广东茂名化州市第一中学2024~2025学年高二上学期10月份月考化学试题（含答案）

这是一份广东茂名化州市第一中学2024~2025学年高二上学期10月份月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C．于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A．使用含氟牙膏防龋齿B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存D．在月饼包装内放置抗氧化剂
3．我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．总反应为H2O2=H2+O2
B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应
D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂
4．下列反应一定属于非自发进行的是
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/ml
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/ml
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/ml
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/ml
5．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应
C．整个反应过程共有3个基元反应
D．增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率
6．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH0
B．A点对应的状态为化学平衡状态
C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率
D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=
二、解答题
17．某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1ml/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
(1)写出此反应的离子方程式 。
(2)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时， 。
实验二：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
(3)表中 ；通过实验可探究 的改变对反应速率的影响。
(4)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。
(5)实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 (填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
18．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第Ⅰ步反应为 ，
①已知键能为断开1ml化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：
则 。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 (填“”或“=”)。
(2)此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
(3)在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥
(4)此流程的第Ⅱ步反应在830℃时，某时刻反应混合物中的物质的量浓度分别为，则此时反应朝 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若的初始浓度均为，求该反应达到平衡时CO的转化率 。(写出计算过程)。
19．合成氨是人类科学技术发史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向 工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为： 。
(3)时，在2L的恒容密闭容器中加入和模拟一定条件下工业固氮：，体系中随时间的变化如图所示；
①前2分钟内的平均反应速率 。
②有关工业固氮的说法正确的是 (选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用可提高的产率
C．温度控制在左右有利于反应向正方向行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③时，该反应的平衡常数为 。
④该反应达到平衡状态后，再次往容器中加入和，达到新的平衡状态时容器中物质的量 1.6ml(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加快氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 (填化学式)。
20．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(ml)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是 。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为 (用“>”、“”“