江苏扬州市宝应县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析）

这是一份江苏扬州市宝应县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列是我国科学家的科学成果，主要与物质提纯相关的是
A. 钱逸泰，使用二氧化碳为原料制备得到金刚石
B. 徐光宪，设计国际先进水平的稀土分离技术
C. 张青莲，测定铈和铕的相对原子质量
D. 袁隆平，培育高产杂交水稻
2.2025年春晚首次以非物质文化遗产为主题，其中主要涉及化学变化的是( )
A. 剪纸B. 打铁花C. 刺绣D. 绳结
3.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是( )
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
4.下列符号能表示2个氧原子的是( )
A. H2O2B. O2C. 2OD. 2O2
5.下列物质由离子构成的是( )
A. 氧气B. 金属镁C. 氯化钠晶体D. 氦气
6.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 浓盐酸
7.为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 ( )
A. B. C. D.
8.常用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+X来检查氯气(Cl2)输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是
A. 反应中3种元素的化合价都发生改变B. X为N2
C. 检查处出现固体，则存在管道泄漏D. 该反应属于置换反应
9.物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A. CuO→稀硫酸CuSO4B. Fe→HClFeCl3
C. CO2→H2OO2D. Fe2O3→COFe
10.下列有关金属的说法中正确的是
A. 所有金属都是银白色
B. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜
C. 常温下所有金属都是固体
D. 合金的硬度一般比各成分金属小
11.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 测溶液的pHB. 过滤
C. 称量固体D. 取用液体
12.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 食醋有挥发性，可去除水垢B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D. 碳酸氢钠可溶于水，可作发酵粉
元素周期表中原子序数57∼71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下：
13.有关该反应的说法中，正确的是
A. 甲醇含有4个氢原子B. 两种反应物均属于氧化物
C. 反应前后催化剂的质量不变D. 属于置换反应
14.上图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. Gd属于金属元素B. Gd与Y的性质相似
C. Gd2O3中Gd的化合价为+3价D. Gd的相对原子质量为157.3g
15.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等
D. 将T2时KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
16.将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A. 两种溶液混合B. 将固体投入溶液中C. 两种粉末混合D. 两种块状固体混合
17.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
A. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量的锌粉，过滤
B. CO2(CO)：导出，点燃
C. Cu粉(Fe)：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
D. KCl固体(MnO2)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
18.碳酸乙二酯(C3H4O3)可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后分子、原子数目均不变
B. 该反应属于化合反应
C. 反应中参加反应的CO2与生成的C3H4O3两种物质的质量之比为1:1
D. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
19.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应放出热量
B. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
C. M点溶液中溶质为NaCl和HCl
D. N点到P点变化的微观本质是H++OH−→H2O
20.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是( )
A. 反应1和反应2均为分解反应
B. 实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3
C. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
D. 实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
21.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《梦溪笔谈》中“熬胆矾(CuSO4)铁釜，久之化为铜”其反应的化学方程式为 。
(2)中国水墨山水画常用的颜料包括墨、朱砂、赭石、石青、石绿等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)xCO32，则化学式中的x= 。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下 。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7:3，则该铁的氧化物化学式为 。
(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
(4)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
22.围绕“氢气”开展项目式实践活动。
【任务一】制取氢气
我国首个光热补能甲醇(CH4O)制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图1如下：
(1)从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是 。
A.微观粒子的种类 B.微观粒子的空隙 C.微观粒子的体积
(2)图2是转化反应器中“I.甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在“反应后”方框内画出相应的微观粒子 。
【任务二】提纯氢气
我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。
(3)由图1可知， (填微观粒子的化学符号)可以透过钯膜。
(4)由图2可知， 。
【任务三】利用氢气
(5)氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图3所示，氢氧燃料电池发生化学方程式： 。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
23.学习化学离不开化学实验，结合下图回答问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 (选填序号)。反应的化学方程式为 。选用D装置收集O2的理由是 。
(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2。反应的化学方程式为 。选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
(4)制备CO2常用1:3的稀盐酸(用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g⋅mL−1。1:3的稀盐酸溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
五、探究题：本大题共2小题，共24分。
24.大运河贯穿宝应南北，某校兴趣小组取了大运河水样进行了净化，并进行了相关实验。
(1)初步净化：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图−1)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。
①水经过超滤膜的过程相当于是实验室中一种常见的实验操作： (填操作名称)。
②图−2为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可吸附色素和异味分子。
③抗菌颗粒可以起到杀菌作用，其过程属于 变化(填“物理”或“化学”)
(2)进一步净化：用图3所示装置对水进一步净化，可获得去离子水。
阳离子交换柱里自来水中的阳离子与H+交换，阴离子交换柱中OH−参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个H+。
②自来水通过如图3装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图−4装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是 。
(4)用水：洗鼻液有助于修复鼻黏膜。
如图−5为某品牌洗鼻液为500mL0.9%NaCl溶液，其密度约为1g/mL，成分为NaCl、水。要配制这样一份溶液，需要进行以下操作。
①计算：需要 gNaCl， mL水。
②称量：称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是 (填字母)
A.左盘增加氯化钠 B.左盘减少氯化钠 C.右盘增加砝码或游码 D.右盘减少砝码或游码
③如果量水时仰视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数为 (填“大于”“等于”或“小于”)0.9%。
④溶解。
25.二氧化碳是一种重要的温室气体，也是一种宝贵的碳资源。碳捕集、利用与封存(CCUS)技术是实现“双碳”目标的关键路径之一，主要包括二氧化碳的捕集、运输及转化利用。
(1)认识CO2的物理性质。
工业上常用不同方法捕集CO2，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是CO2与空气的部分物理性质对比：
①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是 (填编号)。
②工业上常将CO2压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，CO2比空气更易液化的原因是 。
③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质B和所学知识，解释该现象 。
(2)探究 CO2的化学性质。
某实验小组用数字化传感器研究CO2与水的反应，实验装置及pH变化曲线如图−1所示：
【资料】碳酸(H2CO3)不稳定，易分解为CO2和H2O；pH越小，溶液酸性越强。
①图中“阶段一”(0∼t1)，溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化 。
②“阶段二”(t1∼t2)，溶液pH稳定在5.6左右，原因是 。
(3)CO2的捕集新技术。
近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图−2所示：
【原理说明】
固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。
①图2中“吸附过程”发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②下列关于该技术的说法正确的是 (填字母)。
A.该过程可实现CO2的富集 B.高温解吸后的CO2可直接排放到空气中
C.固态胺材料可重复使用，降低成本 D.该技术适用于处理低浓度CO2废气
(4)CO2的资源化利用。
我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，该反应的微观过程如图−3所示：写出该反应的化学方程式： 。
(5)CO2的转化利用。
工业上可用CO2与氨气(NH3)在一定条件下反应制备尿素CONH22，
反应的化学方程式为：CO2+2NH3一定条件 CO(NH2)2+H2O
①尿素是农业上常用的氮肥，其中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
②若某工厂每天捕集880吨CO2用于生产尿素含量约为99.4%的商品氮肥，理论上可制得商品氮肥多少吨？
(写出计算过程，结果保留一位小数)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、属于制备新物质，和提纯无关，错误；
B、徐光宪设计的稀土分离技术主要用于从混合物中分离和提纯稀土元素，直接涉及物质提纯，正确；
C、测定原子质量和提纯无关，错误；
D、农业育种，与提纯无关，错误。
故选：B。
2.【答案】B
【解析】解：A、剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、打铁花过程中，高温铁水被击打至空中，铁和氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
C、刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、绳结没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成，即“铝冰”由不同物质组成，属于混合物。
故选：D。
根据混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质来分析。
本题难度不大，了解单质、氧化物、有机物、混合物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，了解化学式的意义、元素符号周围数字的含义是解答此类题目的关键。
【解答】
A.H2O2中元素符号右下角数字2分别表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故A不符合题意；
B.O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故B不符合题意；
C.2O表示2个氧原子，故C正确；
D.2O2表示2个氧分子，故D不符合题意。
5.【答案】C
【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸会吸水使质量增加，说法错误；
B、氢氧化钠会与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠，溶液质量会因为吸收二氧化碳而增加，说法错误；
C、澄清石灰水会与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，溶液质量会因为产生沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量而减小，说法正确；
D、浓盐酸会挥发出氯化氢气体而导致质量减小，是物理变化，说法错误；
故选：C。
溶液质量因发生化学变化而减小则是反应后产生气体或是沉淀，据此解答即可。
加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
【解答】
A、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。
故选：C。
8.【答案】A
【解析】A、反应前后，部分氮元素的化合价没有改变，部分氮元素的化合价由−3价变成0，根据B的叙述，X是氮气(氮元素是0价)，氢元素的化合价没有改变，氯元素的化合价由零变成−1价，故说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+X可知，反应前有：8个氮原子、24个氢原子与6个氯原子；反应后有：6个氮原子、24个氢原子与6个氯原子，则X中含有2个氮原子，其化学式为N2，故说法正确；
C、两种气体反应的生成物氯化铵是一种固体，因此若检查处出现固体，则存在管道泄漏，故说法正确；
D、由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确。
故选A。
9.【答案】B
【解析】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，故不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能一步实现，故符合题意；
C、二氧化碳和水在光合作用下，在叶绿体中，利用光能可以生成氧气和葡萄糖，能一步实现，故不符合题意；
D、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
故选B。
10.【答案】B
【解析】A、金是金黄色，故说法错误；
B、铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故说法正确；
C、汞是液态金属，故说法错误；
D、合金的硬度比金属要大，故说法错误。
故选B。
11.【答案】A
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选A。
12.【答案】C
【解析】解：A.水垢主要成分是碳酸钙等，食醋含醋酸，酸性可与碳酸钙反应，能去除水垢，不是利用了食醋有挥发性，对应关系错误，故错误；
B.氯化钠作调味品是因为有咸味，不是因为是白色固体，对应关系错误，故错误；
C.竹炭有吸附性，可吸附冰箱异味，作除味剂，对应关系正确，故正确；
D.碳酸氢钠作发酵粉是因受热分解或与酸反应产生二氧化碳，不是易溶于水，对应关系错误，故错误；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由性质决定的，物质的性质是通过用途体现出来的。
13~14.【答案】C 、D
【解析】1.
A、甲醇由分子构成，1个甲醇分子中含有4个氢原子，故选项说法不正确。
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；由微粒的构成可知，两种反应物为 CH3OH 和 H2O ，其中只有 H2O 属于氧化物，故选项说法不正确。
C、根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。
D、由反应的微观示意图可知， CH3OH 和 H2O 在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。
故选C。
2.
A、Gd(钆)元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57∼71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)的性质相似，故选项说法正确。
C、 Gd2O3 中氧元素的化合价为−2价，设Gd元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x+(−2)×3=0，得x=+3价，故选项说法正确。
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则Gd的相对原子质量为157.3，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选D。
15.【答案】C
【解析】解：A、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故A错误；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故B错误；
C、T2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等，故C正确；
D、T1时，KNO3溶液的状态不能确定，所以降低温度，不一定有晶体析出，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】A
【解析】解：溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间；由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此发生化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应速率比较快；所以反应速率最快的一组是将两种溶液混合。
故选：A。
溶液中的不同溶质的分子或离子均匀分散于溶剂中，在溶液中反应时分子或离子相互之间的接触面积较大，反应速度较快；据此进行分析判断。
本题难度不大，了解加快化学反应速度的因素、溶液的作用等是正确解答本题的关键。
17.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的除杂，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A、锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，能除去杂质，但生成的氯化锌成为了新的杂质，不符合除杂的原则，故A所取的试剂错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B所采取的方法错误；
C、过量的硫酸铜溶液能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，再搅拌、过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C所采取的方法正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，不能得到氯化钾固体，故D所采取的方法错误。
18.【答案】B
【解析】【分析】二氧化碳和C2H4O在催化剂的催化作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为： CO2+C2H4O催化剂 C3H4O3 。
【详解】A、由 CO2+C2H4O催化剂 C3H4O3 可知，反应前后分子数目发生改变，原子数目没有改变，故说法错误；
B、由 CO2+C2H4O催化剂 C3H4O3 可知，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确；
C、由 CO2+C2H4O催化剂 C3H4O3 可知，反应中参加反应的 CO2 与生成的 C3H4O3 两种物质的质量之比为44:88=1:2，故说法错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故说法错误。
故选B。
19.【答案】D
【解析】A.由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，该说法正确；
B.P点溶液的pH>7，显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，该说法正确；
C.由图像可知，中和反应放热，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ，反应生成的氯化钠溶于水，所以反应后的溶液的溶质一定有氯化钠，但M 点时温度尚未达到最高值，说明反应还没有结束，稀盐酸有剩余，溶液中溶质还有氯化氢，故此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，该说法正确；
D.N点之前是溶液由酸性到中性的过程，其微观本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子的过程。N 点 pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应结束，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，该说法错误；
故选D。
20.【答案】C
【解析】解：A、反应1反应物有水、氧化锌、三氧化二铁多种物质，不属于分解反应，反应2反应物有ZnFe2O4，生成物是氧化锌、三氧化二铁和氧气，属于分解反应，故错误；
B、ZnO和Fe2O3是催化剂，不需要不断加入，故错误；
C、该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，故正确；
D、实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量，故错误。
故选：C。
A、根据反应1的反应物有水、氧化锌、氧化铁三种物质，而分解反应是一变多来分析；
B、根据ZnO和Fe2O3是催化剂，只加一次即可来分析；
C、根据该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能来分析；
D、根据将ZnO和Fe2O3粉碎，能提高反应速率，但不能提高氧气产量来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
21.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2
化学性质稳定
Fe2O3
清除可燃物
CaCO3高温 CaO+CO2↑

【解析】(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2) Cu3(OH)xCO32 中铜元素显+2价，碳酸根离子显−2价，氢氧根离子显−1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(−2)×2+(−1)×x=0，解得x=2；
墨汁中的碳常温下化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，所以古代的字画至今仍不褪色；
该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该铁的氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为 756:316 =2：3，即该铁的氧化物的化学式为Fe2O3；
(3)灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气(或空气)、使温度降到可燃物的着火点以下。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”就是清除可燃物，从而达到灭火的目的；
(4)“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3高温 CaO+CO2↑ 。
22.【答案】B
H
压强差越大，氢气的分离效率越高
2H2+O2催化剂 2H2O

【解析】(1)“气化过热器”中是甲醇和水受热变为气态，属于物理变化。物理变化中，微观粒子的种类和体积不变，改变的是粒子间的空隙。
(2)甲醇( CH3OH )裂解的化学方程式为： CH3OH催化剂 CO+2H2 。
反应前：1 个 CH3OH 分子(1个 C、4 个 H、1 个 O)。
反应后：1 个CO分子(1个 C、1 个 O)和 2 个 H2 分子(共 4 个 H)，需要再补2个氢分子( H2 )，因此“反应后”方框内应为。
(3)由图 1 可知，钯膜只允许氢原子通过，其他分子被阻挡。所以答案：H。
(4)由图 2 可知，在温度T>250∘C时，随着氢气压差的增大，氢气的分离效率越高。
(5)氢氧燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为： 2H2+O2催化剂 2H2O 。
23.【答案】分液漏斗
A
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的密度比空气大
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
可控制反应的发生与停止
10.5%

【解析】(1)仪器②是分液漏斗。
(2)用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是 A。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。选用 D 装置收集O2，D 是向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大。
(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。装置 C 带有多孔隔板和止水夹，选用发生装置 C 相对于装置 B 的优点是可以控制反应的发生与停止。关闭止水夹，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。
(4)设取1mL浓盐酸和3mL水来配制稀盐酸。
1mL浓盐酸的质量为1mL×1.19g/mL=1.19g，其中溶质质量为1.19g×37%。
3mL水的质量为3g(水的密度为1g/mL)。
配制成的稀盐酸溶液质量为1.19g+3g=4.19g。
稀盐酸溶质质量分数= 1.19g×37%4.19g×100%≈10.5% 。
24.【答案】过滤
疏松多孔
化学
2
阳离子交换出的 H+ 与阴离子交换出的 OH− 结合生成水分子
C
2:1
增强水的导电性
4.5
495.5
A
小于

【解析】(1)①超滤膜利用孔洞大小将物质分离，其作用相当于实验室中的过滤；
②活性炭具有结构疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
③抗菌颗粒杀菌的过程中有新物质产生，属于化学变化；
(2)①1个钙离子带两个单位的正电荷，1个氢离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的H+和OH−结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多；
(3)①电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性；
(4)①需要NaCl的质量为：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，所需水的质量为：500mL×1g/mL−4.5g=495.5g，即495.5mL；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量不到4.5g，故要增加氯化钠的量，故答案为：A；
③量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，则所配制溶液的溶质质量分数小于0.9%。
25.【答案】A
CO2的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化(合理即可)
压强减小，CO2的溶解度减小，溶解在水中的CO2逸出(合理即可)
CO2+H2O=H2CO3
碳酸达到饱和状态，且碳酸分解速率与生成速率相等(合理即可)
化学变化
ACD
CO2+3H2催化剂 CH3OH+H2O
46.7%
设理论上生成尿素的质量为x，
CO244880t+2NH3 一定条件 CO(NH2)260x+H2O
x880t=6044
x=1200t ，
商品氮肥质量 =1200t99.4%≈1207.2t
答：理论上可制得商品氮肥1207.2吨。

【解析】(1)①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是二氧化碳的密度比空气大，故选A；
②由表中数据可知，CO2比空气更易液化的原因是：CO2的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化；
③由于气体的溶解度受压强影响，而打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，则会有大量气泡逸出；
(2)①二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ，碳酸显酸性，因此“阶段一”( 0∼t1 )时，酸性增强，pH减小；
②“阶段二”( t1∼t2 )，溶液pH稳定在5.6左右，原因是：碳酸达到饱和状态，且碳酸分解速率与生成速率相等；
(3)①图2的“吸附过程”中有新物质生成，属于化学变化；
②A、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，可以实现CO2的富集，故说法正确；
B、二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，故说法错误；
C、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用，故说法正确；
D、该技术适用于处理低浓度CO2废气，故说法正确；
故选ACD；
(4)CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇( CH3OH )和水，反应的化学方程式为： CO2+3H2催化剂 CH3OH+H2O ；
(5)①尿素中氮元素的质量分数为： 14×212+16+14×2+4×100%≈46.7% ；
②见答案。
编号
性质
数据
空气
二氧化碳
A
密度(标准状况下，g⋅L−1)
约1.29
1.98
B
溶解度(0∘C,1标准大气压，g/100mL水)
约0.03
1.71
C
临界温度(气体能够被加压液化的最高温度)
−140.7 ∘C
31.1∘C
D
临界压力(在临界温度下气体液化需要的最小压力)
3.77MPa
7.38MPa