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2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）（含答案解析），共22页。试卷主要包含了03%∼2%D，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）
1. 下列含有共价键的物质是( )
A. NaCl B. H2O C. MgCl2 D. KI
2. 下列不属于短周期元素的是( )
A. S B. Na C. Ar D. Br
3. 下列物质不属于电解质的是( )
A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液
5. 614C和 715N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( )
A. 中子数相同 B. 互为同位素 C. 质子数相同 D. 质量数相同
6. 下列叙述正确的是( )
A. 液氯属于混合物 B. 纯碱属于碱
C. 过氧化钠属于碱性氧化物 D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
7. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Na+、H+、Cl−、CO32− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
8. 下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH−=H2O
B. FeCl2溶液与Cl2的反应；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−
D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+SO42−
9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2
C. CO→CO2 D. CuO→Cu
10. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
11. 下列说法正确的是( )
A. 光照新制氯水无气体逸出
B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂
D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
12. 下列物质或离子检验的方法，正确的是( )
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的还原性 B. 钠燃烧时生成过氧化钠
C. 钠离子有很强的氧化性 D. 钠原子的最外层只有1个电子
14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A. 反应④不属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2是酸性氧化物
C. 反应⑤、⑥均属于置换反应 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
15. 下列叙述正确的是( )
A. 铁在潮湿的空气中会生锈 B. 氢气和氯气混合，在暗处可爆炸
C. 高温下铁与水蒸气反应，生成氧化铁 D. 铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸铁和铜
16. 下列说法中错误的是( )
A. 燃烧一定伴有发光发热现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量
17. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
A. 分子个数比为16：11 B. 密度比为1：1
C. 体积比为16：11 D. 原子个数比为11：16
18. 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是( )
A. 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
B. 将32.2gNa2SO4⋅10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C. 将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D. 将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中
19. 下列叙述正确的是( )
A. NH3的摩尔质量为17g B. 22.4LO2氧气的质量为32g
C. 44gCO2的物质的量是1mol D. 1mol水含有2个氢原子和1个氧原子
20. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
21. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( )
A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸
22. 下列说法中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 常温下，铝不与氧气反应
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D. 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
23. 下列关于合金的说法中，正确的是( )
A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%∼2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低
24. 在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是( )
A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中可能有Cu粉存在
C. 溶液中Fe2+比Cu2+多 D. 溶液中肯定不存在Fe3+
25. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质的有关性质，说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D. 分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量盛放Na2CO3试管温度高于盛放NaHCO3试管温度
26. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
27. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是( )
R
T
X
Y
Z
A. 气态氢化物稳定性：Y>T
B. 五种元素中原子半径最大的是Z
C. R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
28. 下列关于化学键的说法中，不正确的是( )
A. 非极性键不属于化学键
B. 是相邻原子之间的强烈的相互作用
C. 氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
D. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
29. 根据有关操作与现象，所得结论不正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I−有还原性
B
向某溶液中滴加盐酸
产生气体
溶液中一定含有CO32−
C
向Al2O3中分别滴加盐酸、NaOH溶液
Al2O3溶解
氧化铝为两性氧化物
D
向KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2+有还原性
A. A B. B C. C D. D
30. 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
B. 常温常压下，22gCO2含有的O2分子数为0.5NA
C. 常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
D. 40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
31. 如图列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图 ______；由元素①和⑨组成的化合物的电子式为 ______。
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物的化学键类型为 ______(填“离子键”或“共价键”)；元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是 ______(填化学式)。
(3)元素⑤∼⑨中原子半径最大的是 ______(填元素符号)；元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______(填化学式)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 ______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 ______。
(5)元素⑨的单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为 ______。
32. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配制500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/mol)，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为 ______g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 ______和 ______(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 ______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 ______。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 ______(填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(5)已知在溶液中可发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。
①如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ______mol。
②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到 ______证明该食盐样品中含有碘酸钾。
33. 甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验Ⅰ：甲、乙两同学分别用如图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。
①证明生成的气体是氢气，依据的现象是 ______。
②该反应的化学方程式是 ______。
(2)实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。
已知：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
操作过程
现象及结论
甲同学
乙同学
试管B中固体全部浴解，得到溶液M
试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
试管C溶液变红
试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：② ______ 。
若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：① ______ 。
试管D实验现象是③ ______ ；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：④ ______ 。
(3)查阅资料：认识Fe3O4的重要用途。
资料：纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中正确的是 ______。
A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应：2H2O−太阳能2H2↑+O2↑
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应
D.纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.NaCl只含离子键，故A不选；
B.H2O只含O−H共价键，故B选；
C.MgCl2只含离子键，故C不选；
D.KI中只含离子键，故D不选；
故选：B。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：S、Na、Ar的原子序数分别为16、11、18，属于短周期元素，而Br处于第四周期第ⅦA族，属于长周期元素，
故选：D。
短周期包含第一、第二、第三周期，含有的元素为1∼18号元素。
本题考查元素周期律表结构，熟练掌握元素周期表的周期、族与列关系、各分区，熟记常见元素在周期表中位置，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
3.【答案】A
【解析】解：A.钠为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸为酸，属于电解质，故B正确；
C.氢氧化钠为碱，属于电解质，故C正确；
D.硫酸钠为盐，属于电解质，故D正确；
故选：A。
电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物和水。
本题考查有关电解质的概念，题目难度不大，要掌握常见的电解质。
4.【答案】B
【解析】解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，盐酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，
故选：B。
丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大，注意胶体性质的理解应用。
5.【答案】A
【解析】解：A、 614C中子数为8， 715N中子数为8，所以二者中子数相同，故A正确；
B、 614C、 715N属于不同元素的原子，不是同位素，故B错误；
C、 614C、 715N属于不同元素的原子，质子数不同，故C错误；
D、 614C的质量数为14， 715N中N的质量数为15，质量数不相同，故D错误；
故选：A。
根据原子中：质量数=质子数+中子数，再结合原子的构成分析．
本题考查原子的结构，明确质量数与中子数和质子数的关系是解题的关键，题目难度较小。
6.【答案】D
【解析】解：A.液氯是一种物质组成的纯净物，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，不属于碱，故B错误；
C.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故C错误；
D.氧气和臭氧是氧元素的的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
A.本题物质组成的为混合物；
B.水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子包含铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.因H+、OH−能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B.因Ca2+、CO32−能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C.因H+、CO32−能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选：D。
根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．
8.【答案】B
【解析】解：A.稀盐酸与氢氧化镁反应，离子方程式为：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误；
B.FeCl2溶液与Cl2的反应，离子方程式为；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故B正确；
C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故C错误；
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：B。
A.氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
B.二者反应生成氯化铁；
C.硝酸银为可溶性盐，应拆成离子形式；
D.硫酸铜为可溶性盐，应拆成离子形式。
本题考查了与环境有关的离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.SO3→H2SO4，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C.CO→CO2，C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D.CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确。
故选：D。
变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，据此分析。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：该反应中H元素化合价由−1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
A.根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B.根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C.B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；
D.根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；
故选：D。
该反应中H元素化合价由−1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照新制氯水，HClO分解生成盐酸和氧气，故A错误；
B.氯气没有漂白性，HClO具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂，故C正确；
D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色，故D错误；
故选：C。
本题主要考查氯及其化合物的相关知识，掌握氯及其化合物之间的相互转化是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：A.Na元素的焰色呈黄色，钾元素的焰色必须透过钴玻璃观察为紫色火焰，所以某物质的焰色呈黄色，则该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素，故A错误；
B.氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；
C.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液可能含有Cl−，也可能含有SO42−等，故C错误；
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故D正确；
故选：D。
本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的还原性，故A正确；
B.钠燃烧时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故B正确；
C.钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故C错误；
D.钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，表示为，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：C。
A.钠性质活泼，反应中易失去电子；
B.钠燃烧时生成过氧化钠；
C.金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
D.钠的原子序数为11，最外层只有1个电子。
本题考查钠的结构和性质，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.反应④是碳酸氢钠的分解，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C.反应⑤、⑥中均没有单质参加反应，故不是置换反应，故C错误；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：C。
A.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
C.单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物概念及性质是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.铁在水蒸气和氧气作用下发生电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，反应过程中生成氧化铁会生锈，故A正确；
B.氢气和氯气在点燃或光照条件下才能反应，故B错误；
C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故C错误；
D.铁与硫酸铜溶液反应，铜离子的氧化性弱，氧化铁生成亚铁盐，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：A。
A.铁在潮湿的空气中遇到氧气发生电化学腐蚀；
B.氢气和氯气混合，在暗处不反应；
C.高温下铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
D.铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
本题考查了物质性质、电化腐蚀原理等知识点，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，则A、B、D正确，而燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等，
故选：C。
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，以此解答．
本题考查燃料的燃烧，侧重于化学反应类型以及反应特点的判断，难度不大，注意把握燃烧的定义和特点．
17.【答案】D
【解析】解：A.质量相等的SO2气体和CO2气体的物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的二者的物质的量之比为：44g/mol：64g/mol=11：16，分子数之比等于物质的量之比，则分子个数比为11：16，故A错误；
B.相同条件下，二氧化硫与二氧化碳的密度之比大于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；
C.相同条件下具有相同的气体摩尔体积，则等质量的二者的体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；
D.每个分子中含有3个原子，则原子数之比等于分子数之比，则原子个数比为11：16，故D正确；
故选：D。
A.根据n=mM计算，分子数之比等于物质的量之比；
B.相同条件下密度与摩尔质量成正比；
C.相同条件下，气体摩尔体积相同，则二者的体积之比等于其物质的量之比；
D.相同条件下二者的气体摩尔体积相同，则等质量的二者的体积之比=物质的量之比。
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及推论的内容为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题培养了学生的分子能力及化学计算能力。
18.【答案】B
【解析】解：A.14.2gNa2SO4的物质的量为n=mM=14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；
B.32.2gNa2SO4⋅10H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为c=0.1mol0.1L=1mol/L，故B正确；
C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；
D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。
故选：B。
A.计算浓度时使用的是溶液体积不是溶剂的体积；
B.算出32.2gNa2SO4⋅10H2O物质的量，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，由浓度公式得所配溶液浓度；
C.溶液密度不同时，不能直接相加；
D.溶液的体积未知，故无法计算溶液的浓度。
本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度的概念解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
19.【答案】C
【解析】解：A.NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B.气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和质量，故B错误；
C.44gCO2的物质的量是：44g44g/mol=1mol，故C正确；
D.1mol水含有2NA个氢原子和NA个氧原子，故D错误；
故选：C。
A.摩尔质量单位为g/mol；
B.气体状况未知；
C.依据n=mM计算；
D.1个水分子含有2个H原子和1个O原子。
本题考查了物质的量相关计算，明确摩尔质量的概念、熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。
20.【答案】B
【解析】解：令Fe的物质的量为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2
1mol43mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：43mol=3：4，
故选：B。
令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比．
本题考查根据方程式的计算，比较据此，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握．
21.【答案】C
【解析】解：A.氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不选；
B.铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故B不选；
C.铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故C选；
D.铁和稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D不选；
故选：C。
A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.金属铁置换铜生成的是Fe2+；
C.氯气能将铁氧化为Fe3+；
D.铁与稀酸反应置换氢气生成的是Fe2+。
本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如Cl2反应时生成Fe3+，与氧化性弱的如H+、Cu2+等反应时生成Fe2+，本题难度不大。
22.【答案】C
【解析】解：A.地壳中含量最高的元素为O，含量最高的金属元素为Al，故A错误；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝，故C正确；
D.氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝，故D错误；
故选：C。
A.地壳中含量最高的元素为O；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
D.氧化铝与水不反应。
本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
23.【答案】A
【解析】解：A.稀土金属可以用于生产合金，能够提高合金的性能，故A正确；
B.我国使用最早的合金为青铜，目前使用最多的为钢，故B错误；
C.生铁的含碳量为2%∼4%，钢的含碳量为0.03%∼0.2%，故C错误；
D.合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故D错误；
故选：A。
A.稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能；
B.我国使用最早的合金为青铜；
C.生铁的含碳量为2%∼4%；
D.合金的熔点一般低于成分金属。
本题考查了合金的组成、性质和应用，题目难度不大，注意把握常见合金的组成、性质和应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键。
铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。
【解答】
在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，
A.溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；
B.如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；
C.Fe2+来自Cu与Fe3+(反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2)，还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；
D.若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D错误。
故选D。
25.【答案】C
【解析】解：A.Na2CO3和NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐的溶液，阴离子碳酸根离子和碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解，故B正确；
C.由CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C错误；
D.分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，观察温度计读数的变化，读数增大的是碳酸钠，读数减小的是碳酸氢钠，故D正确；
故选：C。
A.Na2CO3和NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐的溶液，阴离子碳酸根离子和碳酸氢根离子水解，溶液显碱性；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解；
C.相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应定量关系计算分析；
D.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热。
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、与酸、碱的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累，题目难度不大。
26.【答案】A
【解析】解：A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A正确；
B.不能利用电子层数判断非金属性，故B错误；
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；
D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D错误；
故选：A。
本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的性质、非金属性的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
27.【答案】C
【解析】解：A、非金属性T>Y，则气态氢化物稳定性：Y
C、R为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C正确；
D、Z为S，最高价为+6价，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4，故D错误；
故选：C。
由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+(x+1)×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答．
本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等．
28.【答案】A
【解析】解：A.非极性键是相邻的同种非金属元素原子之间强烈的相互作用，属于化学键，故A错误；
B.化学键是是相邻原子之间的强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；
C.氯化钠固体溶解于水的过程中电离生成钠离子和氯离子，所以有离子键被破坏，故C正确；
D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成，故D正确；
故选：A。
A.非极性键属于化学键；
B.化学键是是相邻原子之间的强烈的相互作用；
C.氯化钠固体溶解于水的过程中电离生成钠离子和氯离子；
D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键概念是解本题关键，题目难度不大。
29.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则I−有还原性，故A正确；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体，由实验及现象可知，溶液中不一定含有CO32−，故B错误；
C.Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，可知氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，紫色褪去，可知亚铁离子具有还原性，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体；
C.Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水；
D.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
30.【答案】C
【解析】解：A.标况下，水为液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B.二氧化碳中含有碳原子和氧原子，无氧气分子，故B错误；
C.常温常压下，28gCO与N2的混合气体，物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C正确；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选：C。
A.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；
B.二氧化碳中含有碳原子和氧原子，无氧气分子；
C.一氧化碳和氮气摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
31.【答案】 离子键 H2ONaHClO4 NaOHAl(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OCl2+2Br−=2Cl−+Br2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl；
(1)⑥处于周期表中第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为；由元素①和⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物，其电子式为，
故答案为：；；
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，含有离子键；元素非金属性O>S，故氢化物稳定性H2O>H2S，
故答案为：离子键；H2O；
(3)同周期主族元素自左而右原子半径减小，故元素⑤∼⑨中原子半径最大的是Na；元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期主族元素自左而右元素非金属性增强，故元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：Na；HClO4；
(4)钠的金属性比Al强，故氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：NaOH；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(5)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，反应离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，
故答案为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl；
(1)⑥处于周期表中第三周期第ⅢA族；由元素①和⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物；
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成；元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；
(3)同周期主族元素自左而右原子半径减小；元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
(4)钠的金属性比Al强，故氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，二者反应生成偏铝酸钠和水；
(5)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质。
本题考查元素周期律表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
32.【答案】10.7500mL容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 B0.3溶液变为蓝色
【解析】解：(1)需要KIO3的质量为0.5L×0.10mol/L×214g/mol=10.7g，
故答案为：10.7g；
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要500mL容量瓶、胶头滴管定容，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒落，
故答案为：搅拌；引流；
(4)A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意，故A错误；
B.定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，符合题意，故B正确；
C.最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶液浓度无影响，不符合题意，故C错误；
D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，不符合题意，故D错误，
故答案为：B；
(5)①KIO3中I元素价态由+5价降低为0，转移0.5mol电子，参加反应的KIO3物质的量为0.5mol5=0.1mol，再根据方程式，可知n(I2)=3n(KIO3)=3×0.1mol=0.3mol，
故答案为：0.3；
②发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到溶液变为蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾，
故答案为：溶液变为蓝色。
(1)根据n=cV计算KIO3的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
(2)还需要500mL容量瓶、胶头滴管定容；
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流；
(4)分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，结合c=nV判断对溶液浓度影响；
(5)①根据KIO3中I元素价态比较，结合转移电子计算参加反应的KIO3物质的量，再根据方程式计算生成I2的物质的量；
②酸性条件下，碘酸钾可以将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，试题培养了学生分析能力、实验能力。
33.【答案】部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸 3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2 2Fe2++Fe=3Fe2+ Fe2+、Fe3+ 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B
【解析】解：(1)①证明实验中有氢气产生的现象是，部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸，
故答案为：部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸；
②铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2；
(2)甲同学：试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色，说明即存在亚铁离子也存在铁离子，
故答案为：Fe2+、Fe3+；
乙同学：试管C溶液没有变红，因为铁离子发生归中反应，对应方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+，由于只存在亚铁离子，试管D中的现象为先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，对应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，
故答案为：2Fe2++Fe=3Fe2+；先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
(3)A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，故A正确；
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故B错误；
C.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，均有化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，故D正确；
故答案为：B。
(1)①证明实验中有氢气产生的现象是，部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸；
②铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)甲同学：试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色，据此判断；
乙同学：试管C溶液没有变红，因为铁离子发生归中反应，对应方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+，由于只存在亚铁离子，试管D中的现象为先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；
(3)A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2；
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4；
C.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4；
D.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂。
本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。
2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）
1. 下列含有共价键的物质是( )
A. NaCl B. H2O C. MgCl2 D. KI
2. 下列不属于短周期元素的是( )
A. S B. Na C. Ar D. Br
3. 下列物质不属于电解质的是( )
A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液
5. 614C和 715N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( )
A. 中子数相同 B. 互为同位素 C. 质子数相同 D. 质量数相同
6. 下列叙述正确的是( )
A. 液氯属于混合物 B. 纯碱属于碱
C. 过氧化钠属于碱性氧化物 D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
7. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )
A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−
C. Na+、H+、Cl−、CO32− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−
8. 下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH−=H2O
B. FeCl2溶液与Cl2的反应；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−
D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+SO42−
9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2
C. CO→CO2 D. CuO→Cu
10. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
11. 下列说法正确的是( )
A. 光照新制氯水无气体逸出
B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂
D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
12. 下列物质或离子检验的方法，正确的是( )
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的还原性 B. 钠燃烧时生成过氧化钠
C. 钠离子有很强的氧化性 D. 钠原子的最外层只有1个电子
14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A. 反应④不属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2是酸性氧化物
C. 反应⑤、⑥均属于置换反应 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
15. 下列叙述正确的是( )
A. 铁在潮湿的空气中会生锈 B. 氢气和氯气混合，在暗处可爆炸
C. 高温下铁与水蒸气反应，生成氧化铁 D. 铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸铁和铜
16. 下列说法中错误的是( )
A. 燃烧一定伴有发光发热现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量
17. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
A. 分子个数比为16：11 B. 密度比为1：1
C. 体积比为16：11 D. 原子个数比为11：16
18. 欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是( )
A. 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
B. 将32.2gNa2SO4⋅10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C. 将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D. 将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中
19. 下列叙述正确的是( )
A. NH3的摩尔质量为17g B. 22.4LO2氧气的质量为32g
C. 44gCO2的物质的量是1mol D. 1mol水含有2个氢原子和1个氧原子
20. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3
21. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( )
A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸
22. 下列说法中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 常温下，铝不与氧气反应
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D. 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
23. 下列关于合金的说法中，正确的是( )
A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%∼2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低
24. 在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是( )
A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中可能有Cu粉存在
C. 溶液中Fe2+比Cu2+多 D. 溶液中肯定不存在Fe3+
25. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质的有关性质，说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D. 分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量盛放Na2CO3试管温度高于盛放NaHCO3试管温度
26. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
27. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是( )
R
T
X
Y
Z
A. 气态氢化物稳定性：Y>T
B. 五种元素中原子半径最大的是Z
C. R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
28. 下列关于化学键的说法中，不正确的是( )
A. 非极性键不属于化学键
B. 是相邻原子之间的强烈的相互作用
C. 氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
D. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
29. 根据有关操作与现象，所得结论不正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I−有还原性
B
向某溶液中滴加盐酸
产生气体
溶液中一定含有CO32−
C
向Al2O3中分别滴加盐酸、NaOH溶液
Al2O3溶解
氧化铝为两性氧化物
D
向KMnO4酸性溶液中滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2+有还原性
A. A B. B C. C D. D
30. 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
B. 常温常压下，22gCO2含有的O2分子数为0.5NA
C. 常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
D. 40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
31. 如图列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图 ______；由元素①和⑨组成的化合物的电子式为 ______。
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物的化学键类型为 ______(填“离子键”或“共价键”)；元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是 ______(填化学式)。
(3)元素⑤∼⑨中原子半径最大的是 ______(填元素符号)；元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______(填化学式)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 ______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 ______。
(5)元素⑨的单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为 ______。
32. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配制500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/mol)，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为 ______g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 ______和 ______(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 ______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 ______。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 ______(填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(5)已知在溶液中可发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。
①如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ______mol。
②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到 ______证明该食盐样品中含有碘酸钾。
33. 甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验Ⅰ：甲、乙两同学分别用如图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。
①证明生成的气体是氢气，依据的现象是 ______。
②该反应的化学方程式是 ______。
(2)实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。
已知：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
操作过程
现象及结论
甲同学
乙同学
试管B中固体全部浴解，得到溶液M
试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
试管C溶液变红
试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：② ______ 。
若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：① ______ 。
试管D实验现象是③ ______ ；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：④ ______ 。
(3)查阅资料：认识Fe3O4的重要用途。
资料：纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中正确的是 ______。
A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应：2H2O−太阳能2H2↑+O2↑
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应
D.纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.NaCl只含离子键，故A不选；
B.H2O只含O−H共价键，故B选；
C.MgCl2只含离子键，故C不选；
D.KI中只含离子键，故D不选；
故选：B。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：S、Na、Ar的原子序数分别为16、11、18，属于短周期元素，而Br处于第四周期第ⅦA族，属于长周期元素，
故选：D。
短周期包含第一、第二、第三周期，含有的元素为1∼18号元素。
本题考查元素周期律表结构，熟练掌握元素周期表的周期、族与列关系、各分区，熟记常见元素在周期表中位置，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
3.【答案】A
【解析】解：A.钠为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸为酸，属于电解质，故B正确；
C.氢氧化钠为碱，属于电解质，故C正确；
D.硫酸钠为盐，属于电解质，故D正确；
故选：A。
电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物和水。
本题考查有关电解质的概念，题目难度不大，要掌握常见的电解质。
4.【答案】B
【解析】解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，盐酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，
故选：B。
丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大，注意胶体性质的理解应用。
5.【答案】A
【解析】解：A、 614C中子数为8， 715N中子数为8，所以二者中子数相同，故A正确；
B、 614C、 715N属于不同元素的原子，不是同位素，故B错误；
C、 614C、 715N属于不同元素的原子，质子数不同，故C错误；
D、 614C的质量数为14， 715N中N的质量数为15，质量数不相同，故D错误；
故选：A。
根据原子中：质量数=质子数+中子数，再结合原子的构成分析．
本题考查原子的结构，明确质量数与中子数和质子数的关系是解题的关键，题目难度较小。
6.【答案】D
【解析】解：A.液氯是一种物质组成的纯净物，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，不属于碱，故B错误；
C.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故C错误；
D.氧气和臭氧是氧元素的的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
A.本题物质组成的为混合物；
B.水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子包含铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.因H+、OH−能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B.因Ca2+、CO32−能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C.因H+、CO32−能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D.因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选：D。
根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．
8.【答案】B
【解析】解：A.稀盐酸与氢氧化镁反应，离子方程式为：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误；
B.FeCl2溶液与Cl2的反应，离子方程式为；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故B正确；
C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故C错误；
D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：B。
A.氢氧化镁为难溶物，应保留化学式；
B.二者反应生成氯化铁；
C.硝酸银为可溶性盐，应拆成离子形式；
D.硫酸铜为可溶性盐，应拆成离子形式。
本题考查了与环境有关的离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.SO3→H2SO4，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C.CO→CO2，C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D.CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确。
故选：D。
变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，据此分析。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：该反应中H元素化合价由−1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
A.根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B.根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C.B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；
D.根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；
故选：D。
该反应中H元素化合价由−1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照新制氯水，HClO分解生成盐酸和氧气，故A错误；
B.氯气没有漂白性，HClO具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂，故C正确；
D.敞口久置的氯水会变成稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色，故D错误；
故选：C。
本题主要考查氯及其化合物的相关知识，掌握氯及其化合物之间的相互转化是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：A.Na元素的焰色呈黄色，钾元素的焰色必须透过钴玻璃观察为紫色火焰，所以某物质的焰色呈黄色，则该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素，故A错误；
B.氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；
C.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液可能含有Cl−，也可能含有SO42−等，故C错误；
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故D正确；
故选：D。
本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的还原性，故A正确；
B.钠燃烧时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故B正确；
C.钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故C错误；
D.钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，表示为，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：C。
A.钠性质活泼，反应中易失去电子；
B.钠燃烧时生成过氧化钠；
C.金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
D.钠的原子序数为11，最外层只有1个电子。
本题考查钠的结构和性质，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.反应④是碳酸氢钠的分解，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C.反应⑤、⑥中均没有单质参加反应，故不是置换反应，故C错误；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：C。
A.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
C.单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物概念及性质是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.铁在水蒸气和氧气作用下发生电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，反应过程中生成氧化铁会生锈，故A正确；
B.氢气和氯气在点燃或光照条件下才能反应，故B错误；
C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故C错误；
D.铁与硫酸铜溶液反应，铜离子的氧化性弱，氧化铁生成亚铁盐，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：A。
A.铁在潮湿的空气中遇到氧气发生电化学腐蚀；
B.氢气和氯气混合，在暗处不反应；
C.高温下铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
D.铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
本题考查了物质性质、电化腐蚀原理等知识点，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，则A、B、D正确，而燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等，
故选：C。
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，以此解答．
本题考查燃料的燃烧，侧重于化学反应类型以及反应特点的判断，难度不大，注意把握燃烧的定义和特点．
17.【答案】D
【解析】解：A.质量相等的SO2气体和CO2气体的物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的二者的物质的量之比为：44g/mol：64g/mol=11：16，分子数之比等于物质的量之比，则分子个数比为11：16，故A错误；
B.相同条件下，二氧化硫与二氧化碳的密度之比大于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；
C.相同条件下具有相同的气体摩尔体积，则等质量的二者的体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；
D.每个分子中含有3个原子，则原子数之比等于分子数之比，则原子个数比为11：16，故D正确；
故选：D。
A.根据n=mM计算，分子数之比等于物质的量之比；
B.相同条件下密度与摩尔质量成正比；
C.相同条件下，气体摩尔体积相同，则二者的体积之比等于其物质的量之比；
D.相同条件下二者的气体摩尔体积相同，则等质量的二者的体积之比=物质的量之比。
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的综合应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律及推论的内容为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题培养了学生的分子能力及化学计算能力。
18.【答案】B
【解析】解：A.14.2gNa2SO4的物质的量为n=mM=14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；
B.32.2gNa2SO4⋅10H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为c=0.1mol0.1L=1mol/L，故B正确；
C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；
D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。
故选：B。
A.计算浓度时使用的是溶液体积不是溶剂的体积；
B.算出32.2gNa2SO4⋅10H2O物质的量，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，由浓度公式得所配溶液浓度；
C.溶液密度不同时，不能直接相加；
D.溶液的体积未知，故无法计算溶液的浓度。
本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度的概念解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
19.【答案】C
【解析】解：A.NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B.气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和质量，故B错误；
C.44gCO2的物质的量是：44g44g/mol=1mol，故C正确；
D.1mol水含有2NA个氢原子和NA个氧原子，故D错误；
故选：C。
A.摩尔质量单位为g/mol；
B.气体状况未知；
C.依据n=mM计算；
D.1个水分子含有2个H原子和1个O原子。
本题考查了物质的量相关计算，明确摩尔质量的概念、熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。
20.【答案】B
【解析】解：令Fe的物质的量为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2
1mol43mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：43mol=3：4，
故选：B。
令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比．
本题考查根据方程式的计算，比较据此，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握．
21.【答案】C
【解析】解：A.氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不选；
B.铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故B不选；
C.铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故C选；
D.铁和稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D不选；
故选：C。
A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B.金属铁置换铜生成的是Fe2+；
C.氯气能将铁氧化为Fe3+；
D.铁与稀酸反应置换氢气生成的是Fe2+。
本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如Cl2反应时生成Fe3+，与氧化性弱的如H+、Cu2+等反应时生成Fe2+，本题难度不大。
22.【答案】C
【解析】解：A.地壳中含量最高的元素为O，含量最高的金属元素为Al，故A错误；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝，故C正确；
D.氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝，故D错误；
故选：C。
A.地壳中含量最高的元素为O；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
D.氧化铝与水不反应。
本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
23.【答案】A
【解析】解：A.稀土金属可以用于生产合金，能够提高合金的性能，故A正确；
B.我国使用最早的合金为青铜，目前使用最多的为钢，故B错误；
C.生铁的含碳量为2%∼4%，钢的含碳量为0.03%∼0.2%，故C错误；
D.合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故D错误；
故选：A。
A.稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能；
B.我国使用最早的合金为青铜；
C.生铁的含碳量为2%∼4%；
D.合金的熔点一般低于成分金属。
本题考查了合金的组成、性质和应用，题目难度不大，注意把握常见合金的组成、性质和应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键。
铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。
【解答】
在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，
A.溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；
B.如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；
C.Fe2+来自Cu与Fe3+(反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2)，还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；
D.若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D错误。
故选D。
25.【答案】C
【解析】解：A.Na2CO3和NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐的溶液，阴离子碳酸根离子和碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解，故B正确；
C.由CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C错误；
D.分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，观察温度计读数的变化，读数增大的是碳酸钠，读数减小的是碳酸氢钠，故D正确；
故选：C。
A.Na2CO3和NaHCO3溶液都是强碱弱酸盐的溶液，阴离子碳酸根离子和碳酸氢根离子水解，溶液显碱性；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解；
C.相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应定量关系计算分析；
D.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热。
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、与酸、碱的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，综合性较强，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累，题目难度不大。
26.【答案】A
【解析】解：A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A正确；
B.不能利用电子层数判断非金属性，故B错误；
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；
D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D错误；
故选：A。
本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的性质、非金属性的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
27.【答案】C
【解析】解：A、非金属性T>Y，则气态氢化物稳定性：Y
C、R为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故C正确；
D、Z为S，最高价为+6价，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4，故D错误；
故选：C。
由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+(x+1)×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答．
本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等．
28.【答案】A
【解析】解：A.非极性键是相邻的同种非金属元素原子之间强烈的相互作用，属于化学键，故A错误；
B.化学键是是相邻原子之间的强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；
C.氯化钠固体溶解于水的过程中电离生成钠离子和氯离子，所以有离子键被破坏，故C正确；
D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成，故D正确；
故选：A。
A.非极性键属于化学键；
B.化学键是是相邻原子之间的强烈的相互作用；
C.氯化钠固体溶解于水的过程中电离生成钠离子和氯离子；
D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化学键概念是解本题关键，题目难度不大。
29.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则I−有还原性，故A正确；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体，由实验及现象可知，溶液中不一定含有CO32−，故B错误；
C.Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，可知氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，紫色褪去，可知亚铁离子具有还原性，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成气体；
C.Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水；
D.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
30.【答案】C
【解析】解：A.标况下，水为液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B.二氧化碳中含有碳原子和氧原子，无氧气分子，故B错误；
C.常温常压下，28gCO与N2的混合气体，物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C正确；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选：C。
A.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；
B.二氧化碳中含有碳原子和氧原子，无氧气分子；
C.一氧化碳和氮气摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
31.【答案】 离子键 H2ONaHClO4 NaOHAl(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OCl2+2Br−=2Cl−+Br2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl；
(1)⑥处于周期表中第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为；由元素①和⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物，其电子式为，
故答案为：；；
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，含有离子键；元素非金属性O>S，故氢化物稳定性H2O>H2S，
故答案为：离子键；H2O；
(3)同周期主族元素自左而右原子半径减小，故元素⑤∼⑨中原子半径最大的是Na；元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期主族元素自左而右元素非金属性增强，故元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：Na；HClO4；
(4)钠的金属性比Al强，故氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：NaOH；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(5)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，反应离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，
故答案为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl；
(1)⑥处于周期表中第三周期第ⅢA族；由元素①和⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物；
(2)由③、⑤两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成；元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；
(3)同周期主族元素自左而右原子半径减小；元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
(4)钠的金属性比Al强，故氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，二者反应生成偏铝酸钠和水；
(5)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质。
本题考查元素周期律表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
32.【答案】10.7500mL容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 B0.3溶液变为蓝色
【解析】解：(1)需要KIO3的质量为0.5L×0.10mol/L×214g/mol=10.7g，
故答案为：10.7g；
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要500mL容量瓶、胶头滴管定容，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒落，
故答案为：搅拌；引流；
(4)A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意，故A错误；
B.定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，符合题意，故B正确；
C.最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶液浓度无影响，不符合题意，故C错误；
D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，不符合题意，故D错误，
故答案为：B；
(5)①KIO3中I元素价态由+5价降低为0，转移0.5mol电子，参加反应的KIO3物质的量为0.5mol5=0.1mol，再根据方程式，可知n(I2)=3n(KIO3)=3×0.1mol=0.3mol，
故答案为：0.3；
②发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到溶液变为蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾，
故答案为：溶液变为蓝色。
(1)根据n=cV计算KIO3的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
(2)还需要500mL容量瓶、胶头滴管定容；
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流；
(4)分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，结合c=nV判断对溶液浓度影响；
(5)①根据KIO3中I元素价态比较，结合转移电子计算参加反应的KIO3物质的量，再根据方程式计算生成I2的物质的量；
②酸性条件下，碘酸钾可以将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色。
本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据物质的量浓度定义式理解配制原理、进行误差分析，试题培养了学生分析能力、实验能力。
33.【答案】部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸 3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2 2Fe2++Fe=3Fe2+ Fe2+、Fe3+ 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B
【解析】解：(1)①证明实验中有氢气产生的现象是，部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸，
故答案为：部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸；
②铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2；
(2)甲同学：试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色，说明即存在亚铁离子也存在铁离子，
故答案为：Fe2+、Fe3+；
乙同学：试管C溶液没有变红，因为铁离子发生归中反应，对应方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+，由于只存在亚铁离子，试管D中的现象为先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，对应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，
故答案为：2Fe2++Fe=3Fe2+；先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
(3)A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，故A正确；
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故B错误；
C.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，均有化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，故D正确；
故答案为：B。
(1)①证明实验中有氢气产生的现象是，部分肥皂泡浮在空中，点燃发生爆炸；
②铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(2)甲同学：试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色，据此判断；
乙同学：试管C溶液没有变红，因为铁离子发生归中反应，对应方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+，由于只存在亚铁离子，试管D中的现象为先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；
(3)A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2；
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4；
C.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4；
D.过程Ⅰ方程式为：2Fe3O4−太阳能6FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O−太阳能H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂。
本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。
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