯气中燃烧生成_______(填化学式)，该物质的水溶液可用于蚀刻覆铜板，反应中铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）过氧化锂与过氧化钠均可作供氧剂使用，过氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
（5）碳酸钙可以作为补钙剂使用，取20袋规格为1.5g/袋的补钙剂于烧瓶中，加入足量的稀盐酸反应产生标准状况下1.68L气体(补钙剂中其他成分不产生气体)，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为____%。
【答案】（1） ①. 铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化，铁在空气中形成的氧化膜疏松，不能保护内部金属 ②. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终沉淀变成红褐色
（3） ①. FeCl3 ②. 还原剂
（4）2Li2O2＋2CO2=2Li2CO3＋O2
（5）25
【解析】
【小问1详解】
铝的金属性强，在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化，而铁在空气中形成的氧化膜疏松，不能保护内部金属，导致内部金属能被继续氧化，无法起到保护的作用，因此常温下铝比铁更耐腐蚀；铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁单质，方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
【小问2详解】
Fe2+与OH-反应生成白色的Fe(OH)2絮状沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2在溶液中极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终沉淀变为红褐色；
【小问3详解】
Fe与Cl2反应生成FeCl3，2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe3+具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Cu失电子，为还原剂；
【小问4详解】
Li2O2与CO2反应生成Li2CO3和O2，方程式为2Li2O2＋2CO2=2Li2CO3＋O2；
【小问5详解】
生成CO2的物质的量为=0.075ml，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075ml，m(CaCO3)=0.075ml×100g/ml=7.5g，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=25%。
16. 前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示：
回答下列问题：
（1）⑤在元素周期表中的位置为_______，②的原子结构示意图为_______。
（2）将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为_______。
（3）①、②的氢氧化物中碱性较强的是_______(填化学式)，其属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（4）⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈_______价；⑤的单质与氢气反应的产物为_______(填化学式)。
（5）下列能作为判断④与⑥非金属性强弱依据的是_______(填字母)。
A．④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态
B．最简单气态氢化物的热稳定性：⑥>④
C．④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多
【答案】（1） ① 第二周期第ⅦA族 ②.
（2）
（3） ①. NaOH ②. 离子化合物 ③.
（4） ①. -1 ②. HF
（5）BC
【解析】
【分析】这几种元素都是前20号元素，根据表中数据知，元素⑦原子半径最大，化合价+1，则元素⑦是K；元素①化合价为+1，与元素⑦为同一主族，但元素①原子半径比⑦小，则元素①为Na；元素②③原子半径略小于①，且分别为+2、+3价，则元素①②③位于同周期，元素②为Mg，元素③为Al；元素④主要化合价为+6、-2，且半径小于元素③，则元素④为S；元素⑤⑥化合价分别为-1、-2价，且原子半径明显小于第三周期元素原子半径，则元素⑤为F，元素⑥为O；综上，元素①②③④⑤⑥⑦分别为Na、Mg、Al、S、F、O、K。
【小问1详解】
由分析可知，元素⑤为F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②为Mg，原子结构示意图为；
【小问2详解】
元素⑦为K，将K的单质投入水中，发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
元素①的氢氧化物为，元素②的氢氧化物为，Na的金属性更强，则碱性较强的是，NaOH由和构成，则为离子化合物；③的单质为Al，④的最高价氧化物对应水化物为，Al和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
⑤的单质与⑥的单质反应生成，其中F显-1价；⑤的单质与氢气反应的产物为；
【小问5详解】
元素④为S，元素⑥为O；
A．④的单质为S单质，常温下是固态，⑥的单质为，常温下是气态，但单质的状态与非金属性无关，A错误；
B．⑥的最简单气态氢化物为，④的最简单气态氢化物为，热稳定性，说明O的非金属性更强，B正确；
C．④为S，⑥为O，两者位于同主族，S的电子层更多，原子半径更大，更不容易得到电子，非金属性较弱，C正确；
答案选BC。
17. 氮及其化合物在生活中应用广泛。如图为氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题：
（1）的电子式为_______；稀硝酸与铝粉发生反应的离子方程式为_______。
（2）物质为工业制硝酸的过程，的化学方程式为_______；少量硝酸需保存在棕色试剂瓶中的原因是_______。
（3）实验室用氯化铵和亚硝酸钠()制取氮气的反应为，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：______。
（4）NO、是氮的常见氧化物，大量排放到空气中易形成酸雨，酸雨的pH小于_______；可以把NO、一起通入NaOH溶液中进行处理，得到一种常见的食品添加剂，NO、通入的体积比为_______时，两者恰好完全反应转化为。
（5）与作用能同时生成、NO和。工业尾气中的可通过催化氧化为除去，将一定比例的与的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。根据图示信息，生产中较适宜的温度为_______(填字母)。
A. 175℃B. 225℃C. 275℃D. 300℃
【答案】（1） ①. ②. Al+4H++=Al3++2H2O+NO↑
（2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 硝酸光照会分解
（3） （4） ①. 5.6 ②. 1：1 （5）B
【解析】
【小问1详解】
NH3为共价化合物，N与H之间共用1对电子，电子式为；硝酸具有强氧化性，稀硝酸还原产物为NO，Al为还原剂，氧化产物为Al3+，离子方程式为Al+4H++=Al3++2H2O+NO↑；
【小问2详解】
NH3经过催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3在受热或光照条件下易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，因此HNO3需保存在棕色瓶中，防止光照分解；
【小问3详解】
反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑中NH4Cl的-3价的N被氧化为0价，NaNO2中+3价的N被还原为0价，双线桥可以表示为；
【小问4详解】
酸雨的pH小于5.6；NO、NO2与NaOH反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式的化学计量数可知，NO、NO2的物质的量之比为1：1，根据阿伏伽德罗定律，其他条件不变时，物质的量之比等于体积之比，因此NO、NO2的体积之比为1：1；
【小问5详解】
由图象可知，随温度的升高，NH3的转化率在不断升高，225℃之后变化较缓慢，N2的选择性随温度升高而降低，该过程的目的是将NH3转化为N2，因此温度不能过高，综合两个因素考虑，225℃时NH3的转化率较高且N2的选择性也较高，因此选择的温度为225℃，故选B。
18. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题：
实验Ⅰ：漂白性
（1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为_______。
（2）装置B中产生的实验现象为_______，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。
实验Ⅱ：还原性
（3）仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为_______。
（5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明SO2被氧化为。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（6）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_______(填字母)。
A. 浓硫酸B. 酸性 KMnO4溶液C. 碘水D. NaCl溶液
【答案】（1）品红溶液
（2）紫色石蕊试液变红
（3） ①. 锥形瓶 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）溶液由棕黄色变成浅绿色
（5） ①. 不合理 ②. 装置B反应后的溶液中可能含有、等，可以将、等氧化成，干扰实验 （6）BC
【解析】
【分析】实验Ⅰ：SO2可以使品红溶液褪色，表现出漂白性，故A装置中的溶液为品红溶液，SO2是酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，使B中紫色石蕊试液变红，C中NaOH溶液可以吸收SO2，防止污染空气；
实验Ⅱ：浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2具有还原性，能与Fe3+发生氧化还原反应，SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+＋＋4H+，使B中溶液由棕黄色变成浅绿色，C中NaOH溶液可以吸收SO2，防止污染空气，倒扣的漏斗还能起到防倒吸的作用；
【小问1详解】
根据分析，装置A中所盛装的试剂为品红溶液；
【小问2详解】
根据分析，装置B中产生的实验现象为紫色石蕊试液变红；
【小问3详解】
由仪器的构造可知，仪器a的名称为锥形瓶；根据分析，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问4详解】
根据分析，装置B中产生的实验现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
【小问5详解】
装置B反应后的溶液中含有SO2、H2SO3，HNO3具有强氧化性，可将SO2、H2SO3氧化为，会影响的鉴别，因此不可行；
【小问6详解】
为了验证SO2具有还原性，需要加入氧化剂与SO2反应且现象明显；
A．浓硫酸具有强氧化性，但浓硫酸中的硫元素化合价为+6价，SO2中硫元素化合价为+4价，+6价和+4价为硫元素的相邻价态，不能发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化，KMnO4溶液褪色，现象明显，B符合题意；
C．碘水中I2有氧化性，能将SO2氧化，碘水褪色，现象明显，C符合题意；
D．NaCl不能与SO2反应，D不符合题意；
故选BC。A．比较卤素单质氧化性强弱
B．洗气除去中的
C．制取、收集
D．浓氨水与浓硫酸反应
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.071
0.074
0.227
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
-1
-2
+1