2025-2026学年安徽省六安市霍邱县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省六安市霍邱县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中不同于其他三种变化的是( )
A. 火箭升空B. 晾晒衣服C. 水果腐烂D. 生火做饭
2.某学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动，下列认识或做法错误的是( )
A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B. 自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸
C. 为减少二氧化碳的排放，应减少使用化石燃料
D. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
3.化学实验是进行探究的重要方式，下列实验操作规范的是( )
A. 取用块状固体试剂B. 量取液体体积
C. 过滤河水D. 加热液体
4.稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是( )
A. 原子核内质子数为63
B. 铕是一种金属元素
C. 失去两个电子后变成Eu2−
D. 铕原子的相对原子质量是152.0
5.构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A. 铜B. 水
C. 氯化钠D. 金刚石
6.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中错误的是( )
A. C6属于化合物B. C6由碳元素组成
C. C6的相对分子质量为72D. C6与O2反应生成碳的氧化物
7.开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应的解释正确的是( )
A. 用自制净水器净化河水——可以得到澄清的纯水
B. 用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒
C. 书法社团的同学研墨绘国画、书古诗——碳单质的化学性质不活泼
D. 调查我国航空航天研制的氢氧火箭发动机——氢气是清洁的高能燃料
8.乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 在化学反应中分子种类改变
B. 甲、丙的组成元素完全相同
C. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
D. 参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30：71
9.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A. 推理：水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B. 归纳：可燃气体遇明火易发生爆炸，所以加油站、油库要严禁烟火
C. 组成观：化合物是由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，证明该物质中含有碳、氧两种元素
10.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 探究浓度对反应速率的影响
B. 探究H2燃烧的产物
C. 探究燃烧需要与氧气接触
D. 验证浓氨水具有挥发性
11.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法正确的是( )
A. b点的固体质量比d点小
B. b点的气体分子总数比c点多
C. a点的N2的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
12.某兴趣小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷(着火点40℃)放入试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 实验过程中气球逐渐膨胀
B. t3后温度再次升高是因为过氧化氢分解放热
C. t1−t2时间段内，甲试管内压强大于乙试管内压强
D. t3−t4比t1−t2温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
13.我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙，剖面图如图。
(1)古人点燃雁鱼灯使用的是“火折子”。
简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。请从燃烧角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是 。
(2)合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该 (选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
(3)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
(4)雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。“西气东输”工程使天然气进入千家万户，且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
14.在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量SiO2，SiO2不参加反应，也不溶于水。
(1)通常将石灰石粉碎后进行煅烧，粉碎目的是______ 。
(2)石灰石在“高温煅烧”时发生反应的基本反应类型为______ 。
(3)难溶性固体乙的主要成分是______ 。
(4)操作Ⅰ中用到的玻璃棒的作用是______ 。
(5)实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，该反应的化学方程式为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)请写出仪器B的名称______ 。
(2)该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为______ 。
(3)该同学想要组装一套可以控制化学反应速率的发生装置，需要用到的仪器有______ (填字母)。
(4)装置F可用于验证CO2能与水反应生成酸性物质，则装置F中的物质X为______ ，CO2应从装置F的______ (填“m”或“n”)端通入。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
16.用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。
【活动一】初识除湿剂
【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式CaCl2)。
(1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是______ (“吸水性”或“腐蚀性”)。
【活动二】再探除湿剂
(2)生石灰(主要成分CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是______ (用化学方程式表示)。
(3)为比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是______ (填“CaCl2”或“CaO”)，原因是______ 。
(4)根据表格中的现象和数据，同学们猜测CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是______ 。
【注意：若答对第(5)、(6)、(7)小题，奖励3分，化学总得分不超过40分】
【活动三】测定吸湿率
(5)为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：基本思路：在同一环境中，测量______ 的质量变化。
(6)小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。
已知：吸湿率=吸湿后质量−吸湿前质量吸湿前质量×100%
最终氯化钙的吸湿率为______ 。
(7)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______ (写一点即可)。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为______ (最简整数比)。
(2)现有肼32t，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.C
6.A
7.D
8.A
9.B
10.C
11.D
12.B
13.吹气能使可燃物与氧气(或空气)充分接触
扩大
隔绝氧气
CH4+2O2CO2+2H2O

14.增大反应物的接触面积，使煅烧反应更充分、更快 分解反应 SiO2(或二氧化硅) 引流 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
15.酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A、D 紫色石蕊试液;m
16.吸水性 CaO+H2O=Ca(OH)2；CaCl2吸收水分后溶解,能持续吸湿,且吸收的水分更多(或CaCl2质量增加更多,吸湿能力更强) CaCl2;CaCl2吸收水分后溶解，能持续吸湿，且吸收的水分更多(或CaCl2质量增加更多，吸湿能力更强) CaCl2在第四天质量仍在增加(或CaCl2吸收水分后质量持续增加) 不同颗粒大小的CaCl2样品 220% 环境湿度
17.7：1 32kg 第一天
第二天
第三天
第四天
CaCl2
少量溶解
大量溶解，质量8.0g
全部溶解，质量10.0g
全部溶解，质量12.1g
CaO
无明显变化
无明显变化，质量5.6g
无明显变化，质量5.8g
无明显变化，质量5.9g