2024-2025学年天津市河北区高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市河北区高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是
A．蜡炬成灰B．木已成舟
C．铁杵成针D．滴水成冰
2．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
3．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．HNO3属于酸B．Ca(OH)2属于碱
C．SO2属于酸性氧化物D．液氯属于混合物
4． 614C和 715N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是
A．质子数相同B．互为同位素C．中子数相同D．质量数相同
5．下列元素中，属于第三周期的是
A．氢B．碳C．氧D．硫
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．NaB．AlC．PD．Cl
7．下列物质中，含有共价键的是
A．HFB．Na2OC．MgCl2D．NaCl
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
9．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．稀盐酸C．NaClD．氯水
10．下列关系正确的是
A．原子半径：F>ClB．金属性：K>Na
C．酸性：H3PO4>H2SO4D．稳定性：HBr>HCl
11．下列物质互为同素异形体的是
A．Na2O和Na2O2B．14N和14C
C．NO和NO2D．石墨和金刚石
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液：H+、NO3-、SO42-B．NaOH溶液K+、CO32-、Cl-
C．NaClO溶液：K+、H+、Cl-D．FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-
13．下列各项表达正确的是
A．用电子式表示CaCl2的形成过程：
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．金属钠在空气中受热燃烧：4Na+O2=2Na2O
D．铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为
A．1:1B．1:6C．2:3D．3:2
16．有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）
A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂
C．应密封保存D．氧元素的化合价为−2价
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．受热均易分解B．均可与氢氧化钠溶液反应
C．均可用作食用碱D．固体溶于水均放出热量
18．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．作催化剂
19．下列说法正确的是
A．光照新制氯水无气体逸出
B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂
D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
20．下列关于100mL0.1ml/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是
A．分散质粒子直径大于1nm
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1ml
C．与50mL0.2ml/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05ml/L
21．下列叙述正确的是
A．Li、Na、K都可以保存在煤油中B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D．Li在空气中燃烧会生成Li2O2
22．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同B．质量之比为16：17
C．密度之比为17：16D．所含氢原子的物质的量之比为3：4
23．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
24．下列物质或离子检验的方法，正确的是
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
25．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸
B．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
C．可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
D．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中
26．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
A．每生成0.1ml ClO2转移0.2ml电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1:1
D．每消耗0.2ml还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3ml
27．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A．M在周期表中的位置为第三周期Ⅳ族
B．Y和N形成的化合物在熔融状态下能导电
C．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低
D．Y元素和X元素可以形成化合物Y2X2，Y2X2中阴、阳离子个数之比为1:1
28．下列叙述正确的是
A．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D．2L0.5ml⋅L-1 MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
29．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
30．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A．1:3B．3:1C．13:31D．31:13
二、填空题
31．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。
(1)元素镁的原子结构示意图为 ，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第 族。
(2)化合物氯化钠，化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)氯化氢的电子式为 。
(4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“”)。
非金属性：S Cl；酸性：H2SO4 HClO4。
(5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素 (填元素符号)。
(6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (填化学式)。
(7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。
①与氢气反应的难易程度： 。
②生成的氢化物的稳定性： 。
③卤素的非金属性强弱： 。
④将氯气通入NaBr溶液中反应的化学方程式： 。
三、解答题
32．请完成以下问题：
Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
(1)实验室中金属钠通常保存在盛有 的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、 和小刀。
(2)某学习小组想探究钠能否与CO2反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。
①C中所盛试剂为 ，作用是 。D中所盛试剂为 。
②B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，其目的是 。
③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式 。
Ⅱ．向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2ml⋅L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(反应后溶液总体积为500mL)
(3)OA段发生反应的离子方程式为 。
(4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ml⋅L-1。
33．请完成以下问题：
Ⅰ．实验小组同学需要配制500mL0.4ml⋅L-1 NaCl溶液。
(1)需要称取NaCl的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)。
(4)根据以上信息回答：
①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、 、 。
②试剂B是 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④获得的FeSO4⋅7H2O需密闭保存，原因是 。
⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得FeSO4⋅7H2O的物质的量是 ml。A．储氢合金
B．青花瓷
C．航母钢甲板
D．钛合金耐压球壳
选项
物质
有效成分
用途
A
食盐
NaCl
调味品
B
医用酒精
C2H5OH
消毒剂
C
复方氢氧化铝片
Al(OH)3
胃酸药
D
熟石灰
Ca(OH)2
干燥剂
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe（Cu）
盐酸
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Fe2O3（Al2O3）
盐酸
过滤
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。
将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液
现象
①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。
①黑色滤渣可燃
②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度(mlL)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
0.01