广西南宁市2025年中考模拟化学(2)试卷（解析版）

这是一份广西南宁市2025年中考模拟化学(2)试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了5 Ca，94%、二氧化碳0， 化学是一门以实验为基础的科学， 夏季荷花飘香等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 Ba：137
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 空气成分中含量最高的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。
故选：A。
2. 下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 自来水B. 金刚石
C. 高锰酸钾D. 五氧化二磷
【答案】D
【解析】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
3. 中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 侯德榜C. 闵恩泽D. 张青莲
【答案】A
【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，该选项符合题意。
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，该选项不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，该选项不符合题意；
故选A。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 测溶液的
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。
故选C。
5. 构成下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A. 硅B. C60C. 水银D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，选项错误；
B、是由 分子构成的,符合题意，选项正确；
C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，选项错误；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，选项错误；
故选B。
6. 夏季荷花飘香。从微观角度解释正确的是（ ）
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隙
C. 分子有一定质量D. 分子由原子构成
【答案】A
【解析】夏季能闻到荷花的香味，是因为构成花香味的分子在不断运动，这些分子会扩散到空气中，当它们进入人的鼻腔时，人就能感知到香味。而分子之间有间隙、分子有一定质量、分子由原子构成均与能闻到花香这一现象无关。
故选A。
7. 中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是（ ）
A. 有机玻璃B. 钛合金C. 塑料D. 碳纤维
【答案】B
【解析】A、有机玻璃实际是塑料的一种，属于有机合成材料，不符合题意；
B、钛合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
C、塑料是三大合成材料之一，不符合题意；
D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故选B。
8. 下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是（ ）
A. 护目镜B. 用电
C. 明火D. 排风
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意；
B、该实验无需用电，符合题意。
C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意；
故选B。
9. 2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为河南多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 自然界的水资源主要是淡水
B. 工业废水可直接用于灌溉农田
C. 清澈透明的泉水一定是软水
D. 活性炭可以吸附水中的异味和色素
【答案】D
【解析】A、自然界中大部分水是海水（约97.5%），淡水仅占约2.5%，且多为冰川和深层地下水，可直接利用的淡水极少，不符合题意；
B、工业废水直接用于灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意；
C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，清除透明的泉水不一定是软水，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
10. 增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火，用水浇灭
B. 室内着火迅速打开所有门窗
C. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
D. 水能灭火，是因为水能降低可燃物着火点
【答案】C
【解析】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，不符合题意；
B、室内着火迅速打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选C。
11. “鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钼有良好的延展性B. 钼的相对原子质量为95.95
C. 图中D. 钼位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
故选C。
12. 下列化合物中，氮元素化合价为-3的是（ ）
A. NH3B. N2O3C. N2O5D. NO
【答案】A
【解析】在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
A、中氢元素显+1价，则氮元素显-3价，符合题意；
B、中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+3价，不符合题意；
C、中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+5价，不符合题意；
D、NO中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+2价，不符合题意。
故选A。
13. 锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
A. 该口服液为化合物
B. 补锌主要可用于治疗贫血
C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成
D. 按标签中使用量，每天可补充锌元素
【答案】D
【解析】A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误；
B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，错误；
C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)分子由12+22+14+1=49个原子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，错误；
D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，一支10mL，则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mL×10mL=35mg；葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中锌元素的质量分数为；每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mg×2=70mg；则每天补充锌元素的质量为， 正确。
故选D。
14. 下列区分物质的方法错误的是（ ）
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 铝片和硬铝片：相互刻画
D. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度
【答案】B
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会产生刺激性气味，可以区分，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，不能区分，符合题意；
C、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时，铝片上会出现明显划痕，可以区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；
故选B。
15. 取铁和金属X的混合物共和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了。下列相关说法正确的是（ ）
A. 发生的反应不遵守质量守恒定律
B. 金属X可能是锌
C. 反应后共生成硫酸盐
D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变
【答案】C
【解析】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵守质量守恒定律，选项说法错误；
B、金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x，则假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y，则,所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g，选项说法错误；
C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z，则所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+14.4g=20g，选项说法正确；
D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，选项说法错误；
故选C。
16. 在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜可以直接转化为硝酸铜，符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，不符合题意。故选C。
17. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊，故A解释合理，不符合题意；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量），如果硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，故B解释合理，不符合题意；
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗，所以过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因，故C解释不合理，符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是二氧化碳又与生成的沉淀发生了反应，故D解释合理，不符合题意；
故选：C。
18. 下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（ ）
A. NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaClB. KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2
C. CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOHD. 酚酞、NaCl、NaOH、HCl
【答案】C
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别；
D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选 C。
19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似
B. 氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红
C. CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关
D. 化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数相同，均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去最外层2个电子，化学性质不相似，不符合题意；
B、氢氧化钙能在水中解离出氢氧根离子，故氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
C、硫酸铜、氯化铁的阳离子和阴离子均不同，其溶液显示不同颜色，不能说明溶液的颜色与金属阳离子有关，且溶液的颜色不只和阳离子有关，如高锰酸钾溶液呈紫红色，是因为高锰酸根离子在水溶液中呈紫红色，不符合题意；
D、化学变化中有新物质生成，分子种类一定发生改变，分子种类发生改变的变化，一定有新物质生成，一定是化学变化，符合题意。
故选D。
20. 在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 原样品中一定没有硫酸铜B. BC段减少的沉淀是碳酸钡
C. 样品一定含有硫酸钠、氯化钠D. 实验结束后，溶液中有3种溶质
【答案】D
【解析】A、硫酸铜溶液显蓝色，取50 g样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有无水硫酸铜，说法正确。
B、向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡：
若样品中有硫酸钠，发生反应为：；
若样品中有碳酸钠，发生反应为：；
由图示可知，生成的沉淀滴加稀硝酸部分溶解，确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡混合物，滴加过量的稀硝酸，硫酸钡不溶解，碳酸钡能与稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，则BC段减少的沉淀是碳酸钡，说法正确；
C、由以上分析可知，样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则样品中一定不含氯化钙，可能含有氯化钠。
由图示可知，硫酸钡质量是46.6g，碳酸钡质量是，反应的化学方程式及其质量关系如下：
，确定样品含有氯化钠，则样品一定含有硫酸钠、氯化钠，说法正确；
D、实验结束后，溶液中溶质有生成的氯化钠、硝酸钡，以及过量的氯化钡、硝酸4种溶质，说法不正确。
故选：D。
二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21. 请在C、H、O、N、Fe、Al这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求填空。
（1）两个氧分子___________。
（2）标出硝酸铝中金属元素的化合价___________。
（3）铁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液中的阳离子___________。
（4）在人体组织内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氧分子表示为；
（2）硝酸铝中的金属元素是铝元素，硝酸铝中硝酸根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸铝中铝元素的化合价为+3价表示为；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于稀盐酸是过量的，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化亚铁、氯化氢，则溶液中的阳离子是；
（4）葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为。
22. 下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 D.氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.氧化钙
（1）能作食品干燥剂的氧化物是_________。
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是_________。
（3）炉具清洁剂中含有的碱是_________。
（4）能改良酸性土壤的碱是_________。
（5）可用于制造药物、金属表面除锈的是_________。
（6）食醋中能除水垢的物质是_________。
【答案】（1）F （2）B （3）D （4）E （5）A （6）C
【解析】（1）氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，是能用作食品的干燥剂的氧化物，故选F；
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选B；
（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，故选D；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选E；
（5）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氦可用于制造药物，故选A；
（6）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，故食醋中能除水垢的物质是醋酸，故选C。
23. 化学与我们生产生活息息相关，生活处处有化学。
（1）如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是___________(填序号)。
（2）废纸应投入___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
（3）用稀盐酸除铁锈的原理是___________(用化学方程式表示)。
（4）化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（5）最近，我国某科研团队用CPc和ZnN4做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。请根据图写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）①② （2）可回收
（3）
（4）不可再生 （5）
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，则垃圾分类箱中属于金属材料的是①②。
（2）废纸可以回收循环利用，则废纸应投入可回收筒中。
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则用稀盐酸除铁锈的原理用化学方程式表示为。
（4）化石燃料是由死去的有机物和植物在地下长时间分解而形成的，属于不可再生能源。
（5）由反应微观示意图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成水和甲烷，则该反应的化学方程式：。
24. 某物质R在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）由表中数据可知，R属于___________(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是___________。
（3）40℃时，将30 g R加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如下图所示。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①根据上图实验数据及分析，X的取值范围是___________。
②I~IV溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
【答案】（1）易溶 （2）先增大后减小
（3）饱和 （4）①. ②. Ⅲ>IV>Ⅱ>I
【解析】（1）由表可知，20℃时，R的溶解度为21.8g，大于10g，故R属于易溶物质；
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度的升高先增加后减小；
（3）40℃时，R的溶解度为48.8g，该温度下，将30gR加入50g水中，充分溶解后，只能溶解24.4g，所得溶液是饱和溶液；
（4）①在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，有部分固体未溶解，升温至30℃，30℃时，R的溶解度为39.7g，R全部溶解，升温至40℃，并加入XgR，无晶体析出，40℃时，R的溶解度为48.8g，如果此时溶液恰好饱和，则溶质质量最大，则X一定≤48.8-30=18.8，继续升温至60℃，60℃时，有晶体析出，60℃时，R的溶解度为46.4g，则Xg+30g＞46.4g，X＞46.4-30=16.4，故X的取值反应为16.4Ⅱ>I，溶剂质量相同，故溶质质量分数大小：Ⅲ>IV>Ⅱ>I。
25. 碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请回答下列问题：
I．如图1是碳、氧循环中的部分转化：
（1）若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，则发生反应的化学方程式为___________。
（2）转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。
①该转化通常通过绿色植物的___________作用来实现。
②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的___________(填序号)。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．维生素
（3）为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。
①水槽中的培养液含有硝酸铵，硝酸铵是一种___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因___________。
③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，可取少量该溶液，先加入过量的___________，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色。
【答案】（1）
（2）①. 光合 ②. b
（3）①. 氮肥 ②. 乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用 ③. 氯化钙溶液
【解析】（1）转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；
（2）①转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一，该转化通常通过绿色植物的光合作用来实现；
②Y物质为淀粉，淀粉属于糖类，故选：b；
（3）①硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
②光合作用的原料之一是二氧化碳，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用，因此乙中的植物叶片不能检测到有淀粉生成；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，因此要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，需要先除去碳酸钠，则可取少量该溶液，先加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色，若溶液变红则有NaOH剩余，若溶液不变色则没有NaOH剩余。
26. 实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。实验一：制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是___________。
（2）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是___________。
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为___________。
实验二：研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
I．CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（4）从曲线中可知产生水的质量为___________g。
（5）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为___________。
（6）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此外，G～H还产生了氧气，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1）使硫酸完全反应
（2）防止硫酸钾溶解，影响产率
（3）
（4）0.72 （5）1.12
（6）
【解析】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量的目的是使硫酸完全反应；
（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率；
（3）由流程图可知，反应Ⅱ中硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则M溶液为硫酸铵溶液，反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应Ⅲ为氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，化学方程式为；
（4）已知在160℃时完全生成，则由图可知，产生水的质量为；
（5）已知在160℃时完全生成，即G点物质为硫酸钙，其质量为2.72g，H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸钙中钙元素的质量等于氧化钙中钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为，故x为1.12；
（6）已知1350℃时开始分解，当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，说明生成了，此外G~H还产生了氧气，则该反应的化学方程式为。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27. 实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。
（1）该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是___________；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中___________旋钮(选填A、B或C)。
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是___________。
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是___________；收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是___________。
（5）该实验收集到的O2纯度偏低，原因可能是___________。
【答案】（1）①. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ②. B
（2）
（3）预热试管 （4）①. 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置 ②. 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应
（5）集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集
【解析】（1）图示装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中B旋钮；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是预热试管；
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；
（5）该实验用排水法收集到的纯度偏低，原因可能是：集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等。
28. 某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑(主要成分是铜、碱式碳酸铜[])为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2.
②碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为___________。
（2）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一___________方案二(填“>”、“