2025年广西南宁市中考化学二模试卷

这是一份2025年广西南宁市中考化学二模试卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是（ ）
A．剪窗花B．挂灯笼C．舞狮子D．放烟火
2．（2分）蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．白菜B．鸡蛋C．大米D．西红柿
3．（2分）地壳中含量居第二位的元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
4．（2分）2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．发展光伏发电
B．教科书循环使用
C．植树种草，增加绿地面积
D．夏天把室内空调温度设置到最低
5．（2分）科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．加热液体D．加入粉末状试剂
6．（2分）气体可压缩储存于钢瓶中，主要是因为（ ）
A．分子质量小B．分子体积小
C．分子之间有间隔D．分子不断运动
7．（2分）2025年3月，“蛟龙”号载人潜水器顺利完成升级后首次海试任务，刷新下潜频次新纪录。深海设备的材料常用到氧化铝，氧化铝（Al2O3）中Al的化合价是（ ）
A．﹣2B．+1C．+2D．+3
8．（2分）下列生活中的物品，酸性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH≈1.5B．苹果pH≈3.0
C．西瓜pH≈6.4D．肥皂pH≈10.2
9．（2分）化学和生活密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．使用燃气时注意保持通风
B．不法商贩用变质水果制作果茶
C．烧烤时向炭炉内扇风，使燃烧更充分
D．服用某些含有碱性物质的药物中和过多的胃酸
10．（2分）把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
11．（2分）研究发现，含钒元素的化合物对糖尿病等疾病具有潜在的治疗作用。钒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钒属于金属元素
B．钒的原子序数为23
C．钒原子的质子数为23
D．钒元素的相对原子质量为50.94g
12．（2分）兴趣小组的同学开展跨学科实践活动。以下涉及的化学知识描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）某小组利用如图所示的装置进行创新实验。下列说法不正确的是（ ）
A．胶塞上透气孔的作用是平衡压强
B．若瓶内水换成氢氧化钠溶液，效果更佳
C．由该实验可推知氧气的化学性质是可燃性
D．该实验过程中产生的二氧化硫会导致酸雨
14．（2分）化学变化常伴随一些现象，下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
B．用木炭还原氧化铜，黑色固体变成红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝上出现银白色固体
15．（2分）资源化利用二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径。以二氧化碳和氢气为原料合成乙烯的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
B．生成丙和丁的质量比为14：9
C．反应物和生成物中共涉及两种氧化物
D．该反应属于置换反应
16．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组实验与所得结论不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）化学核心素养彰显课程育人价值。下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质
B．科学思维：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，则它们的化学性质也相同
C．科学探究与实践：在制备气体过程中，先检查装置的气密性，再装入试剂
D．科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源
18．（2分）下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（忽略电火花点燃装置对环境温度的影响）。下列说法合理的是（ ）
A．t1时刻启动电火花点燃装置
B．t1～t2过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低
C．t3时三颈烧瓶内的反应还未结束
D．实验结束后，量筒中约减少40mL水，由此得出氧气体积约占空气总体积的16%
20．（2分）科研小组正在研究从一种含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3的矿石中提取镁元素的实验。现有MgO、Mg（OH）2、MgCO3的混合物12.0g，向其中加入200.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A．2.4gB．3.6gC．4.2gD．4.8g
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．（6分）用化学用语或符号的意义填空。
（1）氦元素 。
（2）2个氟原子 。
（3）氢离子 。
（4）五氧化二磷 。
（5）三氧化硫分子 。
（6）3Cl﹣ 。
22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①钛合金
②氮气
③干冰
④生石灰
⑤酒精
⑥氢氧化钠
（1）用作保护气的是 ；
（2）用于制造人造骨的是 ；
（3）用于炉具清洁剂的是 ；
（4）用作食品干燥剂的是 ；
（5）用作液体燃料的是 ；
（6）用于人工增雨的是 。
23．（7分）中华文化蕴含着丰富的化学知识。
（1）“驼铃古道丝绸路，胡马犹闻汉唐风”，古代丝绸主要以桑蚕丝为主，蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于氮肥的是 （填字母序号）。
A.KCl
B.NH4Cl
C.Ca3（PO4）2
D.CO（NH2）2
（3）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，“抽薪”可以灭火的原理是 。
（4）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高烟飞煽于天垂”，描写的是天然气燃烧的现象。天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
（5）《天工开物》记载了冶炼金属锡的场景。冶炼锡时涉及到的一个反应为SnO2+2CSn+2X↑，其中X的化学式为 。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，“五金”中所含的五种元素的本质区别是 。
24．（7分）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。
（1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。
A.面粉
B.泥沙
C.植物油
D.蔗糖
（2）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
（3）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是 （填化学式）。
（4）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾 氯化钾（填“大于”“小于”或“等于”）。
②t2℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
③由图2所示实验推测，固体X是图1中的 （填“硝酸钾”或“氯化钾”），根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为 （填“升温”“降温”或“蒸发”）。
25．（6分）阅读短文，回答问题。
全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。固态电解质通常以聚氧化乙烯等为基体，添加锂盐形成。与传统锂电池相比，固态电池具有更好的安全性、更高的能量密度和更长的使用寿命。
（1）固态电池充电过程中，电能主要转为 能。
（2）石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的 性。石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是 。
（3）金属锂与水反应可生成氢气。氢气在空气中燃烧的化学方程式是 。
（4）与传统锂电池相比，固态电池的优点有 （写一种即可）。
26．（6分）柠檬酸钙[化学式为Ca3（C6H5O7）2]是一种安全的食品补钙剂。兴趣小组以鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）为主要原料制备柠檬酸钙，其实验流程如图：
查阅资料：Ⅰ.柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇。
Ⅱ.醋酸钙[化学式为Ca（CH3COO）2]和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸（CH3COOH）。
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（2）实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是 。
（3）根据题目信息，写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式 。
（4）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 （填字母序号）。
A.水
B.乙醇
C.稀醋酸
（5）上述实验流程中可循环利用的物质是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（8分）如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填装置序号），反应的化学方程式为 ，若用装置E收集氧气，观察到 时可以开始收集。
（3）选择装置C收集二氧化碳，是因为二氧化碳具有 的性质。若用装置D干燥二氧化碳，可在装置D内装入的液体是 （填名称）。
（4）选择装置B作为实验室制取氢气的发生装置，装置B中存在的一处错误是 。
28．（8分）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
任务一：了解食品添加剂的种类
【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表：
（1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究膨松剂的主要成分
同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。
【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？
【查阅资料】
①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。
②溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象。
【进行实验】
（2）甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到 的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。
【交流讨论】
（3）①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是 （用化学方程式解择）。
②丙同学认为选择 （填字母序号）配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。
A.氯化钙固体
B.氢氧化钙固体
C.硫酸钾固体
【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。
【拓展提升】
（4）同学们设计创新实验方案，鉴别未知白色固体是碳酸氧钠还是碳酸钠。通过AI查阅资料得知：20℃时，碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度分别是9.6g和21.5g；碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解。根据上述资料提供的信息设计一种实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。
任务三：认识食品添加剂的作用
不使用防腐剂的食物容易变质。丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。
【测试与分析】
（5）分别将不添加丙酸钙和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示，分析图像可得出的结论是 （答一点即可）。
（6）我国对食品添加剂有严格的规定用量，只要合理使用就不会对人体造成伤害。在食品生产中，以下关于食品添加剂合理使用的做法正确的是 。
A.担心食品变质，超量添加防腐剂
B.为增加饮料甜度，添加大量甜蜜素
C.为让蛋糕颜色更鲜艳，随意增加色素用量
D.根据《食品添加剂使用标准》，按规定用量添加膨松剂制作面包
四、计算题（6分）
29．（6分）广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如图所示（杂质不参与反应且不溶于水）。
请回答问题并计算：
（1）15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）
2025年广西南宁市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．【解答】解：A、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、挂灯笼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、舞狮子没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、放烟火，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．【解答】解：A.白菜属于蔬菜，主要富含维生素、膳食纤维等，故A错误；
B.鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是优质蛋白质的来源之一，故B正确；
C.大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D.西红柿属于蔬菜，富含维生素、矿物质等，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素。所以B正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、发展光伏发电会减少对环境的污染；故A不符合题意。
B、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，植物多了会净化空气，减少可吸入颗粒物污染，故B不符合题意。
C、植树种草，增加绿地面积，可以净化空气，减少沙尘暴天气，保护环境；故C不符合题意。
D、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，要消耗大量的电能，会增加发电对环境的污染，故D符合题意。
故选：D。
5．【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故A错误；
B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C错误；
C、加热试管中的液体时，试管口要斜向上倾斜，液体不能超过总体积的三分之一，故C错误；
D、加入粉末状试剂时，将纸槽送入试管底部，慢慢竖起试管，故D正确。
故选：D。
6．【解答】解：气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。
故选：C。
7．【解答】解：氧元素显﹣2，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3。
故选：D。
8．【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强，观察选项，厕所清洁剂pH最小，酸性最强。
故选：A。
9．【解答】解：A、使用燃气时注意保持通风，以防燃气不充分燃烧产生有毒的一氧化碳而发生煤气中毒，故A说法正确；
B、变质水果中含有有害物质，不能用于果茶的制作，以防危害人体健康，故B说法错误；
C、烧烤时向炭炉内扇风，补充氧气，使燃烧更充分，故C说法正确；
D、服用某些含有碱性物质的药物中和过多的胃酸，故D说法正确。
故选：B。
10．【解答】解：把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出，说明金属活动性Y＞铁＞X，即三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。
故选：C。
11．【解答】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钒原子的质子数为23，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质，可用于酸性土壤的改良，但不能改良碱性土壤，故A说法错误；
B、矿泉水瓶是一种塑料制品，属于可回收垃圾，故B说法正确；
C、1个氮分子由2个氮原子构成，故C说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此利用蒸发结晶的方法晒盐，故D说法正确。
故选：A。
13．【解答】解：A、胶塞上透气孔的作用是平衡压强，故选项正确；
B、瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气，若瓶内水换成氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应，效果更好，故选项正确；
C、氧气不能燃烧，不具有可燃性，故选项不正确；
D、酸雨是二氧化硫、二氧化氮等排放造成的，该实验过程中产生的二氧化硫会导致酸雨，故选项正确；
故选：C。
14．【解答】解：A、用小木棍蘸少量浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把木材中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，木棍变黑，故选项说法正确。
B、用木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，黑色固体变成红色，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、铁丝放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，铁丝上出现红色固体，故选项说法错误。
故选：D。
15．【解答】解：观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的方程式为：6H2+2CO2C2H4+4H2O；
A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：6＝1：3，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：（18×4）＝7：18，故B说法错误；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；
D、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故D说法错误。
故选：C。
16．【解答】解：A、图中实验，两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，左边软塑料瓶比右边变瘪程度大，可证明CO2与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项说法错误。
C、图中实验，伸入加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，伸入另一支试管中的带火星的木条没有复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故选项说法正确。
D、互相刻画，纯铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜的大，故选项说法正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误。
C、在制备气体过程中，先检查装置的气密性，再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确。
D、实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源，故选项说法正确。
故选：B。
18．【解答】解：A．检验蜡烛中是否含有碳元素，点燃后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明有氢元素存在，但不能确定碳元素的存在，故A错误；
B．鉴别棉线和羊毛线，可以通过灼烧并闻气味的方法，羊毛线灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，故B正确；
C．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，通过足量的石灰水，石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．分离氯化钠与氯化镁溶液，加入氢氧化钠溶液，氯化镁会与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，不能达到分离的目的，故D错误；
故选：B。
19．【解答】解：A、温度开始升高时说明装置已被启动，t1时刻前装置已启动，故选项说法错误。
B、t1～t2过程中温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，则压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗，故选项说法错误。
C、t3时温度、压强均降至最低，此时三颈烧瓶内的反应早已结束，故选项说法错误。
D、实验结束后，三颈瓶的容积为250mL，量筒中约减少40mL水，证明氧气约占空气总体积的100%＝16%，故选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：现有MgO、Mg（OH）2、MgCO3的混合物12.0g，向其中加入200.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后所得不饱和溶液中的溶质是硫酸镁，硫酸镁中的硫酸根全部来自于硫酸，200.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：200.0g×9.8%＝19.6g，则生成硫酸镁的质量为：19.6g100%÷（100%）＝24g，其中镁元素的质量为：24g100%＝4.8g。
故选：D。
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，氦元素的元素符号为：He；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氟原子，就可表示为：2F；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢离子可表示为：H+；
（4）五氧化二磷的化学式为：P2O5；
（5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三氧化硫分子可表示为：SO3；
（6）离子符号前面加上数字表示几个这样的离子，故3Cl﹣表示3个氯离子。
故答案为：（1）He；
（2）2F；
（3）H+；
（4）P2O5；
（5）SO3；
（6）3个氯离子。
22．【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。
（2）钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨。
（3）氢氧化钠能与油脂反应，可用于炉具清洁剂。
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。
（5）酒精具有可燃性，可用作液体燃料。
（6）干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工增雨。
故答案为：
（1）②；
（2）①；
（3）⑥；
（4）④；
（5）⑤；
（6）③。
23．【解答】解：（1）蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然材料；故答案为：天然；
（2）A.KCl中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B.NH4Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C.Ca3（PO4）2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D.CO（NH2）2只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
故答案为：BD；
（3）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，“抽薪”可以灭火的原理是移走可燃物；故答案为：移走可燃物；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，由SnO2+2CSn+2X↑可知，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个锡原子，则2X中含有2个氧原子和2个碳原子，其中X的化学式为CO；“五金”中所含的五种元素的本质区别是质子数不同；故答案为：CO；质子数不同。
24．【解答】解：（1）加入足量水中，能形成溶液的是蔗糖，故选：D；
（2）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以正极产生的气体是O2；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾＞氯化钾；
②t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，60g硝酸钾加入50g水中，只能溶解55g的晶体，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g＝11：10；
③t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钾的溶解度小于50g，由图2所示实验推测，固体X是图1中的硝酸钾，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为降温。
故答案为：（1）D；
（2）吸附；
（3）O2；
（4）①＞；
②11：10；
③硝酸钾；降温。
25．【解答】解：（1）固态电池充电过程中，电能主要转化为化学能，故答案为：化学；
（2）石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的导电性。石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：导电；碳原子的排列方式不同；
（3）金属锂与水反应可生成氢气。氢气在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；
（4）与传统锂电池相比，固态电池的优点有更高的安全性，故答案为：更高的安全性。
26．【解答】解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）实验前先将鸡蛋壳碾碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
（4）柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，且乙醇有挥发性，而醋酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，故选：B。
（5）醋酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸，由流程图可知，醋酸既是反应物又是生成物，则上述实验流程中可循环利用的物质是醋酸。
故答案为：
（1）引流；
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；
（4）B；
（5）醋酸。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，应选择的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置E排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为开始冒出的气泡中可能混有装置内的空气；
（3）选择装置C向上排空气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大且不与空气成分反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若用装置D干燥二氧化碳，可在装置D内装入的液体是浓硫酸；
（4）选择装置B作为实验室制取氢气的发生装置，装置D中存在的错误是长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续均匀冒出时；
（3）密度比空气大且不与空气成分反应；浓硫酸；
（4）长颈漏斗下端管口未伸入液面以下。
28．【解答】解：（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，所以属于盐；
（2）结论是该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，则甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到有气泡产生的现象；
故本问答案为：有气泡产生。
（3）①乙同学认为甲同学结论不严谨，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②根据资料，要鉴别是碳酸钠还是碳酸氢钠，可以利用碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，而溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象的性质，所以选择氯化钙固体配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，故选：A；
（4）碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，则实验方案为取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠；
（5）分别将不添加丙酸钙和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示，添加丙酸钙的面包霉菌数量增长明显较慢，说明在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长；
（6）A、防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加，不能过量使用，故A错误；
B、甜蜜素对人体有害，不能过量使用，故B错误；
C、色素应按规定合理添加，不能随意增加色素用量，故C错误；
D、根据《食品添加剂使用标准》，按规定用量添加膨松剂制作面包，故D正确；
故答案为：（1）盐；
（2）有气泡产生；
（3）①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②A；
（4）取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠；
（5）在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长；
（6）D。
四、计算题（6分）
29．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参与反应且不溶于水，滤渣为杂质，15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为15.0g﹣5.0g＝10.0g；
（2）设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10.0g 50.0gx

x＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：（1）10.0；
（2）14.6%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/5/29 9:59:45；用户：陈老师；邮箱：18717395029；学号：24710024选项
跨学科项目
化学知识
A
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
熟石灰可以改良碱性土壤
B
垃圾的分类与回收利用
用过的矿泉水瓶属于可回收垃圾
C
用橡皮泥制作氮分子的结构模型
1个氮分子由2个氮原子构成
D
海洋资源的综合利用与制盐
利用蒸发结晶的方法晒盐




A二氧化碳能与氢氧化钠反应
B铁与水接触是铁生锈的条件之一
C二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
D黄铜的硬度比铜的大
选项
实验目的
实验方法
A
检验蜡烛中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
鉴别棉线和羊毛线
灼烧，闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
通过足量的石灰水
D
分离氯化钠与氯化镁溶液
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
食品添加剂类别
主要作用
常见的食品添加剂
着色剂
赋予食品诱人的色泽
胡萝卜素、柠檬黄素等
防腐剂
防止食品变质，延长保质期
苯甲酸钠、山梨酸钾等
增味剂
改善食品的口味
乳酸、甜蜜素等
膨松剂
使食品松软酥脆、口感更好
碳酸氢钠、碳酸钠等
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
B
D
D
C
D
A
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
B
B
B
D
D