2024-2025学年天津市滨海新区高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市滨海新区高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命
B．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S作沉淀剂，转化为沉淀除去
C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属
D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效
2．常温时，下列溶液中cH+=1×10-2ml⋅L-1的是
A．pH=2的醋酸B．0.1ml⋅L-1H2SO4
C．pH=12的NaOH溶液D．0.01ml⋅L-1氨水
3．铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是
（含KCl饱和溶液的琼胶）
A．Zn极流出电子，发生还原反应
B．Cu极电极反应式为Cu+2e-=Cu2+
C．盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液
D．盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去
B．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
D．配制FeCl3溶液时，常先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
5．在基态多电子原子中，下列说法正确的是
A．3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
B．p能级的能量一定比s能级的能量高
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
6．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g ΔH1
③10mL1ml⋅L-1HNO2溶液与10mL1ml⋅L-1NaOH溶液恰好完全反应
④常温下，HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O
A．①④B．①③C．②③D．②④
9．已知下列两个反应的热化学方程式：
①H2g+12O2g=H2Ol ΔH=-285.8kJ⋅ml-1
②CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3kJ⋅ml-1
下列说法错误的是
A．1 ml H2O(l)与1 ml H2O(g)所具有的内能不同
B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热
C．反应CO2g+4H2g=CH4g+2H2Ol的ΔH＜0
D．1 ml H2(g)生成1 ml H2O(g)放出的热量大于285.8 kJ
10．下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A．用明矾[KAlSO42⋅12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌AlOH3胶体+3H+
B．Na2CO3溶液呈弱碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4（忽略热量变化），溶液橙色加深：Cr2O72-橙色+H2O⇌2CrO42-黄色+2H+
D．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理：CaSO4s+CO32-aq⇌SO42-aq+CaCO3s
11．活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应2HIg⇌H2g+I2g实际上是经过下列两个基元反应完成的：
ⅰ 2HIg→H2g+2I⋅g ΔH1
ⅱ 2I⋅g→I2g ΔH2
反应过程中的能量变化如下图所示：
下列说法错误的是
A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大
C．反应2HIg⇌H2g+I2g的ΔH=ΔH1+ΔH2
D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以ΔH1>0
12．下列图示实验设计（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是
二、填空题
13．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)上图中属于ds区的元素是 （填元素名称）。
(2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。
(3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。
(4)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(5)③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 （用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 （用元素符号表示）。
(6)基态⑤原子的核外电子排布式为 。
(7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， （填“吸收”或“释放”）能量。
(8)基态⑦原子的价层电子轨道表示式为 。
(9)元素①~⑧中，电负性最大的元素是 （用元素符号表示）。
(10)元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是 （用元素符号表示）。
三、解答题
14．降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og △H＜0，请回答下列问题：
(1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
(2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。
A．缩小容器容积，增大压强 B．升温
C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比
(3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 ml CO2和6 ml H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时cCH3OH=0.75ml⋅L-1。
①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= ml⋅L-1⋅min-1。
②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。
③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 ml/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)恒温恒容条件下，下列能说明反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og已达平衡的是______(填字母)。
A．3v正H2=v逆CH3OH
B．单位时间内生成1 ml H2O(g)的同时生成3 ml H2(g)
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中混合气体的压强不随时间而变化
(5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2Og
该反应的化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示，请回答下列问题：
①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 ml/L、2 ml/L、3 ml/L、3 ml/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
四、填空题
15．如下图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，请回答下列问题：
(1)甲池中负极的电极反应式为 。
(2)丙池中总反应的离子方程式为 。
(3)当乙池中B极质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况）。
(4)反应一段时间后，断开开关K，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是 （填字母）。
a．Ag b．AgOH c．Ag2O
(5)若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的NaCl溶液，开关闭合一段时间后，D极附近观察到的现象是 。
(6)若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在 （填“C”或“D”）电极。
16．水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题：
25℃时部分弱酸的电离平衡常数
(1)0.1ml⋅L-1NaCN溶液和0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液中，cCN- cHCO3-（填“>”“”“