2024-2025学年天津市部分区高二上学期期末测试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市部分区高二上学期期末测试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是
A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为Ar3d24s2
B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为3s23p2
D．2024年度IUPAC化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态N原子的轨道表示式为
2．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．H2S=H++HS-B．KHSO4⇌K++H++SO42-
C．NH3⋅H2O⇌NH4++OH-D．H2CO3⇌2H++CO32-
3．下列事实可证明HF是弱酸的是
A．HF溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．0.1ml⋅L-1HF溶液可以导电
C．完全中和25mL0.1ml⋅L-1HF溶液需要25mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液
D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
4．常温下，某溶液中由水电离出的cOH-=1×10-5ml/L，该溶液的溶质可能是
A．CH3COOHB．NaOHC．NaNO2D．Na2SO4
5．下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数B．盐类水解平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．化学平衡常数
6．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH-aq时，为使MgOH2固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体
A．MgCl2B．NaOHC．Na2OD．NaHSO4
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中nH+减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至40℃，溶液中pH减小
C．pH=4.0的番茄汁中cH+是pH=6.0的蔬菜汁中cH+的100倍
D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+>cCl-
8．天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
9．下列关于如图所示的装置中，正确的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．溶液中H+移向锌极
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
10．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气
B．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”
C．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气
D．每生产1t氯气同时可得1t氢气
11．常温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5
B．曲线上任意一点所示溶液中：cNH4++cH+=cCl-+cOH-
C．b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中cOH-=cH+
D．c点所示溶液中：cCl->cNH4+>cOH->cH+
12．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。
下列说法不正确的是
A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降
C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为G-CHO+H2O-2e-=G-COOH+2H+
二、填空题
13．回答下列问题：
(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图。
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
(2)写出下列原子或离子的基态核外电子排布式：Mg ；Ca2+ 。
(3)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。
已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性可能的范围区间 。
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
a．Li3N b．BeCl2 c．AlCl3 d．SiC
属于离子化合物的是 (填字母)，请设计实验方案证明其为离子化合物 。
14．两种电化学装置如图所示。
已知：金属活泼性：Mn>Zn。回答下列问题：
(1)从能量的角度分析，装置B将 能转化为 能。
(2)①装置A工作时，Zn极发生的电极反应为 。
②装置B工作时盐桥中的K+流向 (填“MnSO4”或“ZnSO4”)溶液。
(3)粗铜精炼时如果用B装置做外部直流电源，粗铜应该连接 极(填“Mn”或“Zn”)。
(4)某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0∼t1时，碳粉表面生成的气体为 。
②t1∼t2时，碳粉表面发生的电极反应式为 。
③0∼t2电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为 。
三、解答题
15．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18l]。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)已知：25℃，101kPa时，0.2ml辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
(2)以CO2g和H2g为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入 。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．已知：反应aAg+bBg⇌cCg，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(3)经测定，前4s内vC=0.05ml⋅L-1⋅s-1，vA= ，则该反应的化学方程式为 。
(4)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
(6)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mlA，同时生成2mlC
c．混合气体的密度不随时间变化而变化
d．混合气体的平均相对摩尔质量不随时间变化而变化
四、填空题
16．完成下列问题
(1)某温度下，纯水中的cH+=1.0×10-7ml/L，则纯水中的cOH-= ml⋅L-1，该温度时的水的离子积Kw= (不写单位)；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的cH+=1.0×10-5ml/L，则溶液中的cOH-= ml⋅L-1。
(2)室温下，测得某浓度的NH4Cl溶液，pH为5，写出其水解离子方程式 ，取5mL上述NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，cH+ 10-6ml/L(填“>”、“