浙江省丽水市2025-2026学年高一上学期2月期末考试化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
选择题部分
一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】根据定义，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为O元素的化合物。是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案选A。
2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示仪器为圆底烧瓶，A错误；
B．图示仪器为漏斗，B错误；
C．图示仪器为烧杯，C错误；
D．图示仪器为容量瓶，D正确；
故答案为：D。
3. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是
A. 波义耳B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
【答案】B
【解析】
【详解】门捷列夫于1869年首次提出元素周期律并编制周期表，使化学研究系统化，故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 氯化钾B. 乙醇C. 二氧化硫D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，A正确；
B．乙醇在水溶液中和熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，C错误；
D．铜是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误；
故答案为A。
5. 物质的量浓度的单位是（ ）
A. g/mlB. mlC. L/mlD. ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度表达式是 ，n是溶质物质的量，单位是ml，V是溶液体积，单位是L， 所以物质的量浓度的单位是ml/L，故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 氟原子结构示意图：
C. 水的结构式：D. 质量数为14的碳原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确；
B．F原子有9个质子和9个核外电子，核外电子排布于2个电子层，分别有2个和7个电子，其原子结构示意图为，B错误；
C．水为V形结构，结构式为，C正确；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为14的碳原子可表示为，D正确；
故答案为B。
7. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
C. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间
D. 分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
【答案】A
【解析】
【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确；
D．胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确；
选A。
8. 下列说法正确的是
A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B. 能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
C. 可作为新型的自来水消毒剂
D. 漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na着火会生成，可以与反应生成和，使用二氧化碳灭火器扑灭钠着火会加剧火势，A错误；
B．根据定义，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应过程中还会生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误；
C．是一种低毒、安全、高效的环保消毒剂，能够有效杀灭细菌和病毒，在规范使用条件下对人体基本无害，可用作新型自来水消毒剂，C正确；
D．漂白粉的有效成分是，在空气中会与水和发生反应生成HClO，HClO会进一步分解为HCl和，因此不能在空气中长期保存漂白粉，D错误；
故答案选C。
9. 下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是
A. 钡餐：B. 胆矾：
C. 黄铁矿：D. 干冰：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钡餐指硫酸钡（），A正确；
B．胆矾为五水合硫酸铜（），B正确；
C．黄铁矿的主要成分是，而对应黄铜矿，C错误；
D．干冰即固体，D正确；
故答案选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 常见合金的硬度比其成分金属的硬度大B. 碳素钢里加入适量合金元素从而制得特种钢
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金D. 储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度比其成分金属大，A正确；
B．碳素钢里加入合金元素（如Cr防锈、Mn增韧）可赋予碳素钢特殊性能，形成特种钢，B正确；
C．生铁与钢的区别核心在于含碳量，生铁脆硬适合铸造，钢强韧适合锻造，C正确；
D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，而不是难分解，D错误；
故答案选D。
11. 下列有关物质用途说法不正确的是
A. 碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等B. 漂粉精可用作于游泳池的消毒
C. 氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料D. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠（）在纺织、制皂和造纸工业中有广泛应用，A正确；
B．漂粉精（主要成分为）常用消毒剂，适用于游泳池消毒，B正确；
C．氧化亚铁（）为黑色固体，不能用作红色颜料；红色颜料通常为氧化铁（），如铁红，C错误；
D．稀土元素镝（）是硬盘驱动器磁体的关键材料，D正确；
故答案为：C。
12. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A. 图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性
B. 图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解
C. 图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
D. 图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
答案选D。
13. 下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是
A. B. KClC. D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2为双原子分子，仅含H—H非极性共价键，A符合题意；
B．KCl为离子化合物，只含离子键，B不符合题意；
C．H2S中H—S键为极性共价键，C不符合题意；
D．NaOH含Na+与OH-的离子键及O—H极性共价键，D不符合题意；
故答案为A。
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应：
B. 与水反应：
C. 实验室制：
D. 利用覆铜板制作印刷电路板：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式应为，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，应写为分子形式HClO，不能写成ClO⁻离子，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式应为，故B错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，离子方程式为，原子和电荷守恒，符合反应事实，故C正确；
D．覆铜板制作印刷电路板是利用氧化Cu，生成和，离子方程式应为，故D错误；
故选C。
15. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。
故选C。
16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，符合氧化还原原理，A正确；
B．镓位于第四周期第ⅢA族，与铝同族，化学性质相似，称为“类铝”合理，B正确；
C．在水中电离是自发过程，导电实验证明无需通电，C正确；
D．气体摩尔体积增大因温度升高分子间距离增大，分子大小不变，感悟错误，D错误；
答案选择D。
17. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A. “碳酸化”设备中的反应为
B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有
C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收
D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确；
B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，B错误；
C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确；
D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确；
故答案为B。
18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 与组成的混合气体中含氧原子数目为
B. 0.1 ml/L的NaCl溶液中含数目为
C. 1.8 g重水()中含有质子的数目为
D. 标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．32 g O2与O3混合物中氧原子总质量为32 g，氧原子摩尔质量为16 g/ml，故氧原子物质的量为2 ml，数目为2 NA，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，B错误；
C．重水D2O摩尔质量为20 g/ml，1.8 g物质的量为0.09 ml，每个D2O分子含10个质子，故质子数目为0.9 ，C错误；
D．标准状况下22.4 L Cl2为1 ml，与铁反应生成FeCl3，Cl2得电子，每摩尔 Cl2转移2 ml电子（Cl从0价降至-1价），故转移电子数目为2 NA，D错误；
故答案选A。
19. 对于反应，以下说法正确的是
A. 反应中是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是氧化产物，是还原产物
C. 若反应消耗，则共转移6 ml电子D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1:5
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂（部分Cl被氧化，部分Cl被还原），KOH中各元素未发生化合价变化，不是还原剂，故A错误；
B．KCl是还原产物（Cl化合价降低），KClO3是氧化产物（Cl化合价升高），故B错误；
C．消耗3 ml Cl2时，有1 ml Cl被氧化，失去5 ml电子，5 ml Cl被还原，得到5 ml电子，电子转移总量为5 ml，不是6 ml，故C错误；
D．当有3 ml Cl2反应时，还原剂对应被氧化的0.5 ml Cl2（提供1 ml Cl），氧化剂对应被还原的2.5 ml Cl2（提供5 ml Cl），质量比为(0.5 ml × 71 g/ml) : (2.5 ml × 71 g/ml) = 1:5，故D正确；
故选D。
20. 下列实验设计和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中先加入过量的溶液，最后加入溶液，无法除去引入的，因此无法获得纯净精盐，A错误；
B．若还原铁粉未被完全氧化，其中同时含有Fe单质和，将还原铁粉溶于盐酸，Fe单质会将还原为，加入KSCN无法使溶液变红，无法通过该实验证明还原铁粉未被氧化，B错误；
C．透过蓝色钴玻璃观察到待测液的焰色反应为紫色，说明该待测液中含有钾元素，C正确；
D．使溶液褪色是由于其还原性，可以将还原为，而非其漂白性，D错误；
故答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题有5小题，共50分)
21. 按要求完成下列问题：
（1）氧化铝的化学式___________。
（2）漂白粉的有效成分是___________(填“”或“”)。
（3）的电离方程式___________。
（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. -1 ②.
【解析】
【小问1详解】
氧化铝的化学式为；
【小问2详解】
漂白粉的有效成分是；
【小问3详解】
能完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为；
【小问4详解】
NaH中H元素的化合价为-1；NaH与反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为。
22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元酸。
（1）酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应___________(填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、___________。
（2）沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是___________。
（3）灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是2___________。
（4）应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。
①酸性条件下，纳米铁粉与反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是___________。
【答案】（1） ①. 是 ②.
（2）
（3）
（4） ①. ②. 氧气消耗纳米铁粉
【解析】
【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁，草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，同时生成一氧化碳和二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉，据此解答。
小问1详解】
“酸溶”步骤Fe溶于酸生成Fe2+，Fe化合价改变，属于氧化还原步骤；铁屑(含少量杂质)加入硫酸，Fe与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe2O3与稀硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：、、。
【小问2详解】
“沉淀”步骤中硫酸亚铁与草酸反应生成草酸亚铁沉淀和硫酸，化学方程式为。
【小问3详解】
”灼烧“步骤中草酸亚铁与氧气反应生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
①Fe与在酸性条件下反应生成、和水，反应离子方程式为；
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，氧气消耗纳米铁粉，导致去除率低。
23. 短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表：
请回答：
（1）T元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）最高价氧化物对应水化物酸性：Y___________T(选填“>”、“ ②. 非金属性碳大于硅
（3）极性共价键 （4）
【解析】
【分析】X为主族元素中原子半径最小的H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍则为C，Z主要化合价为-2价为O，W为短周期元素中金属性最强的Na，T为与C同主族的元素Si。
【小问1详解】
Si元素位于元素周期表第三周期第IVA族；
【小问2详解】
最高价氧化物对应水化物酸性C>Si，原因为C的非金属性大于Si；
【小问3详解】
由C和O元素组成的常见化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中含有的化学键为极性共价键；
【小问4详解】
化合物与NaOH反应的离子方程式为。
24. 某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。
（1）仪器A的名称___________。
（2）向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是___________。
（3）反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________(用化学方程式解释)。
（4）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有___________元素。
②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为___________。
【答案】（1）酒精灯 （2）或或
（3） ①. 过滤 ②.
（4） ①. S或硫 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
【小问1详解】
由装置图可知，仪器A的名称是酒精灯。
【小问2详解】
通入时，溶液呈碱性，与反应生成亚硫酸铵，再与反应生成白色沉淀。通入时，将氧化为，与反应生成白色沉淀。通入时，也能将氧化为，与反应生成白色沉淀。
【小问3详解】
分离出该不溶物的操作是过滤；
该黑色不溶物不可能是CuO，理由是：反应后的混合物倒入水中得到酸性溶液，CuO会与酸反应而溶解，不会以黑色不溶物的形式存在，其反应原理为：。
【小问4详解】
品红溶液褪色，说明黑色不溶物与氧气在加热条件下反应生成了能使品红褪色的，因此黑色不溶物中一定含有硫元素或S元素；
若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为；发生反应有（反应前后固体质量不变）。
25. 为测定绿矾样品(主要成分为，式量为278)的纯度，假设该样品中的其他成分不与酸化的高锰酸钾溶液反应。
已知：
I．称取11.50 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL的待测溶液。
Ⅱ．量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应。
（1）消耗的物质的量为___________ml。
（2）待测溶液中的物质的量浓度为___________ml/L。
（3）该绿矾样品的质量分数为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）96.7%
【解析】
【小问1详解】
消耗的物质的量:；
【小问2详解】
量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应, 根据反应可知：。待测溶液中的物质的量浓度；
【小问3详解】
图1
图2
图3
图4
困惑
教师点拨
感悟
A
高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？
标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析
Fe元素显+6价，有强氧化性
B
镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？
教师建议查阅元素周期表
镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似
C
NaCl在水中电离是否需要通电？
教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
D
气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？
从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑
气体分子大小随温度升高而增大
选项
实验设计
实验结论
A
向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体
除去粗盐中、、获得精盐
B
取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
还原铁粉未被氧化
C
取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色
该溶液中含有钾元素
D
将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去
具有漂白性
元素
相关信息
X
主族元素中原子半径最小
Y
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
主要化合价为-2价
W
短周期元素中金属性最强
T
T与Y是同主族元素