2025-2026学年山西省晋城市沁水县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山西省晋城市沁水县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.山西非物质文化遗产资源丰富，下列物品的制作过程中涉及化学变化的是( )
A. 左权剪纸B. 高平刺绣
C. 杏花汾酒D. 芮城木雕
2.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 倾倒液体
C. 收集氧气D. 添加液体
3.“天和”“问天”“梦天”相拥于苍穹，中国人实现了建成自己空间站的梦想。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是( )
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气
4.自来水生产中可加入ClO2消毒。ClO2中Cl的化合价为( )
A. +7B. +5C. +4D. +2
5.制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是( )
A. 位于元素周期表第二周期
B. 核电荷数为22
C. 化学性质与氦元素相似
D. 相对原子质量为47.87g
6.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是( )
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氧分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
7.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 甲的相对分子质量为44B. 生成物丁为氧化物
C. 生成丁18g需要乙2gD. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3
8.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 探究石蜡中是否含有碳元素
B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C. 探究可燃物燃烧是否需要氧气
D. 探究铁生锈需要与水接触
9.利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中试剂接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是( )
A. 生石灰和水
B. 镁条和稀盐酸
C. 硝酸铵和水
D. 二氧化锰和过氧化氢溶液
10.如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是( )
A. a端接电源正极
B. 甲中气体的质量约为乙的8倍
C. 稀硫酸在该反应中做催化剂
D. 电解后，溶液溶质质量分数变大
二、非选择题
11.科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答(1)～(4)题的相关问题。
(1)“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有______ (写一条)。
(2)中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自______ 能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是______ 。
(3)天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是______ ；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：______ 。
(4)航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是______ 。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是______ ；构成它的微观粒子为______ (用化学符号表示)。
12.图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。

(1)A中观察到的实验现象是 ______ 。
(2)B中观察到的现象是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是 ______ 。
[问题交流]比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？ ______ 。
13.火箭燃料
2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭发射成功。火箭的动力来自火箭燃料的燃烧，火箭燃料的成分有H2、CO、CH4、C2H5OH。
中国是产氢大国。我国煤炭资源丰富，煤制氢成本低、技术成熟，虽然存在效率低、环境污染的问题，但短期内仍是中国氢气的主要来源。天然气制氢也是目前工业制氢的主要方式，其转化率高，但硬件成本较高。电解水制氢技术研究已久，目前的主要问题是电力成本过高，通过降低电解过程中的能耗以及采用清洁能源作为电力来源，可有效解决成本问题。
11月30日，以国家能源集团煤基航天煤油为主动力燃料的长征十二号运载火箭成功首飞。航天煤油具有推力大、绿色环保、储运方便、经济性高的特点。以石油为原料制得的航天煤油资源稀少、来源单一，而以煤为原料制得的航天煤油具有动力强、成本低、原料足的特点，对保障我国高速发展的航天工业具有深远意义。
(1)火箭燃料中的一种化合物燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)我国工业制氢的主要原料是 ______ 。它与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳。该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)为解决电解水制氢存在的问题，可采用的清洁能源是 ______ (写一种)。
(4)用石油制取航天煤油是利用了石油中各成分的 ______ 不同进行分离，用煤制取航天煤油的优点是 ______ (写一条)。
14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
(1)实验室制取二氧化碳的试剂______ 。
(2)工业上用煅烧石灰石的方法可以得到二氧化碳和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为______ ，其反应基本类型为______ 。
(3)写出检验二氧化碳的原理的化学方程式______ 。
(4)二氧化碳在农业领域的用途：______ 。
(5)液态二氧化碳灭火器的灭火原理为：______ 。
15.合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜(铜锌合金)测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。
请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量为______ g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
16.配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：
(1)需要氯化钠固体的质量为______ g。配制该溶液需要用______ mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取水。
(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是______ 。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出
(3)质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为______ g；需要加水______ g。
17.某校化学项目学习小组开展了“探秘大棚蔬菜种植中的二氧化碳施肥原理”的实践活动。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：了解二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用
【走访调查】在老师的帮助下，同学们实地走访学校附近的大棚蔬菜生产基地，发现大棚中放置有许多吊挂式二氧化碳气肥袋(如图所示)。
【小组讨论】
(1)二氧化碳能用作气体肥料，是因为它是植物 ______ 作用的原料。
(2)二氧化碳气肥袋应悬挂在大棚的 ______ (填“高”或“低”)处。
任务二：讨论二氧化碳的制取方法
【交流分析】小组同学讨论了制取二氧化碳的两种方法。
(3)①化学法。利用稀盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，该反应的化学方程式为 ______ 。
②生物发酵法。利用秸秆、畜禽粪便等在发酵过程中产生二氧化碳。与方法①相比，该方法的优点是 ______ (写一条)。
任务三：探究二氧化碳气肥袋的工作原理
【技术咨询】小组同学向当地技术人员了解到，二氧化碳气肥袋中盛有稀硫酸和碳酸氢铵固体。
【教师指导】稀硫酸和碳酸氢铵固体能发生反应生成二氧化碳。
【进行实验】
(4)为验证气肥袋中生成了二氧化碳，小组同学进行如下实验。
任务四：探究大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为1000∼1200μL⋅L−1；自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间的变化如下图所示。
【分析讨论】
(5)为使大棚中CO2浓度保持在最适宜蔬菜生长的范围，日出之后到日落之前，应增施CO2的时间段为 ______ 。
【成果分享】
(6)通过探究学习，同学们对大棚种植有了更深入的认识，了解到二氧化碳在植物生长中的作用，并通过跨学科讨论得出，影响植物生长的因素还有 ______ (写一点)。
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.C
5.B
6.C
7.C
8.A
9.A
10.D
11.密度小或硬度大或强度大 太阳;来源广泛、清洁无污染 变废为宝、节约用水，保障空间站内水资源的持续供应;2H2O2H2↑+O2↑ 分子间隔变小;NaCl;Na+、Cl−
12.纯铜片上划痕明显 铜丝表面逐渐变黑 2Cu+O22CuO 铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象 铁和硫酸铜溶液(合理即可)
13.2CO+O22CO2(合理即可) 煤炭 C+H2OH2+CO 太阳能(合理即可) 沸点 成本低(合理即可)
14.大理石(或石灰石)与稀盐酸 CaO;分解反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 做气体肥料 降温至可燃物的着火点以下和隔绝空气
15.0.2 19.6%
16.8;100 ①② 60;390
17.光合 高 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实现废弃物的再利用 澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊 9：00−17：00 温度(或湿度，或水分) 实验操作
实验现象
实验结论
打开二氧化碳气肥袋的一个出气孔，将导管一端伸入该出气孔中，用胶带缠紧接口；将导管另一端伸入盛有 ______ 的试管中
试管中产生气泡， ______
反应生成了二氧化碳