2024-2025学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．食盐的精制B．工业合成氨C．高炉炼铁D．工业制硝酸
2．化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是
A．二氧化硫用作食品添加剂B．碳酸氢钠用作面包膨松剂
C．碱石灰用作食品干燥剂D．铁粉用作食品脱氧剂
3．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是
A．NH4+、SO32-、K+、Cl-，通入CO2B．Ca2+、H+、Br-、ClO-，通入SO2
C．Cu2+、Na+、NO3-、I-，通入HClD．Cl-、Al3+、SO42-、Fe3+，通入NH3
5．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．BaSO4用作内服造影剂，体现了BaSO4的难溶性
B．金属Na用于钛、锆等金属的冶炼，体现了Na的还原性
C．KMnO4稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了KMnO4的氧化性
D．浓H2SO4可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓H2SO4的难挥发性
6．为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是
A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物
B．实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性
C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性
D．实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性
7．下列实验所用主要仪器不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．铀核裂变过程可表示为：92235U+01n→56xBa+y89Kr+301n，下列说法错误的是
A．01n原子核内有1个中子
B．92235U和92238U互为同位素，化学性质几乎相同
C．56xBa原子核内有88个中子，质量数为144
D．y89Kr的质子数为36，Kr是一种性质活泼的非金属元素
9．实验室用FeSO4⋅7H2OM=278g⋅ml-1固体配制240mL0.10ml⋅L-1FeSO4溶液，下列说法正确的是
A．使用托盘天平称量时，应称取FeSO4⋅7H2O固体6.95g
B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
10．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别
B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动
C．用含0.1mlFeCl3的溶液可恰好制得Fe(OH)3胶粒0.1ml
D．FeCl3与水反应可生成Fe(OH)3胶体，故FeCl3可用作净水剂
11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是
A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素
B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应
C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律
D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律
13．下列说法中正确的有
①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中
②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气
③Na2O、Na2O2均能与盐酸发生氧化还原反应
④FeCl3、CuS、Fe3O4、SO3均可由单质之间直接化合得到
⑤HNO3→NO2→NO两步转化都必须加入还原剂才能实现
⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化
⑦NaCl在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出Na+和Cl-
⑧NO、NO2为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
A．①③⑤B．②⑤⑧C．①②⑧D．④⑥⑦
14．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD218O含有的中子数为10NA
B．1L0.1ml⋅L-1NaCl溶液中含NaCl分子数为0.1NA
C．将标准状况下11.2LNO和5.6LO2混合，混合气体含有的原子数为1.5NA
D．含0.2mlHCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为0.1NA
15．砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A．元素Ga位于第四周期第ⅢA族
B．原子半径：Ga>Si>N
C．气态氢化物的稳定性：AsH3H2SeO4
16．下列除杂的方法中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用SO2吸收塔吸收溴单质：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量NH3:NH4++OH-ΔNH3↑+H2O
D．用酸性KMnO4溶液探究H2O2的性质：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
18．H2S的资源化利用备受关注。利用FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液吸收H2S的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．Fe3+、Fe2+和Cu2+可看作中间产物
B．①②③三个反应均为氧化还原反应
C．吸收H2S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D．吸收一段时间需补充FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液
19．下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．存在a一步生成b或c的转化
B．c、d、e、h均能与NaOH溶液反应
C．g受热分解可生成两种10e-微粒
D．Cu与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生
二、解答题
21．a~h为8种短周期主族元素，它们具有如下特征：
回答下列问题(用对应的微粒符号表示)：
(1)d元素在周期表中的位置是 ，f元素对应的简单离子的结构示意图为 。
(2)a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为 。
(3)b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 ，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为 。
(4)g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为 。
(5)列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱 ，从原子结构角度进行解释： 。
22．实验室利用如下装置制备四氯化钛TiCl4。已知TiCl4常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置B中试剂为 。
(2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。
①碱石灰 ②P2O5 ③无水硫酸铜 ④无水CaCl2
(3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是 。
(4)装置F中长导管的作用是 ；每制取2.85gTiCl4，转移电子的物质的量为 ml。
(5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 。
23．钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题：
(一)某同学设计了利用粗盐(含有CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下：
(1)MgSO4溶于水的电离方程式为 。
(2)沉淀的主要成分除BaSO4、CaCO3外，还有 (填化学式)。
(3)步骤②和④能否颠倒？ (填“是”或“否”)，理由是 。
(二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示：
(4)NaNH2中氮元素的化合价为 。
(5)证明反应②所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3的方法是 。
(6)反应④的化学方程式为 。
(7)反应①-⑦中，属于氧化还原反应的有 个。
24．为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为 ml(用含V的代数式表示)。
(2)“滤液”中含有的金属阳离子有 (填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有 (填序号)。
(3)合金中铜的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
(4)“操作Ⅰ”是 ；若没有进行该操作，将导致测定的铜的质量分数 (“偏高”或“偏低”)。A．量取6.80mL浓硫酸
B．灼烧木耳
C．吸收尾气NH3
D．振荡萃取
序号
操作
仪器
A
准确测定溶液的pH
pH计
B
配制一定质量分数的NaCl溶液
容量瓶
C
探究稀硫酸与BaOH2溶液反应的实质
电导率传感器
D
测定溶液中某有色离子的浓度
比色计
A
B
C
D
a
碱式盐
金属氧化物
非金属氧化物
一元酸
b
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
含氧酸
c
纯净物
化合物
氧化物
酸
N
Si
Ga
As
Se
选项
物质(杂质)
方法
A
NaCl固体KNO3
加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤
B
SO2HI
将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C
NH4Cl固体I2
加热固体混合物，使I2升华
D
CO2HCl
将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
实验方案
现象
结论或解释
A
用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
火焰显黄色
该溶液中不含K+
B
向碘水中加入少量CCl4，振荡静置
溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色
I2在CCl4中的溶解度比在水中大
C
分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸
两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝
失电子能力：Mg>Al
D
将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中
蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
元素
特征
a
该元素的某种同素异形体硬度最大
b
单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
c
单质常用于制作路灯
d
最外层电子数是内层电子数的3倍
e
单质是空气中含量最高的
f
最高化合价为+7价
g
第3周期元素的简单离子中半径最小
h
K、L层电子数之和是M层的2倍