广西南宁市2025年中考模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份广西南宁市2025年中考模拟测试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 青少年适度饮用饮品，有利健康等内容，欢迎下载使用。
注意：1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卷上将选定的答案标号涂黑。每小题2分，共40分)
1. “天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒
C. 烧石成灰D. 冶炼钢铁
【答案】A
【解析】A、海水晒盐的过程中，只是水分蒸发，食盐从溶液中析出，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项符合题意；
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、烧石成灰的过程中碳酸钙在高温条件生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、冶炼钢铁的过程中利用含铁的矿石冶炼成铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。
故选A。
2. 青少年适度饮用饮品，有利健康。下列饮品中属于溶液的是（ ）
A. 可乐B. 果粒橙C. 冰水D. 绿豆汤
【答案】A
【解析】A、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、果粒橙是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、绿豆汤是不均一、不稳定混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
3. 神舟十八号宇航员进驻空间站，顺利完成“太空养鱼”项目。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的是（ ）
A. 氧气B. 水蒸气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】A
【解析】氧气能供给呼吸，故选：A。
4. 生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A. 纯棉上衣B. 电木插座
C. 陶瓷洁具D. 铁制炊具
【答案】B
【解析】A、纯棉上衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故A不符合题意；
B、电木插座是用塑料制成的，属于有机合成材料，故B符合题意；
C、陶瓷洁具是用黏土烧制而成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、铁制炊具是用铁合金制成的，属于金属材料，故D不符合题意。
故选B。
5. 在盛装浓硫酸的包装箱贴上的标签是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项正确；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不具有可燃性，故选项错误。
故选C。
6. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是（ ）
A. AgB. CuSO4C. H2OD. O2
【答案】B
【解析】A、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选B。
7. 氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是（ ）
A. 氢能的最大优点是环保，低污染
B. 降低化石能源在能源结构中比例
C. 工业上大力发展风能和核能发电
D. 开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
【答案】D
【解析】A、氢气燃烧生成水，产物无污染，则氢能的最大优点是环保，低污染，故A不符合题意；
B、化石燃料的大量使用是造成环境污染的主要原因，所以降低化石能源在能源结构中比例，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、风能和核能属于清洁能源，大力发展有助于减少对化石能源的依赖，故C不符合题意；
D、可燃冰（主要成分为甲烷水合物）开采时若发生甲烷泄漏，会加剧温室效应，故D符合题意。
故选D。
8. 关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可除去水中异味
B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C. 自来水属于混合物
D. 实验室通过过滤也能除去水中的悬浮物和细菌
【答案】D
【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附除去水中的色素和异味，故不符合题意；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故不符合题意；
C、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
D、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质、细菌等，故符合题意。
故选D。
9. 油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是（ ）
A. 灯油是可燃物
B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发
C. 用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火
D. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发
【答案】C
【解析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
A、灯油能燃烧，所以灯油是可燃物，故说法正确；
B、燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，故说法正确；
C、用嘴吹灭，是利用降低温度到可燃物着火点以下，故说法错误；
D、夹层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。
故选C。
10. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（ ）
A. 铁元素、钠元素都属于金属元素
B. 葡萄糖、碳酸氢钠都属于盐
C. 碳酸钠、氢氧化钠都属于碱
D. 氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物
【答案】A
【解析】A、由“金”字旁可知，铁元素和钠元素均属于金属元素，符合题意；
B、葡萄糖含碳元素，属于有机物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
11. 为达到下列实验目的相应实验设计合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，会逸散到空气中，导致天平无法准确称量反应前后物质的总质量，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到相应实验目的；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验设计不能达到相应实验目的；
C、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做此处理，故选项实验设计不能达到相应实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选D。
12. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 硝酸铵溶解在水中溶液温度降低
C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D. 铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁钉长时间置于潮湿空气中，表面会生锈生成红棕色固体，不符合题意。
故选C。
13. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 过氧化氢溶液能分解放出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
B. 品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快
C. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子间存在间隔
D. 氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
【答案】A
【解析】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢分子和水分子构成的，分子是由原子构成的，不含有氧气分子，故A解释不正确。
B、分子是不断运动的，品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，故B解释正确。
C、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C解释正确。
D、氖气、氩气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为氖、氩原子最外层有8个电子，都属于稳定结构，故D解释正确。
故选：A。
14. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：不反应、、不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）
A. YB.
C. D.
【答案】B
【解析】由不反应可知，X不能置换出盐酸中的氢，说明X的位置排在氢之后；由可知，Y能置换出硫酸中的氢，说明Y的位置排在氢之前，即活动性为Y＞H＞X。由不反应可知，Z不能把X从其盐溶液中置换出来，说明Z的金属活动性小于X，即X＞Z，故三种金属的活动顺序为Y＞H＞X＞Z，故选B。
15. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯。其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 反应Ⅰ为分解反应
B. 整个反应过程涉及到3种氧化物
C. 该反应将太阳能转化为化学能
D. 反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1
【答案】B
【解析】A、反应Ⅰ为水在太阳能作用下生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中氧化物有H2O、CO2，共两种，该选项说法不正确；
C、该反应是将太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
D、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为：，则参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1，该选项说法正确。
故选B。
16. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为C8H11O2N）的物质，使人产生快乐感，“快乐因子”多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是（ ）
A. 多巴胺属于有机物
B. 多巴胺的相对分子质量是153
C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1
D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
【答案】D
【解析】A、多巴胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14=153，故选项说法正确；
C、1个多巴胺分子中含有8个碳原子、2个氧原子，则多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8:2=4:1，故选项说法正确；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误。
故选D。
17. 如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A. A点对应的物质一定是石墨
B. B点对应物质的化学式为CO
C. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
D. D点对应的物质不稳定，容易分解
【答案】A
【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是石墨，也可能是金刚石等，故说法错误；
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，化学式为：CO，
C、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
D、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故说法正确。
故选A。
18. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（ ）
A. 、Cu2+、Na+、B. Cl-、K+、OH-、Ba2+
C. K+、 、Na+、D. Ca2+、Cl-、 、Na+
【答案】C
【解析】相互反应生成气体、沉淀、水的离子不能共存。
A、Cu2+离子在溶液呈现蓝色，不符合题意；
B、在pH=1的无色溶液中含有大量H+，H+和OH-不能共存，不符合题意；
C、H+和K+、 、Na+、可以共存，符合题意；
D、在pH=1的无色溶液中含有大量H+，H+和不能共存，不符合题意，故选C。
19. 利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A. 通过一步反应无法实现②的转化
B. 欲实现①的转化，加入稀盐酸即可
C. 只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化
D. 通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
【答案】B
【解析】A、氯化镁可用硝酸银溶液反应生成硝酸镁，MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，通过一步反应可实现②的转化，此选项错误；
B、氢氧化镁是难溶性的碱，只能与酸反应，欲实现①的转化，加入稀盐酸即可，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，此选项正确；
C、加入可溶性的碱，都能实现③的转化，此选项错误；
D、通过一步反应不能实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化，此选项错误。
故选B。
20. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A. 向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量
B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】A、表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量，刚开始铁锈和稀盐酸生成氯化铁和水，不生成氢气，当铁锈反应完之后，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，当铁反应完之后氢气质量不变，图像相符A正确。
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性减弱，pH增大，图像不符，B错。
C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，开始没有沉淀，盐酸反应完之后，氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜沉淀，图像不符，C错。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，刚开始加热，质量不变，加热一定时间之后碳酸钙分解，固体质量减少，且固体质量不会变为零，图像不符，D错。
故选：A
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21. 化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。
（1）汞原子___________。
（2）3个二氧化硫分子___________。
（3）银离子___________。
（4）铝土矿的主要成分___________。
（5）碳酸镁___________。
（6）地壳中含量最多的元素___________。
【答案】（1）Hg （2）
（3）
（4）
（5）
（6）O
【解析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个二氧化硫分子表示为；
（3）银离子的离子符号为；
（4）铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为；
（5）碳酸镁中镁元素的化合价为+2价、碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸镁的化学式为；
（6）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
22. 生活中处处蕴含着化学知识，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氩气 ②干冰 ③一氧化碳 ④聚乙烯 ⑤熟石灰 ⑥碳酸钠
（1）可改良酸性土壤的是___________。
（2）可作霓虹灯的是___________。
（3）可用于人工降雨的是___________。
（4）侯氏制碱法中的“碱”是___________。
（5）可用于冶炼金属的是___________。
（6）用于制造食品包装袋的是___________。
【答案】（1）⑤ （2）①
（3）② （4）⑥
（5）③ （6）④
【解析】（1）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑤；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，氩气属于稀有气体，故填：①；
（3）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：②；
（4）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，故填：⑥；
（5）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填：③；
（6）聚乙烯是一种塑料，无毒、化学性质稳定，易加工成型，因此广泛用于制造食品包装袋，故填：④。
23. “节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。
（1）“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于___________。(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
（2）包粽子用的稻米在生长过程中需要合理使用农药和化肥，下列肥料中属于钾肥的是___________(填序号)。
A. CO(NH2)2B. K2SO4
C. NH4HCO3D. NH4H2PO4
（3）市场上销售的一种肉粽子，由糯米、五花肉、咸蛋黄等食材制作而成，食用这种肉粽可为人体提供的主要有机营养素有蛋白质和___________。
（4）一些地区亦有端午食咸鸭蛋的习俗，咸鸭蛋中含有丰富的钙、铁等元素。正值生长发育期的青少年若缺钙，则可能易患___________。
（5）端午节佩戴的香囊内有香料，外用棉布或丝绸等制作囊体。生活中鉴别棉布和丝绸常用的方法是___________。
（6）“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四砷的俗称，如图是砷的原子结构示意图：则x=___________；该原子在化学变化中容易___________(填“失去”或“得到”)电子。
【答案】（1）复合 （2）B
（3）糖类、脂肪 （4）佝偻病 （5）灼烧闻气味
（6）①. 18 ②. 得到
【解析】（1）玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
（2）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意。
故选：B；
（3）该肉粽由糯米、五花肉、咸蛋黄等食材制作而成，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，五花肉中富含蛋白质和脂肪，咸蛋黄中富含无机盐和蛋白质，则食用这种肉粽可为人体提供的主要有机营养素有蛋白质和糖类、脂肪；
（4）正值生长发育期的青少年若缺钙，可能易患佝偻病；
（5）生活中鉴别棉布和丝绸常用的方法是灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉布，产生烧焦羽毛气味的是丝绸；
（6）在原子中，质子数=核外电子数，则；
由砷原子结构示意图可知，砷原子最外层电子数为，在化学反应中易得到电子。
24. 已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）三种物质溶解度受温度影响最小的是___________。
（2）___________℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同。
（3）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：___________。
（4）30℃时，不改变溶剂的质量，将125 g硫酸铜饱和溶液升温到a2 ℃，需加入___________g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
（5）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100 g溶剂)。
如图所示，向盛有Ca(NO3)2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）氯化钠 （2）a1
（3）
（4）35 （5）
【解析】（1）根据溶解度曲线分析，随着温度的变化，溶解度曲线最平缓的是氯化钠，三种物质溶解度受温度影响最小的是氯化钠。
（2）a1℃时，硝酸钾与硫酸铜的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相同。
（3）根据溶解度曲线分析30℃，溶解度的大小。
（4）30℃时,硫酸铜的溶解度为25g，即125g硫酸铜饱和溶液中，含溶质25g、溶剂100g。将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，此时硫酸铜的溶解度为 60g，溶剂质量不变，则需要加入60g-25g=35g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
（5）根据溶解度表可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度为0.002g，属于难溶物，则的无水乙醇溶液，与 的无水乙醇溶液发生复分解反应,其化学方程式为：。
25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光催化分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇(CH3OH)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表，智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）下列有关说法正确的是___________。
A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型B. 生活中的废热无法利用
C. 碲和铋都属于金属元素D. 化学与新能源开发密切相关
（2）某种光分解水的过程如图一所示。与电解水相比，该方法的优点是___________。
（3）在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，23.2kg的Fe3O4可产生FeO的质量为___________kg。
（4）图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。太阳能燃料中的CO与CO2化学性质不同，请从微观角度解释___________。
（5）太阳能燃料中的CH4完全燃烧的化学方程式为___________。
（6）图三是将人体散发的热能转化为___________能。
【答案】（1）AD （2）节约能源
（3）21.6 （4）分子构成不同
（5） （6）电
【解析】（1）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，说法正确，符合题意；
B、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意；
C、碲带“石”字旁，属于非金属元素；铋带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。
故选：AD；
（2）某种光催化分解水的过程如图一所示，利用太阳能和催化剂分解水，太阳能是清洁能源，取之不尽用之不竭，而电解水需要消耗电能，所以与电解水相比，该方法的优点是节约能源；
（3）由图一可知，四氧化三铁在太阳能作用下反应生成氧化亚铁和氧气，化学方程式为，四氧化三铁与氧化亚铁的质量比为，则23.2kg可产生FeO的质量为；
（4）太阳能燃料中CO与化学性质不同，从微观角度解释是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同；
（5）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（6）图三是利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程将人体散发热能转化为电能。
26. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（4）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分
（2）①. 过滤 ②.
（3）、
（4）
【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分；
（2）操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤；
“酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，化学方程式为；
（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的铁离子和铜离子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铜，化学式为、；
（4）根据流程，氨气既是反应物又是生成物，可循环使用，氨气的化学式为。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27. 实验室利用下列装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称___________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置选___________；在试管口塞一团棉花的目的是___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。
（4）若用C和D收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为：发生装置B→___________。(填导管口字母)
（5）若使用装置E作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点___________，关闭右侧止水夹时观察到的现象___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. A ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）
（4）cbd （5）①. 可以控制反应随时发生随时停止 ②. 液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶
【解析】（1）由图可知仪器①的名称是锥形瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，故发生装置选A；试管口放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）若用C和D收集并测量二氧化碳气体体积时，由于二氧化碳的密度小于水，生成的二氧化碳由导管c进入C装置，由导管b排出的水接d进入D装置，进入D装置内水的体积等于生成二氧化碳的体积。
（5）①关闭止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，使固体与液体分离，打开止水夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触，反应继续，从而实现控制反应的发生和停止。
②关闭止水夹，装置内部压强增大，大于大气压时，稀盐酸被压入塑料瓶，装置内液面下降，故填：液面下降，稀盐酸沿着导管进入塑料瓶。
28. 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na2O2)的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组的同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】
①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH 猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na2CO3 猜想四：白色粉末含有Na2CO3和NaOH
【分析讨论】
（1）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是___________；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2，晓佳进行如下实验：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，___________(填现象)，确认无Na2O2。
【实验探究】
（2）他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：
【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。
【反思】
（3）实验过程中滴加足量氯化钡溶液，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是___________。
（4）过氧化钠保存时应该___________。
【答案】（1）①. Na2O2是淡黄粉末 ②. 无气泡产生或无明显现象
（2）①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. 无色酚酞试液 ③. 酚酞试液变红色
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 （4）密封保存
【解析】（1）Na2O2是淡黄色粉末，而样品是白色粉末，所以晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除；过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，所以取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2；
（2）①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②取反应后的上层清液，滴入酚酞试液（合理即可），酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
（3）实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
（4）过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。
四、计算题(本大题共1小题，共6分)
29. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5 g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。
（2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数___________。(写出计算过程)
【答案】（1）0.32
（2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x，m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。
计算高锰酸钾的质量分数：
答：高锰酸钾的质量分数为63.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为5g，完全反应后剩余固体质量为4.68g，则生成氧气的质量等于反应前固体质量减去反应后固体质量，即m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。
故本问答案为：0.32。
（2）见答案。A．验证质量守恒定律
B．稀释浓硫酸
C．探究铁丝在氧气中燃烧
D．证明蜡烛中含有氢元素
物质
Ca(NO3)2
BaBr2
Ba(NO3)2
CaBr2
溶解度/g
33.9
3.96
0.002
34.8
实验方案
实验现象
结论或化学方程式
①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
反应的化学方程式为___________。
②取①反应后的上层清液，滴入___________。
___________。
白色粉末含有NaOH
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
5
5
4.87
4.76
4.68
4.68