山东省威海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份山东省威海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写错误的是，下列有关实验说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
D.煤气中毒与血红蛋白跟 、CO 结合过程中的平衡移动有关
2．下列有关说法正确的是（ ）
A.任何水溶液中都存在电离平衡 B.能水解的盐溶液一定不显中性
C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.只有熵增加的反应才能正向自发进行
3．下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.实验室利用 制取 使用 加快反应速率
B.反应 达平衡后，加压使混合气体颜色变深
C.锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
D.实验室配制 溶液时滴加几滴 溶液
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 溶液和 溶液反应：
B.向 溶液中通入足量氯气：
C.澄清石灰水与少量 溶液反应：
D.索尔维制碱法的关键反应：
5．关于下列各装置图的说法中错误的是（ ）
A.装置①中铁电极发生氧化反应
B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.用装置③精炼铜，则 b 极为粗铜，电解质溶液为 溶液
D.用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中 不变
6．下列有关实验说法正确的是（ ）
A.将氧化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁
B.中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入 溶液
C.在测溶液 时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液
D.酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用激流将气泡冲出
7．氯化钠、醋酸钾两种融雪剂在相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）的腐蚀速率如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A.氯化钠和醋酸钾都是强电解质 B.融雪剂浓度越大，对碳钢的腐蚀速率越快
C.两种融雪剂都能造成碳钢的腐蚀 D.相同条件下，醋酸钾的融冰量更高
8．合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错误
的是（ ）
A.合成氨反应的决速步骤为 '
B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②
C.氨气的脱附为吸热过程
D.合成氨的热化学方程式为
9．将 和 混合于 2L 密闭容器中，发生反应： ，反应
达到平衡，测得 C 的浓度为 ，以 D 表示的平均反应速率 ．下列
说法正确的是（ ）
A.
B.A 的转化率为 50%
C.向容器中再添加 ，会使反应速率加快
D.其他条件不变，将容器体积变为 1L，C 的体积分数变大
10．25℃时用 溶液分别滴定 两种溶液， [M 表示 ﹑ ]随
变化关系如图所示，不考虑 的氧化。下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C. 随 的增大而减小
D.q 点时，HX 溶液中 与 溶液中 的关系为：
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 方案设计
A 比较正反应活化能和逆
为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，观察 反应活化能大小
现象
B
证明 的水解为吸 常温下测定 溶液的 ，加热一段时间后再次测定其
热过程 ，比较大小
C
比 较 与 常温下，向 溶液中滴入 2 滴
的 大小 溶液，再滴入 2 滴 溶液，观察现象
D 探究温度对反应速率的
己 知 影响
，加热，观察溶液颜色变化
A.A B.B C.C D.D
12．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与 NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作
原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a 极为阳极，发生氧化反应
B.阴极区溶液的 保持不变
C.d 极为负极，其电极反应式为
D.理论上每生成 气体，可得到
13．用实验探究某金属单质 M 与不同溶液反应的情况如下：
实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M 表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验②：将蒸馏水换为 的 溶液，M 表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验③：将蒸馏水换为 的 溶液，M 表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验④：将蒸馏水换为 的 溶液，M 表面产生气泡，溶液逐渐变红蒸馏水和酚酞
下列基于现象得出的结论错误的是（ ）
A.由实验①可知 M 的金属活动性小于钠
B.实验②产生的气体可能为 和
C.实验③反应后的溶液中存在
D.实验①和④表明 对 M 与 的反应有催化作用
14． 某 研 究 小 组 以 为 原 料 采 用 气 相 沉 积 法 制 TiN， 其 反 应 的 方 程 式 为
， 将 和
投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中 TiN 的物质的量和反应体系的总压强 P 随温度升
高的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c 三点时，该反应均处于平衡状态
B.a、c 两点对应温度下的平衡常数
C. 的平衡体系中，再充入一定量的 Ar，原料转化率会降低
D. 的平衡体系中，HCl 气体分压为 2MPa
15． 已 知 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 越 强 ， 电 导 率 越 大 。 常 温 下 ， 将 盐 酸 分 别 滴 入
某有机胺溶液和 溶液中，测得溶液 pOH、电导率随滴入盐
酸体积变化如图所示（已知：该有机胺在水中主要以 形式存在，电离方式与 相似）。
下列说法错误的是（ ）
A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是 N 和①
B.a、b、c、d 四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 dcab
C.常温下， 电离平衡常数的值约为
D.若将 b、d 点对应的溶液混合，混合液中
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如图 1 所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，
右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡
电 流 表 读 数 a 11 17
（ ）
图 1 图 2
下列说法正确的是______（填标号）。
A.当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极
B.当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应
C.当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极
D.a 的值可能是 19
（2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如图 2 所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。
①区铁片上的电极反应式为____________，左边装置应用的金属防护方法是__________，最先观察到变成红色
的区域是_______区（填“①-④ ”）。
（3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图 3 所示。
图 3
①充电时，b 极与外接电源_________ （填“正”或“负”） 极相连。离子交换膜为_______（填“阴”或“阳”
）离子交换膜。
②充电时，a 极反应式为______________。
③放电时，当外电路转移 电子，b 极区电解质溶液质量减少____g。
17．（12 分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质
的含量。回答下列问题：
I．碳酸钠的制备
上图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。
（1）实验时，须先从____管（填“a”或“b”）通入氨气，有同学建议在甲装置的 b 管下端连接乙装置，目的
是____________，无水氯化钙的作用是_______。
II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量
①称取粗品 wg 溶于水配成 溶液，用仪器 m 取 于锥形瓶中，滴加 4~6 滴指示剂 a，摇匀。
②用 盐酸滴定至红色刚好消失（ 约 8.2），消耗盐酸体积为 。
③滴加 4~6 滴指示剂 b，摇匀，用 盐酸滴定至终点（ 约 3.8），消耗盐酸体积为 。
（2）仪器 m 的名称是_____________________。
（3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________________。
A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗
B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直
D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁
（4）指示剂 a 可选用__________，③中滴定终点的现象为_____________。
（5）该粗品中 的质量分数为_______ （用含 w、 的式子表示）。②中若开始时读数准确，
终点时采用俯视的读数方法，会使测得的 的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（12 分）甲酸（ ）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题：
（1）已知室温时， 且在水中有 1%发生电离，由其电离出的 约为水电离出的
的_______倍。
（2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：
弱酸、弱碱
或 （25℃）
①等物质的量浓度的 a. 溶液、b. 溶液、c. 溶液的 由大到小的顺序为
__________（填序号）；浓度均为 的 和 等体积混合后，
溶液中 d. 、e. 、f. 、g. 浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
②25℃时，向 的氨水中滴加 的 溶液，当滴加 溶液时，
混合溶液的 ，则 V_____ （填“>”“”或“