2025-2026学年贵州省黔东南州九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年贵州省黔东南州九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 净化污水B. 植树造林C. 焚烧垃圾D. 节约用电
2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是( )
A. 雕刻玉石B. 酿造米酒C. 火药爆炸D. 烧制陶瓷
3.“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 氦气D. 水蒸气
4.实验室用加热高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，不需要使用的仪器是( )
A. 试管B. 酒精灯C. 集气瓶D. 漏斗
5.化学用语是学习化学的工具。下列化学符号中能表示氧分子的是( )
A. OB. 2OC. O2D. H2O2
6.多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是( )
A. 红磷B. 干冰C. 铜D. 氯化钾
7.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂(Li2S)属于( )
A. 混合物B. 单质C. 氧化物D. 化合物
8.非遗“花丝镶嵌”技艺中，金能被拉成发丝细的金丝，体现金具有的性质是( )
A. 密度大B. 导热性C. 延展性D. 有金属光泽
9.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeClx+8H2O+Cl2↑，x的值为( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
10.分离下列各组混合在一起的物质，需要用到过滤方法的是( )
A. 氮气和二氧化碳B. 食盐和蔗糖C. 氧化铜粉和碳粉D. 水和泥沙
11.宋代诗人杨万里在《咏桂》中写到“广寒香一点，吹得满山开”。从微观角度解释香飘满山的原因是( )
A. 分子在不断运动B. 分子间有间隔C. 分子的体积变大D. 分子可以再分
12.如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是( )
A. 该实验利用了铜片的导热性
B. 对比①和②，可验证燃烧需要可燃物
C. 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
D. 热水起到隔绝氧气、提高温度的作用
13.过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是( )
A. 使用前应检查装置气密性
B. Ⅰ中的二氧化锰起催化作用
C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度
D. 该装置不能控制产生O2的快慢
14.下列实验方案可以达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是( )
A. 图中t1时刻，容器内剩余氧气的质量为(m2−8x111)g
B. 图中t2时刻，容器内碳元素的质量为3x211g
C. 若8m3m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
二、非选择题
16.化学是推动人类进步和社会发展的重要力量，与人类生活生产紧密联系。
(1)玄武岩纤维是一种新型环保高性能材料，主要由O、Si、Al、Fe、Ca、Mg等元素组成，其中属于金属元素的有 种。
(2)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。锡的熔点比伍德合金的熔点要 (填“高”或“低”)。
(3)我国古代绘制的水墨书画能长时间保存，其原因是碳单质在常温下化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)。
(4)富马酸亚铁是一种常见的补铁剂，补铁剂中的“铁”是指 (填“单质”“原子”或“元素”)，人体缺铁会导致 。
(5)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用 (填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。
17.“中国芯”的崛起是国家科技自强的重要标志，其核心是高纯单晶硅。
(1)如图是硅元素在周期表中的信息，你能从中获取的信息是 (写出一条即可)。
(2)生产硅的原料是一种硅的氧化物，其中硅元素为+4价，该氧化物的化学式是 。
(3)单晶硅与金刚石(或石墨)在构成微粒上是相似的，它们都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(4)芯片主要以单晶硅、金、银、铜等材料为主。硅、金、银、铜属于不同种元素，其本质区别是因为它们原子中的 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。
18.氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一。
(1)氢气加压储存于储氢罐中，从微观视角看，加压使分子间的间隔______ (填“增大”或“减小”)。
(2)下列化学储氢材料中含氢量最低的是______ (填字母)。
A.CH4
B.NH3
C.MgH2
(3)甲烷—水蒸气重整制氢基本原理如图所示。
①转化I理论生成CO和H2的质量比为______ 。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：______ 。
(4)氨释放H2的微观示意图如图所示。
①请在B对应框中补充缺少的微观粒子______ 。
②变化1的微观本质是______ 。
(5)在催化剂的作用下，H2能与氮氧化物(NOx)反应，实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2与NO反应的影响如图所示。
资料：NO和NH3都是污染物
①H2的体积分数在0−600×10−6范围内，反应的化学方程式是______ 。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是______ 。
19.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病.如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
(1)“Vc”的相对分子质量是 ______ ；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ ．
(2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg．
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 ______ 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时，
则每天至少应该食用这种蔬菜 ______ g.
20.水是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组对水的分布、组成、净化、保护展开了项目式学习。
任务一：了解水资源
(1)地球上咸水和淡水的储量分布如图1所示，由图可推知： 是地球上最大的储水库。
任务二：认识水的组成
(2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为 。
(3)分解法：一种水的分解实验装置如图2所示，对两支试管中的气体分别进行检验，其中乙试管中的气体是 ，实验说明水是由 组成。
任务三：研究水的净化
(4)一种活性炭净水器的结构如图3所示，活性炭能有效除去水中的异味和色素，是利用了其具有的 性，水从 (填“a”或“b”)端进入净水效果更好。
任务四：保护水资源
(5)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法： 。
21.如图是实验室常见气体的制取和性质验证装置，请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取气体
(1)写出编号仪器名称：a______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，选择的发生装置为______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为______ ，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______ 。
(4)某气体只能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为______ (填字母)。
A.不与空气中的成分反应
B.密度比空气大
C.可溶于水或能与水反应
Ⅱ.气体的性质实验
(5)将纯净干燥的CO2缓缓通入装置F中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花比上面的纸花先变红，由此可得出CO2的化学性质是______ 。
(6)将纯净的CO2通入G装置，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______ 。
22.对化学变化进行定量认识，是调控化学反应的基本途径。某化学小组为验证质量守恒定律，设计了如图所示两组实验。请回答下列问题：
(1)甲实验可以验证质量守恒定律，实验中，______ 的现象说明两物质发生了化学反应；______ 的现象则验证了质量守恒定律。
(2)乙实验无法验证质量守恒定律的原因是______ 。
(3)通过对甲、乙两个实验的分析可知，利用乙实验验证质量守恒定律时，应在______ 容器中开展实验。
(4)所有化学反应均遵循质量守恒定律，从原子层面解释其原因：______ 。
23.金属资源的开发、利用和防护，对推动社会进步、实现可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.铁的存在与冶炼
(1)铁在自然界中主要是以______ (填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(2)工业上利用赤铁矿(主要成分Fe2O3)与CO在高温的条件下进行反应炼铁，该反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.铁的利用
(3)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为______ ，该反应属于______ (填基本反应类型)。
②，NO脱除率随温度的变化如图1所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______ 。
Ⅲ.铁的锈蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈【Fe(OH)3】、红锈【Fe2O3⋅nH2O】、棕锈【Fe2O3】和黑锈【Fe3O4】等不同的锈。
(4)结合图2所示分析，铁形成黄锈的环境条件是______ 。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______ (填“升高”或“降低”)。
(5)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是______ 。
24.随着“碳中和”目标的提出，发展CO2捕集技术至关重要。某研究团队对两种具有潜力的固体吸附剂氧化钙与新型胺吸附剂(M−3)进行了研究。
任务一：认识氧化钙吸附剂的工作原理
【资料1】ⅰ.吸附：氧化钙在高温下与二氧化碳反应生成碳酸钙；
ⅱ.脱附：碳酸钙焙烧分解生成氧化钙和二氧化碳，实现氧化钙再生。
(1)氧化钙捕集二氧化碳的“吸附”过程，发生反应的化学方程式为______ 。
任务二：探究“脱附”过程中温度对吸附剂再生率的影响
取多份等质量的饱和吸附剂，分别在一定范围内的不同温度下再生，然后在相同条件下测试再次吸附二氧化碳的能力，得出了吸附剂再生率与温度的关系如图所示。
【资料2】ⅰ.新型胺吸附剂(M−3)吸附温度一般控制在20℃～60℃之间，温度过高可能会导致其分解或失去活性；
ⅱ.吸附剂再生率(%)=再生后吸附剂的捕集容量原始吸附剂的捕集容量×100%
(2)新型胺吸附剂(M−3)和氧化钙分别在______ ℃时，再生率最高。
(3)当温度过高时，新型胺吸附剂(M−3)的再生率反而下降，可能的原因是______ 。
任务三：探究水蒸气浓度对新型胺吸附剂(M−3)捕集容量的影响
【资料3】捕集容量指每克吸附剂能够捕集CO2的质量。
(4)新型胺吸附剂(M−3)的捕集容量受温度、气体流速、颗粒大小等因素的影响，研究发现吸附CO2的过程中需要有水分子参与，但又怀疑过高的湿度可能会堵塞材料空隙而产生负面影响。请设计实验探究水蒸气浓度对新型胺吸附剂(M−3)捕集CO2容量的影响______ 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
25.中国空间站中，航天员呼吸所需的氧气可通过电解水获得。如果一名航天员每天需要消耗0.8kg的氧气，那么为满足其一天的呼吸需求，至少需要电解多少千克的水？
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.D
5.C
6.B
7.D
8.C
9.C
10.D
11.A
12.B
13.D
14.D
15.C
16.4(或四)
高
稳定
元素
贫血
增大

17.原子序数为14
SiO2
原子
质子数

18.减小 C 14：3; ;氨分子分裂为氢原子和氮原子，氢原子结合生成氢分子，氮原子结合生成氮分子 ;消耗过多的氢气，同时污染物NH3的体积分数升高
19.176 9：1：12 6 400
20.海洋(海水)
氧气
氢、氧元素
吸附
b
随手关闭水龙头

21.锥形瓶 A;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;C ABC CO2能与水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22.有红色固体生成或溶液由蓝色变为浅绿色;反应前后，电子天平的读数相同 反应有气体生成会逸出 密封 反应前后，原子的种类、数目、质量不变
23.化合物 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;置换反应;过氧化氢分解速率随温度升高而增大，导致过氧化氢浓度降低 含水量高、含氧量高;升高 隔绝氧气和水
24.；
100和800；
温度过高导致M−3分解或失去活性；
分别取等质量的M−3吸附剂，控制温度、气体流速、颗粒大小相同，改变水蒸气浓度，进行多组实验，并测定不同水蒸气浓度下的二氧化碳捕集容量
。 选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
B
检验某金属材料中是否含锌
取样，加入足量的稀硫酸，观察现象
C
验证质量守恒定律
将10g水降温凝固后得到10g冰
D
鉴别一氧化碳和氢气
分别将气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象