2024-2025学年天津市四校联考高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市四校联考高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮
C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜
D．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
2．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．N2→NH3B．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．Fe→Fe2+
3．下列物质中含离子键的是
A．Cl2B．H2O2C．KOHD．CH4
4．化学与生活息息相关，以下说法正确的是
A．漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂
B．Cl2具有漂白性，所以可以漂白有色布条
C．铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂
D．铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物
5．对下列图像与相关陈述对应的是
A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分
C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图
6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．C→点燃O2CO2→CaCl2(aq)CaCO3
B．Fe→稀HClH2→点燃Cl2HCl
C．Na→常温空气Na2O2→CO2Na2CO3
D．NaClO(aq)→过量CO2HClO(aq)→光照Cl2(g)
7．用等体积的0.1ml/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2SO43、Na2SO4、KAlSO42三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3:6:3B．3:1:2C．2:6:3D．1:2:1
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中：K+、Fe2+、OH-、NO3-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SCN-
D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
9．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式为
B．35Cl-离子结构示意图为
C．CO2的结构式为O-C-O
D．用电子式表示MgCl2的形成过程为
10．下列说法正确的是
A．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
B．22.4L氦气含有NA个分子
C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
D．等质量的O2和O3中所含的原子个数一定相同
11．下列有关实验操作的说法，正确的是
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
B．制备FeOH3胶体时，将5-6滴饱和FeCl3溶液滴加到40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-
D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含CO32-
12．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核10e-分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，F元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：C>D>E>F
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：B②>③
D．反应③转移电子的物质的量为0.1ml
14．下列除杂方法不正确的是
15．下列实验装置及实验结果合理的是
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的pH
C．用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
16．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是
A．氧化性：Cr2O72-＞SO42-＞Fe3＋
B．SO42-能将Cr3＋氧化成Cr2O72-
C．反应②中每0.5 ml K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D．若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 ml K2Cr2O7
二、解答题
17．元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)b在元素周期表中的位置是 周期第 族。7种元素中金属性最强的是 (填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是 。
(2)上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为 (填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是 。
(3)d和f形成的化合物为 (填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于 化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为 。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有 。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程 。
三、填空题
18．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。
Ⅰ．钠的价类二维图
(1)NaH中H元素的化合价是 ；钠单质通常保存在 中。
(2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途 。
Ⅱ．碳酸钠溶液的配制
(3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 。
(4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制95mL0.1ml/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g。
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
d．定容时俯视刻度线
Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。
(6)焰色试验中上述金属元素发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有 元素(填元素名称，下同)，可能有 元素。
四、解答题
19．某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
Ⅰ．氯气与铁的反应
(1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。
(2)写出A中反应的离子方程式 。
(3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。
(4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。
(5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。
20．下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
(1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。
(2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。
(4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：Cl>Br>I。
甲同学设计实验如下：
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：
向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。
①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强
D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强选项
物质
杂质
方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤
B
CO2
HCl
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C
Na2CO3溶液
NaHCO3
向溶液中滴加适量NaOH溶液
D
Cu
Fe
加入足量稀硫酸，充分反应，过滤