江苏南通市海门区2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试卷（含答案）

这是一份江苏南通市海门区2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列气体不计入空气污染物的是
A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化氮D. 氧气
2.金属在生产生活中有着重要的用途。下列关于金属说法正确的是
A. 金属的熔沸点均很高B. 自然界中某些金属以单质的形式存在
C. 金属均为银白色D. 铁在干燥的空气中容易生锈
3.实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是
A. 装置甲加入试剂B. 装置乙制取氧气
C. 装置丙收集氧气D. 装置丁进行铁丝在氧气中燃烧
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃
B. 石墨具有导电性，可作生产电极
C. 天然气燃烧放热，可作燃料
D. 生石灰与水反应放热，可作自热食品的发热剂
阅读下列材料，完成下列小题。
B(硼)元素可用于基础玻璃制造、半导体等行业。B元素在自然界主要以Na2B4O7⋅10H2O(硼砂)的形态存在，B4C硬度仅次于金刚石。镁还原法生产硼的主要工艺如图所示。
5.下列说法正确的是
A. B4C可用于制备耐磨材料B. Na2B4O7⋅10H2O是混合物
C. B元素属于金属元素D. 硼砂的相对分子质量为380g
6.下列关于镁还原法生产硼的说法正确的是
A. 硼酸中含4种元素
B. “置换”时参加反应的Mg与生成的B的个数比为2:3
C. “酸煮”的主要目的是除去氧化镁
D. 硼能与稀盐酸反应
7.通过下列实验探究金属的性质。
实验1：将铜丝伸入稀硫酸中，无现象；
实验2：将m1g铜丝加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝色。
实验3：将实验2中的铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝的质量为m2
实验4：向实验2的蓝色溶液中加入镍丝，镍丝表面有气泡产生，并有红色物质析出。
下列说法不正确的是
A. “实验1”说明铜与稀硫酸不发生反应
B. “实验2”说明铜氧化后的物质能与稀硫酸反应
C. “实验2”中铜丝的质量m1与“实验3”中m2相等
D. “实验4”说明镍的金属活动性比铜强
8.Na2SO4与NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Na2SO4的溶解度一定大于NaCl
B. 将40 ∘C时Na2SO4饱和溶液升至60 ∘C，溶液的浓度将降低
C. 28 ∘C时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为37%
D. 将100 g 28 ∘C的Na2SO4饱和溶液降温至18 ∘C，析出17g晶体
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A. 除去CO2中混有的少量CO，向混合气体通入氧气后燃烧
B. 检验食品包装袋中气体里是否含有氧气，可伸入带火星的木条
C. 鉴别NaOH和NaCl固体，分别取样加水溶解，测量溶解前后温度变化
D. 用质量分数为30%(密度为1.2g/cm3)的硝酸钾溶液配制100g质量分数为15%硝酸钾溶液，将50mL水缓缓加入50mL30%的硝酸钾溶液中，充分搅拌混匀
10.已知：2Fe(OH)3Δ Fe2O3+3H2O。进行如下实验。
步骤1：将CO气体与42.8 g Fe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6 g。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2 g H2。
步骤3：另一份固体与足量的CO加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是
A. “步骤1”所得混合物中铁元素的质量为11.2 g
B. “步骤1”生成H2O的质量为5.4 g
C. “步骤1”所得FexOy为Fe2O3
D. “步骤3”得到的CO2的质量为4.4 g
二、非选择题
11.燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。请结合图示回答下列问题。
(1)常用固体火箭推进剂为高氯酸钾(KClO4)和铝。铝原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。
①铝元素位于元素周期表中第 周期。氯原子的核外电子数是 。
②高氯酸钾(KClO4)和铝在点燃的条件下发生剧烈的反应生成氯化钾和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为 。
(2)氦−3、氦4作为核聚变原料具有重要的应用远景。氦−3、氦−4原子组成如图2所示
①氦−3和氦−4均属于氢元素，原因是 ；
②氦−3、氦−4中的“3”“4”指的是 。
(3)铁是火箭推进系统部件、防护构件主要材料，铁发生吸氧腐蚀过程如图3所示。
①铁发生吸氧腐蚀，氧气主要在 (填“铁”或“碳”)表面得到电子
②写出Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3的化学方程式 。
12.利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3并回收Na2SO4溶液的流程如图。
已知：NiO和CuO都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。
(1)“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸 (填“能”或“不能”)。
(2)“除铜时，Ni粉置换Cu的化学方程式为 。
(3)“除铜中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
(4)“沉镍时反应为：NiSO4+2NaHCO3=NiCO3↓+Na2SO4+X↑+H2O，X的化学式为 。
“除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒， 。
(5)“焙烧”时，化合价降低的物质为 。
13.氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。
一、氢气的获得
(1)电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为 。
(2)图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。
①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是 。
②“蒸汽反应器中”，参加反应的Fe与H2O的质量比为 。
③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为 。
(3)不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比如图2所示。与单一Fe2O3载氧体相比，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 。
二、氢气的贮存
(4)Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。
①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是 (答一点即可)。
②MgH2中H元素的化合价为 。
③MgH2与足量的H2O进行释氢反应，最终有较多量的MgH2剩余，原因是 。
14.蒸汽眼罩常用于缓解眼部疲劳。蒸汽眼罩主要成分为铁粉、活性炭和可溶性成分。某化学兴趣小组设计实验探究其中的各成分。
(1)探究蒸汽眼罩中可溶性成分。
实验1：取一定量的蒸汽眼罩中的粉末，加水溶解、过滤得滤液。
实验2：用铂丝分别蘸取滤液、KCl溶液、CaCl2溶液、NaNO3溶液、KNO3溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色如下表所示。
实验3：向KCl溶液、CaCl2溶液、NaNO3溶液、KNO3溶液、滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银，现象如下表所示。
①由“实验2”可知，滤液中含有 元素。
②向“滤液”中加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，此操作的目的是 。
(2)探究蒸汽眼罩中铁粉及其含量
①实验4：取一定量的蒸气眼罩中的粉末，用磁铁吸引，发现部分黑色粉末被吸引。该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
实验5：利用如图1装置(气密性良好)测定粉末中铁的含量
②滴加稀硫酸时，图中D处的活塞需不需要拔下 。(填“需要”或“不需要”)
③判断A中铁粉反应是否完全的操作与现象是 。
④取粉末的质量为1g，收集的氢气折算成质量为0.02g，计算粉末中铁粉的质量分数为 。
⑤若没冷却到室温开始读数，则测得铁粉的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)探究蒸汽眼罩中活性炭的存在
①取“实验5”A容器中剩余残渣，洗涤、干燥后置于图2所示装置中加热， (补充完整实验方案，实验中须用到的试剂及用品：澄清石灰水、烧杯)。
②能否将此实验中的电加热改为直接在酒精灯上灼烧 (填“能”或“不能”)。
15.一定条件下在锰酸钾溶液中CO2通入能制得高锰酸钾，其流程如图1：
(1)实验室制取CO2的化学反应方程式为 。
(2)将含1.0gCO2气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，测得生成3.16g高锰酸钾，计算CO2的转化率。
(CO2的转化率=CO2消耗的质量CO2起始总质量×100%)
(3)实验中CO2气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是 。
(4)操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KnMO4晶体。干燥时温度不能太高的原因是 。
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.A
5~6.A 、C
7.C
8.B
9.C
10.D
11.三
17
Al2O3
质子数相同
质子数与中子数之和
碳
4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

12.不能
Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
镍会与过量稀硫酸反应
CO2
漏斗
氧气( O2 )

13.氧气(或 O2 )
甲烷( CH4 )
7:3
4Fe3O4+O2=6Fe2O3
Fe2O3−Cu
保护气(或防止金属氧化、防止氢气爆炸等)
−1 (或 −1 价)
MgOH2 覆盖在 MgH2 表面，阻止反应进一步进行

14.钠/Na
检验滤液中是否含有氯离子
物理
需要
继续滴加稀硫酸，无气泡产生
56.0%
偏大
在烧杯中滴几滴澄清石灰水，然后将烧杯倒扣在残渣上方，观察石灰水是否变浑浊
不能

15.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
设生成3.16g高锰酸钾需消耗二氧化碳的质量为x。
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 88316 x3.16g
88316=x3.16g
x=0.88g
则CO2的转化率为 0.88g1g×100%=88% ．
答：CO2的转化率为88%。
增大反应的接触面积、使反应充分
防止高锰酸钾受热分解
溶液
滤液
CaCl2
KCl
NaNO3
KNO3
火焰颜色
黄色
砖红色
紫色
黄色
紫色
溶液
Na2CO3
CaCl2
KCl
KNO3
现象
无白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无白色沉淀