2023-2024学年山东省威海市高一(上)期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2023-2024学年山东省威海市高一(上)期末考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列试剂的保存方法错误的是， 与水反应的化学方程式为， 下列有关实验的说法，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属
C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D. 指环境空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
【答案】B
【解析】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
B．合金的强度、韧性均高于纯金属，则“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属，故B正确；
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
D． 2.5微米为，胶体微粒的直径为10-9m到10-7m之间，所以的颗粒物分散到空气中不能形成胶体，故D错误；
故答案为：B。
2. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 明矾[]属于纯净物
B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确；
B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误；
C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；
D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误；
故选A。
3. 作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射出射线或X射线，对果蔬的DNA作用而灭菌。下列关于的说法正确的是
A. 与互为同素异形体
B. 每个中含137个质子
C. 电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒
D. 与的化学性质完全不同
【答案】C
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A．与互为同位素，不是同素异形体，A错误；
B．中的质量数为137，不是质子数为137，B错误；
C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒，C正确；
D．与互为同位素，化学性质完全相同，物理性质不同，D错误；
故选C。
4. 下列试剂的保存方法错误的是
A. 少量的Na保存在煤油中
B. 新制氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C. 固体密封在广口瓶中
D. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
【答案】D
【解析】A．钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确；
B．氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；
C．过氧化钠固体见光不分解，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在密封广口试剂瓶中，故C正确；
D．HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故D错误；
故选D。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B. 具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C. 易吸水，可用作干燥剂
D. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
【答案】A
【解析】A．碳酸钠与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，所以不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．次氯酸有强氧化性，能够杀灭病菌，可用于杀菌消毒，B正确；
C．易吸水，可用作干燥剂，C正确；
D．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，D正确；
故选A。
6. 元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是
A. 在过渡元素中可以找到优良的半导体材料
B. 在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C. 与位于同一周期，则推测酸性：。
D. 根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应
【答案】C
【解析】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，A错误；
B．第一周期原子最外层电子数是从1到2，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确；
D．单质铍金属性弱于镁，则单质铍能不与冷水剧烈反应，D错误；
故选C。
7. 与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是
A. 中子数为18的硫原子：
B. 的摩尔质量为119
C. 该反应为氧化还原反应
D. 上述反应的4种物质中有2种电解质
【答案】D
【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的硫原子：，A错误；
B．的摩尔质量为119g/ml，B错误；
C．反应无元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；上述反应的4种物质中电解质有和，D正确；
故选D。
8. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是
A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约
C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中
D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误；
B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确；
C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；
D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；
故选B。
9. 下列有关实验的说法，错误的是
A. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
B. 模拟“侯氏制碱法”时，应向饱和溶液中先通入再通入
C. 进行粗盐提纯时，可向上层清液中滴加滴溶液以检验是否除尽
D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
【答案】A
【解析】A．实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品，但是钠、钾等特殊药品可以放回原试剂瓶，A错误；
B．模拟“侯氏制碱法”时，应向饱和溶液中先通入营造碱性环境再通入从而增大二氧化碳的溶解度，B正确；
C．向上层清液中滴加滴溶液，若无白色沉淀产生，则证明已经除尽，C正确；
D．某些强氧化剂在研磨过程中会产生大量的热，发生爆炸，因此某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸，D正确；
故选A。
10. 某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是
A. a和e元素均属于第ⅣA
B. 原子核对最外层电子的吸引力：
C. 非金属性：
D. 原子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】按照原子序数由小到大由里往外延伸，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，虚线连接的原子处于同主族，以此解题。A．由分析可只，a为O、e为S，均属于第ⅥA，A错误；
B．由分析可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al，原子核对最外层电子的吸引力，非金属元素大于金属元素，非金属性越强，则引力越大，非金属性F大于O，故原子核对最外层电子的吸引力：，B正确；
C．由分析可知，a为O、b为F、e为S、f为Cl，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性，C错误；
D．由分析可知，b为F、c为Na、e为S、f为Cl，电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径：，D错误；
故选B
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为
B. 溶液中含有的的数目为
C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
D. 溶于水，所得溶液中的粒子数之和为
【答案】A
【解析】A．1ml和1ml二者的质子数都为28ml，则根据和的固体混合物中含可知二者物质的量之和为1ml，则混合物中质子数为，A正确；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．物质的量为0.1ml，与充分反应，发生反应方程式为，由此可知，Fe过量，则一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，C错误；
D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡： ，根据氯元素守恒，，则的粒子数之和小于，D错误；
故选A。
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：
【答案】D
【解析】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成CuS与HCl，离子方程式，A正确；
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫生成亚铁离子与硫酸根离子，离子方程式为，B正确；
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠与HClO，离子方程式为，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，离子方程式为，D错误；
故选D
13. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，下列结论正确的是
A. R元素对应的单质熔沸点比Z单质低
B. Q与X组成化合物能与碱溶液缓慢反应，不能与酸反应
C. 单质从酸或水中置换氢的能力：
D. 简单离子半径大小顺序：
【答案】C
【解析】
【分析】Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18；R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，则设R原子序数为a，则T、X、Y、Z序数分别为a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和，则a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙；最外层电子数之和为18，则Q最外层电子为6，为氧；A．镁原子半径小于钙，则单质镁中的金属键键能大于钙，故镁单质熔沸点高于钙，A错误；
B．二氧化硅能和强碱反应，也能和HF反应，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强越容易置换出氢，故单质从酸或水中置换氢的能力：，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小顺序：，D错误；
故选C。
14. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为
C. 将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
【答案】A
【解析】A．的摩尔质量为g/ml，中子数为，中子数为0，则物质的量为ml，则约含有个中子，A正确；
B．根据，且中有b个氯原子，由于1ml具有2ml氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；
C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；
D．含 1 ml O 的的物质的量分别是ml、ml、1ml，则三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选A。
15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是
A. 四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高
B. 和均具有漂白性，漂白原理不同
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确；
B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误；
D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确；
故选C。
16. 下列实验操作、现象和结论一定都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是NaCl溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误；
B．若X为氨气，则氨气、二氧化硫、氯化钡也会反应生成亚硫酸钡沉淀，B错误；
C．脱脂棉燃烧说明反应放热，温度达到脱脂棉的燃点导致其燃烧，不能说明生成可燃性气体，C错误；
D．向溶液中加入少量氯水，而层无色，说明亚铁离子首先被氧化，故的还原性强于，D正确；
故选D。
17. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是
A. 图甲中X离子是
B. 营养液中的浓度是
C. 图乙中
D. 营养液中与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05ml/L×1L，c1=0.2ml/L，营养液中的浓度为0.2ml/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) ml/L= 0.3ml/L，则X离子是。A．由分析可知，X离子是，A错误；
B．营养液中的浓度是，B错误；
C．图乙中c1=0.2ml/L，C错误；
D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确；
故选D。
18. 工业通常用漂白粉溶液脱除等污染物，脱硝过程包含一系列反应：和的脱除率分别为100%和，其中的脱除率与的关系如图。下列说法错误的是
A. 的脱除率低可能是在水溶液中的溶解性比弱
B. 时的脱除率增大，是因为漂白粉氧化性增强
C. 足量的漂白粉溶液脱硫过程的离子方程式为：
D. 中混有能提高的脱除率
【答案】B
【解析】A．NO不溶于水，而易溶于水，因此的脱除率低于，A正确；
B．时的脱除率增大，是由于碱性增强，由NO生成的二氧化氮溶解度增大，从而导致的脱除率增大，B错误；
C．足量漂白粉溶液脱硫过程生成硫酸钙与HClO，离子方程式为：，C正确；
D．中混有可以使pH降低，由图像可知，pH越低，的脱除率越高，D正确；
故选B。
19. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；
D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选B。
20. 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是
已知：
A. 操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B. 试剂a可以等氧化剂，试剂b可以是
C. 操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气
D. 反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】
【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。A．操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确；
B．酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是，B正确；
C．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误；
D．反应1为：，电子转移为，每得到127克碘（为0.5ml碘单质），转移电子，电子数约为 (NA为阿伏加德罗常数的值)，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
（1）h元素在周期表中的位置是___________，b元素对应碱性氧化物的化学式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（2）选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为___________。
（3）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. 第3周期第ⅣA族 ②. Li2O ③. HClO4
（2） (其他合理答案均可)
（3） ①. ②. ③. 还原剂 ④. 0.005
【解析】
【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。
【小问1详解】
h元素为Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素为Li，对应碱性氧化物的化学式为Li2O；上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
【小问2详解】
c和i分别C和 S，要比较元素C和S的非金属性强弱，可以通过比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即用硫酸和碳酸盐反应，其反应的离子方程式为(其他合理答案均可)；
【小问3详解】
甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001ml/L的废水，转移电子的物质的量为0.005ml。
22. 现有下列10种物质：
① ②溶液 ③液态 ④ ⑤ ⑥固体 ⑦纯醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇 ⑩溶液
（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为___________。
（3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为___________，c点溶液中大量存在的离子是___________。
（4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ①②⑧⑩ ②. ③⑤⑥⑦
（2）先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色
（3） ①. ②.
（4）0.75
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；能导电的根本原因是溶液中有自由移动的离子；则上述物质中能导电的有①②⑧⑩；属于电解质的有③⑤⑥⑦；
【小问2详解】
向氢氧化铁胶体中加入液态HCl，氢氧化铁胶体会先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，而后沉淀溶解，则现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色；
【小问3详解】
向溶液中滴加溶液，ab段导电能力急剧下降但b点不是最低点，说明离子数目减少，则此时发生的离子方程式为；bc段导电能力下降且c点为最低点，而cd段上升，说明cd段溶液过量，则c点的溶质为硫酸钠，大量存在的离子为；
【小问4详解】
反应中，Fe元素的化合价由+2价升至+6价，2mlFeSO4参与反应失去8ml电子，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至O2中的0价，部分由-1价降至-2价，6mlNa2O2参与反应，其中5mlNa2O2被还原，根据化学方程式，每生成，即0.15ml，理论上被还原的的物质的量为0.75ml。
23. 是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
（2）反应①的离子方程式为___________。
（3）若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。
（4）若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
（5）该流程中可循环利用的物质有___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 加热 ③. 趁热过滤
（4）0.02 （5）溶液、稀硫酸
【解析】
【分析】粗样品含有较多的和，不溶于硫酸，用稀硫酸“酸浸”，和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，MnO和稀硫酸反应生成硫酸锰和水，过滤出，滤液为硫酸锰溶液，滤液中加把Mn2+氧化为。
【小问1详解】
“酸浸”中和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，生成二氧化碳气体的离子方程式为；
【小问2详解】
反应①是Mn2+被氧化为，被还原为氯气，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
若要得到较浓的溶液，产物②的溶解度受温度影响小，产物②为NaCl；产物①的溶解度随温度升高而增大，若要得到较浓的溶液，“系列操作”为先加热浓缩，后趁热过滤出NaCl。
【小问4详解】
粗MnO2样品的质量为12.69g，经“过滤①”得到8.7gMnO2，收集到，说明样品中的物质的量为0.01ml，则MnO质量为12.69g-8.7g-0.01ml×115g/ml=2.84g，MnO的物质的量为0.04ml，根据，在“反应①”中至少需要的物质的量为0.02。
【小问5详解】
根据流程图，氯气和热氢氧化钠溶液反应生成，反应①硫酸锰和氯酸钠反应生成二氧化锰、氯气、硫酸、硫酸钠，反应①消耗，“酸浸”消耗硫酸，该流程中可循环利用的物质有、稀硫酸。
24. 氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。
制备无水实验步骤为：
①组装仪器，检验装置的气密性；
②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的；
③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭；
④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。
回答下列问题：
（1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是___________(用小写字母表示)。
（2）试剂M是___________，仪器Y中导管的作用是___________；仪器Z的名称是___________，其除了导气外，还有___________作用。
（3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。
（4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。
①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为___________。
②无水的纯度为___________(用含的式子表示)。
【答案】（1）afeghcdb
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 使内外压强相通，液体顺利滴下 ③. 长颈漏斗 ④. 防倒吸
（3）在沉积的固体下方加热
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，通过饱和食盐水M除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，铁与氯气反应生成氯化铁，冷水作用是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用无水氯化钙来吸水，用氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染；
【小问1详解】
由分析可知，各装置接口的顺序是afeghcdb；
【小问2详解】
通过饱和食盐水M除去氯化氢，故试剂M是饱和食盐水；仪器Y中导管的作用是使内外压强相通，液体顺利滴下；仪器Z的名称是长颈漏斗，其除了导气外，其膨大部分还有防倒吸作用；
【小问3详解】
使沉积的进入收集器，需要的操作是在沉积的固体下方加热，使其变为气体；
【小问4详解】
①已知：中硫元素在反应中转化为，则反应中碘化合价由0变为-1、硫化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒可知，反应离子方程式为；
②铁离子和将碘离子氧化为碘单质，碘单质发生反应，由电子守恒可知，，则无水的纯度为。
X
Y
Z
W
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色
该溶液为溶液
B
向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
用脱脂棉包好，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，生成可燃性气体
D
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，静置后出现分层，层无色
的还原性强于