2025-2026学年天津市高二上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年天津市高二上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是
A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连
C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂分子涂层
【答案】A
2．学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是
A．醛基碳氧双键的极性：
B．SO32-的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．CH4分子和CCl4分子都可以用空间填充模型表示
【答案】B
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业上可选用NH4Cl溶液做铁的除锈剂
B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低
C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
【答案】C
4．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的是
A．GHCl对水的电离起促进作用
B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl
C．25℃时，0.001 ml/LG溶液的pH=11
D．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，溶液显酸性
【答案】A
5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A．CS2、H2O2都是直线形分子
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．O3是含有非极性键的非极性分子
D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
【答案】D
6．下列说法正确的是
A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率
B．化学反应As=Bs+Cg室温下不能自发进行，说明该反应的ΔHY
【答案】B
8．如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是
已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。
A．b极为直流电源的负极
B．阳极区电极反应为H2S2O4+2H2O-2e-=2HSO3-+4H+
C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1
D．电路中若有2ml电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
【答案】C
9．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应X→Y是吸热反应
B．反应①是放热反应
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变
【答案】C
10．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 ml N—N吸收167 kJ热量，生成1 ml N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4与N2互为同素异形体D．1 ml N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
【答案】C
11．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是
A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B．醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液pH增大
C．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)使K变成蒸气从混合体系中分离
【答案】C
12．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A．图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B．图2证明非金属性Cl>C>Si
C．利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D．用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
【答案】A
13．下列表述及解释事实的方程式书写正确的是
A．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)电解冰晶石2Al+3Cl2↑
B．加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OΔMgCl2+6H2O
C．用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-电解H2↑+Cl2↑+2OH-
D．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)
【答案】D
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是
【答案】D
15．常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 ml/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：Mc(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
二、填空题
16．氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2 ml NH3，放出92.2 kJ热量。若起始时向容器内放入2 ml N2和6 ml H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q (填“>”、“＜”或“=”)184.4kJ。
(2)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，64.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式： 。
(4)下图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是： 。
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(5)丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1
途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·ml-1
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·ml-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-d kJ·ml-1(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，1 ml C3H8完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示)。
【答案】(1)＜
(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ/ml
(3)N2H4 + 4OH- - 4e-= 4H2O + N2↑
(4)Cu2+ + 2e-= Cu 112
(5)12c + 12d-b
17．前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有 种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为 ，阴离子空间结构为 ，C的杂化方式为 。
(2)基态Fe原子在元素周期表中的位置 ，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是 。
A．微粒半径：④>①>②>③
B．得电子能力：③>②
C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
(3)基态Cu原子位于元素周期表的 区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因 。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种 (填“吸收”或“发射”)光谱。
【答案】(1)30 O＞C 平面三角形 sp2
(2)第四周期第Ⅷ族 D
(3)ds 高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因是：Cu+价电子排布式为3d10，Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 发射
三、解答题
18．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是 。
(2)用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。
Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
(4)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为 。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml⋅L-1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定
Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnSs+2H+ [已知：KspZnS=1.0×10-23，Ka1H2S=1.0×10-7，Ka2H2S=1.0×10-14，KaCH3COOH=2.0×10-5]。处理后的废水中部分微粒浓度为
(5)则处理后的废水的pH= ；c(Zn2+)= ml⋅L-1。
【答案】(1)秒表
(2)生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢
(3)丙
(4)当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点 c
(5)5 1.0×10-11
19．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，由状态B到状态A，可以采用的方法是 。
(2)一定温度下，在一恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜0。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。
a．v正(N2)=2v逆(NH3)
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的分子总数不随时间而变化
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
②若在1L恒容的密闭容器中，充入1 ml N2和3 ml H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的78，则N2的转化率α(N2)= 。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)= 。
③若在此容器中，充入2mlN2和6mlH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度 (填“>”、“＜”或“=”)②中NH3平衡浓度的2倍。
(3)用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g) ⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH。初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强最大的是 (填“P1”“P2”或“P3”)。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 。
【答案】(1)加热
(2)bc 25% 0.05 ml/(L•min) >
(3)P1 Ka=Kb＞Kc操作和现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅
说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B
将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红
铁钉发生吸氧腐蚀
C
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体
说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解
D
用pH计分别测0.1 ml/LNaClO和0.1 ml/L
CH3COONa溶液的pH，前者pH大
同温度Ka：HClO＜CH3COOH
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
浓度（ml⋅L-1）
0.10
0.05
0.10