2025-2026学年江苏省宿迁市宿豫区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省宿迁市宿豫区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，火箭在升空过程中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 导流槽内的水受热汽化B. 火箭点火起飞
C. 隔热材料熔化D. 整流罩脱落
2.如图是配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并检验其酸碱性的部分操作，其中正确的是( )
A. 称量B. 溶解
C. 取用D. 检验
3.我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。有关化学用语表示不正确的是( )
A. 硝酸根离子：NO3−B. 3个碳原子：3C
C. 硫单质中硫元素的化合价：S−2D. K2S的名称：硫化钾
4.下列排序正确的是( )
A. →由高到低O、Si、Fe、Al地壳中的元素含量B. →由大到小HCl、NaCl、NaOH溶液的pH
C. →由高到低N2、CO2、O2空气中成分的体积分数D. →由大到小CO2、O2、H2相同条件下，气体的密度
5.古代劳动人民的智慧是无穷的，火折子被称为古代打火机(如图所示)。它是将硫磺(硫单质)、草纸、棉花等制成燃芯。点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子说法不正确的是( )
A. 硫磺、草纸、棉花都是可燃物
B. 火折子燃烧时会闻到刺激性的气味
C. 吹气后复燃是因为降低了草纸的着火点
D. 火折子上的小孔可给竹筒内可燃物提供空气
6.《本草纲目》记载三七有止血功效，主要成分是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大
B. 田七氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 田七氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
D. 田七氨酸的化学式量为176g
7.如图将少量液体X缓慢滴入烧瓶中，观察到气球先膨胀后又恢复正常(忽略少量液体引起的体积变化)。下列选项中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A. 稀盐酸和铁粉
B. 水和氯化钠
C. 水和硝酸铵
D. 水和氢氧化钠
8.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 某物质的不饱和溶液还能继续溶解该物质，所以其饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
9.“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图，下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中理论上无需补充NiO
B. 气体X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1
10.下列实验能达到目的的是( )
A. 验证氢气燃烧生成H2O
B. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 验证稀盐酸与NaOH溶液发生反应
二、非选择题
11.科技力量不断强化，为满足人民生活需求、推动经济转型提供了有力支撑。
Ⅰ.纳米材料
(1)如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。
①C60是由碳元素组成的______ (填“单质”或“化合物”)。
②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其______ (填“物理”或“化学”)性质。
Ⅱ.稀土技术
(2)徐光宪是我国“稀土之父”。他带领团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为______ 。
Ⅲ.空间站供氧
2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功升空，航天员在太空生活需要氧气，主要来源是电解水。
(3)电能由空间站的太阳能电池板提供。太阳能电池板提供电能电解水过程中的能量转化为：太阳能→______ (填序号)。
A.电能
B.电能→化学能
C.化学能→电能
(4)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为CO2+4H2X+2H2O，其中物质X的化学式为______ 。
12.人类自原始社会起便依水而居，水是生存之基。
(1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。其中利用活性炭的______ 性可除去水中的色素和异味。
(2)滤膜的类型很多，其中RO膜反渗透净水原理如下：
①水分子的直径______ (填“”或“=”)RO膜的孔径。
②相较于进水口，出口b处液体中杂质的浓度______ (填“增大”“减小”或“相同”)。
③TDS值是水质的一项重要指标，某水样TDS值为33。结合下表可知该水质属于______ 。
(3)配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
①需要氯化钠固体的质量为______ g。
②经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能原因是______ (填序号)。
A.烧杯不干燥，内壁有水珠
B.氯化钠固体中含有杂质
C.称量时“左码右物”，并且使用了游码
D.量取水时俯视读数
13.制取气体是重要的学生实验。根据要求回答下列问题。
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较平稳的氧气流，选用的发生装置是______ (填序号)，反应的化学方程式为______ 。
(2)实验室欲用大理石和稀盐酸制取纯净的二氧化碳，将反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是______ ；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是______ 。
(3)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是______ (用化学方程式解释)。
14.化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。
任务一：初识皮蛋
(1)皮蛋因含有碱性物质而有涩味，为去除涩味，凉拌皮蛋时一般放适量食醋，其化学反应的原理是______ 。
任务二：探究泥料成分
(2)制作泥料：将纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)、生石灰(主要成分为CaO)放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的复分解反应的化学方程式为______ 。
取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？
(3)【猜想与假设】猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH和______
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
(4)【进行实验】
(5)【得出结论】小组同学认为，通过实验1不足以得出其结论，原因是______ 。
结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。
(6)【反思与交流】某小组同学也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，对此深感疑惑。请你解释原因______ 。
任务三：了解制作工艺
(7)如图表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液的浓度对皮蛋的蛋白弹性的影响。被压缩高度越大，蛋白弹性越大。由图可知NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是______ 。
(8)腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的______ (填化学式)与泥料中的物质反应，影响浸制效果。
15.腈色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废料(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中，加入过量稀硫酸的目的是______ 。
(2)加入“适量碱液”，发生化学反应的基本类型是______ 。
(3)“加热”过程中，得到两种氧化物，写出此反应的化学方程式______ 。
(4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子主要是______ (写离子符号)。
(5)流程中的“操作1”不能省略的原因是______ 。
16.碳酸钙在日常生活中应用广泛。
(1)碳酸钙是某补钙剂的主要成分，该补钙剂的使用说明书提示咀嚼服用，目的是______ 。
(2)碳酸钙也可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。计算含0.5g碳酸钙的试剂，可以消耗多少克氯化氢？(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.D
5.C
6.A
7.D
8.A
9.D
10.B
11.单质;化学 金属;71 B CH4
12.吸附