天津市四校联考2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

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温馨提示：本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 S: 32
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. CO₂、SO₂ 和 NO₂都会导致酸雨的形成，同时 NO₂ 还能引起光化学烟雾
B.“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片和水晶镜片都用到高纯硅
2.下列化学用语或模型正确的是
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现或不符合工业生产实际的是
4.下列说法不正确的是
A.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸
B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
5.下列说法中，正确的是
A.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
B.印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C.光照条件下，控制CH₄和Cl₂的比例为1：1，能够制得纯净的 CH3Cl和 HCl
D.糖尿病患者应少吃含糖食品，可放心食用无蔗糖八宝粥
6.下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有
①化合反应
②CO₂与C在高温下反应生成CO
③甲烷在空气中燃烧
④需要加热才能发生的反应
⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应
⑥ 反应物总能量比生成物总能量低的反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
7.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是
A. 分子式是 C₆H₈O₇
B.能在 Cu催化下与O₂反应
C.可以发生取代反应、氧化反应
D.1 ml该有机物最多可消耗3 ml NaOH
8.依据下列事实进行的推测正确的是
9.已知反应：mX(g)+nY(g)⇌qZ(g), m+n>q, 下列说法正确的是
A.恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快
B.恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变
C. 当 mvX正=nvY逆时，该反应达到平衡状态
D.当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3−
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应：
Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
C.铜与浓硝酸： Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应：
3C2H5OH+2Cr2O72−+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
11.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是
A.在一定条件下，NH₃可将NO或 NO2还原为N₂
B.可利用 Cu与硝酸的反应，将N 元素转化为NO或 NO2
C.人工固氮反应中，必须提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备 NH3
12.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是
A.电池工作时电解质溶液循环流动，无需补充电解液
B. b极的电极反应为： Cu−2e−=Cu2+
C.该电池工作时 PbO2电极附近溶液的pH减小
D. a为正极，电子由b极流出，经电解质溶液流向a极
13.下列实验的相应操作中，正确的是
14.研究发现，一种在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去)，下列说法正确的是
A.反应过程中，只有非极性键的断裂和极性键的生成
B.过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态
C.若用¹⁸O标注HCHO中的氧原子，反应后¹⁸O出现在 CO2和H₂O中
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15.(14分) 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
(1)B中所含官能团为 (填名称)。
(2)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a.反应Ⅲ属于取代反应
b.若试剂X为饱和 NaCl溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色油状液体
c.实验时，a中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
(3)D也可由丁烷裂化裂解制得。
写出丁烷的所有同分异构体的结构简式： 。
(4)F→G为加聚反应，G的结构简式是 。
(5)在反应I→VI中，属于加成反应的是 (填序号)。
(6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：
。
高一化学试卷 第 5 页 共 8 页
16. (14分)以黄铁矿(主要成分为 FeS2 )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
1. (1) FeS₂中铁元素的化合价为 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。
(3)工业上，吸收 SO3时宣选用的试剂X为 。
II.焦亚硫酸钠 Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一， 由 NaHSO3脱水制得。实验室模拟上述流程中利用尾气制备 Na2S2O5环节，实验装置如图所示。
已知： S2O52−与 Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成 SO2。
(4)A中的化学方程式是 。
(5)B的作用之一是观察 SO2的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a.蒸馏水b.饱和 NaHSO3溶液
c.饱和 Na2SO3溶液d. 饱和 NaOH溶液
6Na2S2O5在保存过程中易变质生成 Na2SO4。检验 Na2S2O5是否变质的实验方案
是 (填操作和现象)。
测定样品中) Na2S2O5的含量。取 1.00gNa2S2O5样品溶于水配成500mL 溶液，
取25mL 该溶液, 与 10mL0.05ml⋅L−1碘水恰好完全反应。样品中 Na2S2O5的质量分数为 (假设杂质不反应)。
已知： S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+.
17.(16分)甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1) 通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。
反应为 COg+2H2g=CH3OHg,反应过程中能量变化如图所示。则1ml CH₃OH(g)的总能量 1ml CO(g)和 2mlH2g的能量(填“>”,“”、“”、“