化学基础知识训练-2026年中考化学一轮复习课件（全国通用）

这是一份化学基础知识训练-2026年中考化学一轮复习课件（全国通用），文件包含生物试卷pdf、生物答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
3、常见元素化合价4、两个零原则
如：K：+1；Na：+1；H：+1；Cl：-1；Ag：+1
a、单质的化合价为零；b、化合物里正、负化合价的代数和为零。如：
O：-2；Ca：+2；Ba：+2；Mg：+2；Zn：+2.
1 × 2+6+(-2) × 4=0
1 × 2+6 × 2+(-2) × 7=0
a、单质：氧气- O2 氦气-He 铁-Fe 硫-Sb、氧化物：水-H2O 四氧化三铁-Fe3O4C、酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸 HNO3d、碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2e、盐：氯化钠NaCl 碳酸钙CaCO3 氯化钾KCl 碳酸 钠Na2CO3f 、有机物：甲烷CH4 乙醇C2H5OH 醋酸（乙酸） CH3COOH 棉、麻、蚕丝、毛、塑料、纤维等
注：单质是指一种物质中只含一种元素；酸有氢字头，碱有氢氧尾，盐金属头酸根尾；氧化物只含两种元素并且一定含氧；有机物一定含碳。
三、四类基本反应1、化合反应：两种或三种物质变为一种。2、分解反应：一种物质变为两种或三种物质。3、置换反应：单质和化合物变为单质和化合物。4、复分解反应：两种化合物互相交换成分。
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
注：1、“两个可能，两个一定”化合反应和分解反应，元素化合价可能改变；置换反应元素化合价一定改变，复分解反应元素化合价一定不变。2、一定没有单质生成的反应：化合反应和复分解反应。
1、实验室用高锰酸钾制取氧气。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、实验室用过氧化氢制取氧气 2H2O2 2H2O+ O2↑ 3、实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl +3O2↑4、实验室制取氢气 ——不用稀盐酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、实验室制取二氧化碳——不用稀硫酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
6、电解水的反应 2 H2O 2H2↑+O2↑ 7、铁丝在氧气中燃烧的反应生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
8、硫在空气中燃烧放出刺激性气味气体 S+O2 SO2
9、磷在空气中燃烧产生大量白烟 4P+5O2 2 P2O5
10、一氧化碳还原氧化铜得到红色固体 CuO+CO = Cu+CO2
12、一氧化碳作燃料（火焰呈淡蓝色） 2CO+O2 = 2CO2
11、石灰水变浑浊的反应或检验二氧化碳的反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
13、木炭还原氧化铜（得到红色固体） 2CuO+C = 2Cu+CO2
14、一氧化碳还原氧化铁或炼铁的反应 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
15、二氧化碳使紫色石蕊变红生成碳酸
CO2 + H2O = H2CO3
16、甲烷燃烧或天然气作燃料火焰呈淡蓝色
17、酒精燃烧或乙醇作燃料
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
18、铁与盐酸反应得到浅绿色溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 19、锌与盐酸反应得到无色溶液 Zn +2HCl= Zn Cl2+H2↑ 20、镁与盐酸反应得到无色溶液 Mg +2HCl= Mg Cl2+H2↑
21、铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 22、铝与稀硫酸反应得到无色溶液 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ 23、镁与稀硫酸反应得到无色溶液 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24、铁与硫酸铜溶液反应析出红色物质 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 25、铜与硝酸银溶液反应析出银白色物质 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 26、锌与硫酸铜溶液反应析出红色物质 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
27、稀硫酸除铁锈得到黄色溶液Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 28、稀盐酸除铁锈得到黄色溶液Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O29、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色溶液CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
30、氧化钙与水反应放出大量热量CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰
31、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
32、氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
33、盐酸与氢氧化钠发生中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 34、盐酸与氢氧化钙发生中和反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O35、硫酸与氢氧化钠发生中和反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
36、氢氧化铝中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
37、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2↑38、碳酸氢钠与稀盐酸反应或小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+CO2↑
39、工业上制取烧碱的反应原理 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
40、可溶性钡盐与硫酸盐反应产生硫酸钡白色沉淀. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 41、氯化物与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 NaCl +AgNO3= AgCl↓+NaNO3
42、铵盐与碱反应放出氨气（NH4）2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+ 2NH3↑ 铵盐的检验
43、钙盐与碳酸盐反应产生碳酸钙白色沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl44、硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
四、物质的溶解性1、口诀
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 KCl Na2CO3 NH4Cl AgNO3都溶于水。 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 ZnCl2 CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3都溶于水。 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水,硫酸钙、硫酸银微溶 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3都溶于水。 d、碳酸盐除钾、钠、铵盐能溶外，大部分不溶于水 常见不溶于水的碳酸盐CaCO3 BaCO3 ZnCO3 e、溶碱钾、钠、氨、钡，氨水属碱易挥发。 KOH NaOH Ba(OH)2都溶于水。
2、常见的不溶物质五、原子、离子结构示意图
白色沉淀：碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 氢氧化镁Mg(OH)2 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2注： 硝酸钾、硝酸钠不跟任何物质发生复分解反应。
1、原子结构示意图（质子数=电子总数） 阴离子结构示意图（质子数＜电子总数） 阳离子结构示意图（质子数＞电子总数）
写出下列结构示意图对应的名称和化学符号。
2、化学性质相似的结构示意图(通常指最外层电子数相同的结构)
1、化学性质相似的结构有哪些？
A与E.注：B与F化学性质很不相似。B活泼，而F很稳定。
2、容易失去电子的是 ，容易得到电子的是 ，它们常显的化合价：A B C D E .
离子符号1氢离子 2氧离子 3钠离子 4硫离子 5铝离子 6氢氧根离子 7硝酸根离子 8硫酸根离子 9氟离子 10 镁离子 .
离子符号11钙离子 12氯离子 13钾离子 14碳酸根离子 15 铵根离子 16磷酸根离子 17铁离子 18亚铁离子 。
符号含义2N ；2N2 ；2S2- ；2Mg2+ ；O ， ；Fe ， ， .
符号含义2O ；2O2 ；2Fe2+ ；2O2- ；Cl ， ；Cu ， ， 。
六、溶液——均一稳定混合物1、溶解时热量变化硝酸铵吸收热量，温度降低。氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸放出热量，温度升高。氯化钠、氢氧化钙温度变化不明显。注：没有溶解的物质不能计入溶液质量。如：剩余的溶质、放出的气体、生成的沉淀及金属单质。
左图：向试管中加入硝酸铵，U型管中水位a高b低；右图：广口瓶中装硝酸铵，滴入水时，气球变大。
左图：加入氢氧化钠或氧化钙或浓硫酸，U型管中水位a低b高；右图：氢氧化钠或氧化钙或浓硫酸，滴入水时，气球变小。
如果改加氯化钠或氢氧化钙，两图均无明显变化。
广口瓶内装碳酸钠或锌、铁、镁、铝，滴加稀盐酸时气球变小；广口瓶内装满二氧化碳或二氧化硫，滴加氢氧化钠或氢氧化钾溶液，气球变大。
2、溶解度——必须指明一定温度，单位是g. 氯化钠溶解度受温度影响小； 氢氧化钙的溶解度反而随温度升高而降低。3、溶解度曲线——横轴温度，纵轴溶解度（1）溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。（2）曲线越陡，则溶解度受温度的影响越大，反之则小。4、溶液的PH——“小酸大碱”，判断标准是以“7”作参照。（1）酸性溶液稀释， PH逐渐增大，但始终小于7. （2）碱性溶液稀释， PH逐渐减小，但始终大于7. （3）中性溶液稀释， PH不变化，始终等于7. 如氯化钠、硫酸钠。（4）通常呈酸性的物质：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸、洁厕灵。 通常呈碱性的物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水、苏打（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、碳酸钾、炊具清洁剂、肥皂水、苏打水。注：浓硫酸敞置吸水质量增加，但不变质。 浓盐酸敞置易挥发，瓶口冒白雾，质量减小，但不变质。 氢氧化钠久置吸水并与二氧化碳反应质量增加而变质。
1、ab溶解度随温度升高而增大；c溶解度随温度升高而减小。2、t1 ℃时，a、c溶解度相等；且 a、c饱和溶液溶质质量分数相等。3、a物质溶解度受温度影响比b大。4、a混有少量b或c时，均可以采用降温结晶提纯a。5、 t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温到t1 ℃时，溶质质量分数大小关系为 ；此时，仍然饱和的是 ，不饱和的是 。
6、 t2 ℃时，等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液需要水最多的是 ，最少的是 。7、 t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少关系为： 。8、 t1 ℃时，将50ga加入50g水中，得到 g溶液，溶质质量分数是 。
七、常见干燥剂1、浓硫酸
a、能干燥的气体：中性气体（ O2 、H2 、N2 、CO ）；酸性气体（ CO2 、SO2 ）。b、不能干燥的气体：NH3（碱性气体）。
2、氢氧化钠、碱石灰、氧化钙
a、能干燥的气体：中性气体（ O2 、H2 、N2 、CO ）；碱性气体（ NH3 ）。b、不能干燥的气体：酸性气体（ CO2 、SO2 。 ）
八、制取气体的发生装置、收集装置
适用于：高锰酸钾或氯酸钾制取氧气以及甲烷、氨气的制取。用高锰酸钾制取氧气时管口应放一团疏松的棉花。（固体反应需要加热）
1、制取气体的发生装置
注：A、试管口略应向下倾斜，防止湿存的水流回试管底部，使试管炸裂。 B、制完气体，先移除导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。 C、加热时，先预热，再固定药品部位加热。
适用于：实验室制取氢气、二氧化碳以及实验室用过氧化氢制取氧气。（固、液反应不加热）
操作简单，适合制取少量气体。
以控制液体的加入速率，控制反应速率
通过活塞开关，控制反应的进行与停止。
2、制取气体的收集装置——排空气法：气体干燥但纯度低；排水集气法：纯度高但湿度大。
适用于：收集不溶于水的气体。如：氢气、氧气、一氧化碳、氮气、甲烷。不能用来收集二氧化碳、氯化氢、氨气、二氧化氮。
适用于：收集密度比空气大的气体（相对分子质量大于29的气体）。如：氧气（32）、二氧化碳（44）。
适用于：收集密度比空气小的气体（相对分子质量小于29的气体） 。如：氢气（2）、甲烷（16）、氨气（17）。不能用来收集一氧化氮。
九、化学计算1、根据化学式的计算（列式计算）a、计算“红色”元素的化合价 KMnO4 K2MnO4 K2S Na2S2O3 b、计算相对分子质量或相对分子质量总和 H2SO4 CaCO3 Na2CO3 CuSO4 2HCl 2H2O2 BaSO4 CO2
1+X+(-2) ×4=0 X=+7
1 × 2+X+(-2) ×4=0 X=+6
1 × 2+X=0 X=-2
1 × 2+2X + (-2) ×3=0 X=+2
1×2+32+16×4=98
40+12+16×3=100
23×2+12+16×3=106
64+32+16×4=160
2(1+35.5)=73
2(2+16 × 2)=68
137+32+16×4=233
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Na-23 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5
c、计算下列物质中各元素的质量比（Ca-40 H-1 C-12 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5） H2SO4 CaCO3 Na2S2O3 2、有关溶解度的计算 a、计算溶解度（饱和溶液）：
一定温度下，某甲物质的不饱和溶液，如果加入10g甲固体物质则形成饱和溶液；如果恒温蒸发20g水，也能形成饱和溶液，则该温度下甲物质的溶解度是多少？（甲固体物质不含结晶水）
解：设一定温度下甲的溶解度为S,则有：
2 0g︰ 10g =1 00g︰ S
mH ︰ mS ︰ mO =(1 × 2) ︰ 32 ︰(16 × 4) =2 ︰ 32 ︰ 64 =1 ︰ 16 ︰ 32
mCa ︰ mC ︰ mO =40︰ 12 ︰(16 × 3) =40 ︰ 12 ︰ 48 =10 ︰ 3 ︰ 12
mNa ︰ mS ︰ mO =(23×2)︰ (32×2) ︰(16 × 3) =46 ︰ 64 ︰ 48 =23 ︰ 3 2︰ 24
b、计算溶质质量分数：（溶质质量÷溶液质量） × 100﹪
已知：20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g,20℃时将20g氯化钠加入50g水中，则得到溶液中溶质的质量分数是多少？
选做题：将25g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：根据20 ℃时氯化钠的溶解度可知，该温度下，50g水只能溶解18g氯化钠。因此所得溶液中溶质的质量分数为：18g/(18g+50g) ×100 ﹪=26.5﹪
2、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O,则X的化学式为：先将已知反应分解成原子：
3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+18O+2X+8H+4O
3Cu+8H+6N+2N+18O+4O+2O=3Cu+6N+18O+2X+8H+4O
十、物质变质探究1、氢氧化钠（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸、碱、盐）A使用酸：B使用碱：C使用盐：（3）除去氢氧化钠中碳酸钠的方法：（4）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：
2NaOH +CO2= Na2CO3+ H2O
稀盐酸或稀硫酸，产生气泡则变质；反之，未变质。
氢氧化钡或氢氧化钙，产生沉淀则变质；反之，未变质。
氯化钙或氯化钡，产生沉淀则变质；反之，未变质。
加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡，然后过滤。
加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液不变色。
加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液变红色。
十、物质变质探究2、氢氧化钙（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸） 使用酸：（3）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
稀盐酸或稀硝酸，产生气泡则变质；反之，未变质。
加水溶解，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液不变色，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。
加水溶解，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液变红色，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。
十、物质变质探究1、氢氧化钾（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸、碱、盐）A使用酸：B使用碱：C使用盐：（3）除去氢氧化钾中碳酸钾的方法：（4）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：
2KOH +CO2= K2CO3+ H2O
十一、除杂质，括号内为杂质1、CO（CO2）2、CO2（CO）3、N2（O2）4、NaOH[Ca(OH)2]5、CaO（CaCO3）6、Cu（Fe）7、NaCl（NaOH、Na2CO3）
加入适量碳酸钠溶液，过滤
加入过量稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液，过滤。
十二、离子鉴别1、Cl-2、SO42-3、CO32-4、Cu2+5、NH4+
加入硝酸银溶液和稀硝酸
加入硝酸钡溶液和稀硝酸
加入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水
加入浓氢氧化钠溶液，并用红色石蕊检验产生的气体
十三、不能共存的离子1、CO32- :2 、SO42- 3、Cl-4、H+5、OH-
H+ Ca2+ Ba2+
Ba2+ Ca2+ Ag+
HCO3- CO32- OH-
H+ Mg2+ Zn2+ NH4+ Al3+ Fe3+ Cu2+
十五、物质构成1、分子构成的物质2、原子构成的物质3、离子构成的物质
氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、水、双氧水、氨气、甲烷、二氧化硫、氯化氢
金刚石、石墨、铁、铜、钠、氦、氖、氩
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、氯化钾
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因5、金刚石与石墨物理性质差异很大的原因6、生铁和钢性能悬殊很大的原因7、钠原子与钠离子化学性质差异很大的原因8、氦和镁最外层电子数均为2，但化学性质差异很大
最外层电子数不同，钠原子易失去电子，而钠离子属于稳定结构。
氦最外层虽然是两个电子，但属于稳定结构；镁最外层为两个电子，不属于稳定结构，而是容易失去电子。
十六、天然高分子与合成高分子1、天然有机高分子2、三大合成有机高分子
淀粉、棉、麻、蚕丝、毛发、蛋白质
塑料、合成纤维（涤纶、丙纶、晴纶、尼龙、锦纶等）、合成橡胶。
十七、物质间作用是否过量讨论1、酸与碱中和（氢氧化钠与硫酸反应）2、盐与碱发生中和反应（澄清石灰水与碳酸钠反应）
A、恰好完全反应溶液中的溶质有：
B、氢氧化钠过量溶液中的溶质有：
C、硫酸过量溶液中的溶质有：
B、碳酸钠过量溶液中的溶质有：
C、石灰水过量溶液中的溶质有：
有氢氧化钠和氢氧化钙。
3、盐与盐作用（碳酸钠与氯化钙反应）
C、氯化钙过量溶液中的溶质有：
例1、把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。解：（1）、由反应消耗等质量金属所需时间得知：
所需时间最短，最 ； 所需时间最长，最 ；这三种金属的活动性顺序为： 。(由强到弱)
（2）、假如X、Y、Z所显化合价相同，由于金属质量相等，因此，产生氢气的质量与金属的 成反比。因为X产生的氢气最 ，所以X的相对原子质量最 ；Z产生的气体最 ，所以Z的相对原子质量最 。则相对原子质量由大到小的顺序为： 。
重探讨点：一定质量金属与酸反应，根据生成氢气的质量判断金属组成成分
一、金属与酸反应，生成氢气质量的计算公式导出
计算5.6克铁与足量的稀硫酸完全反应产生的氢气的质量。
解：设生成氢气的质量为Y。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
金属与酸反应产生的氢气的质量等于金属质量除以金属的相对原子质量再乘以金属所显的化合价。
例2：5.6克不纯的铁与足量的硫酸完全反应后，生成0.22克氢气，则铁中混入的杂质可能是下列的哪一种金属( )A、Cu B、Zn C、Mg D、Al
二、一定质量金属与酸反应，根据氢气质量判断金属组成成分
解析：先分别计算5.6克5种纯金属与硫酸反应生成的氢气的质量，再结合选项进行讨论。
（1）5.6g铁与硫酸反应生成的氢气的质量
铁的相对原子质量为56，化合价显+2价。
（2）5.6g锌与硫酸反应生成的氢气的质量
锌的相对原子质量为65，化合价显+2价。
（3）5.6g镁与硫酸反应生成的氢气的质量
镁的相对原子质量为24，化合价显+2价。
（4）5.6g铝与硫酸反应生成的氢气的质量
铝的相对原子质量为27，化合价显+3价。
（5） 5.6g铜与硫酸不反应，产生氢气的质量为0g
5.6克5种纯金属分别与硫酸反应生成的氢气的质量为：
铁：0.2g; 锌：0.17g;镁：0.47g;铝：0.62g;铜：0g;
（1）答案A，即混合物是Fe和Cu时，如果完全是铜，则产生的氢气为0g，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g；因此产生氢气的质量应该在0g ～ 0.2g之间，一定小于0.2g ，更小于0.22克，所以A答案不可能。
（2）答案B，即混合物是Fe和Zn时，如果完全是锌，则产生的氢气为0.17g，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g；因此产生氢气的质量应该在0.17g ～ 0.2g之间，一定小于0.2g ，更小于0.22克，所以B答案不可能.
（3）答案C，即混合物是Fe和Mg时，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g，如果完全是镁，则产生的氢气为0.47g；因此产生氢气的质量应该在0.2g ～ 0.47g之间，包含0.22克，所以C答案可能 .
（4）答案D，即混合物是Fe和Al时，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g，如果完全是铝，则产生的氢气为0.62g；因此产生氢气的质量应该在产生氢气的质量为：0.2g ～ 0.62g之间，包含0.22克，所以D答案可能 .
口号：慢做会,求全对;抓住中等题,一分不浪费。向规范书写要分数。
要认真审题:它是快速,准确解答试题的重要环节。特别注意莫把盐酸误看为硫酸,把符号看成名称,把质量算成质量分数,错误的选项看成正确的选项等。
要合理安排答题时间（化学卷1小时左右：50分钟做完，10分钟检查）：稳中有求快.不可有先草草做一遍,再检查修改的心理,立足一次成功。要留有足够时间检查试卷,答卷尽量使用规范语言。切不可对一看就知的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。一般情况，每1分钟完成1分题。不要受试卷编排顺序的影响:可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的跳跃和转化。
实在太难的题：坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。特别提醒：1、得答题卡和试卷后，先检查其完整性，有无缺印、漏印、破损等，确认答题卡和试卷完好，然后再在答题卡上认真填涂本人相关信息。2、答题必须答在对应答题卡位置。3、涂答案必须使用2B铅笔，使用水性笔电脑无法识别。4、相对原子质量位于卷首，注意查阅。5、计算题提供的数据，一般与相关物质的相对分子质量成简单倍数关系；计算相对分子质量时，注意观察结果与数据有简单倍数关系；计算时，利用综合式（不建议使用分步式），能约先约再相乘、相除求结果，保障结果与参考答案一致。6、不能做的选择题，到最后别忘记碰碰运气涂答案。
易错文字锥形瓶——椎形瓶 金刚石——金钢石酚酞——酚肽 酒精灯——洒精灯汞—— 贡 元素——原素原子——元子 活性炭——活性碳石蕊——石芯 腐蚀性——腐食性长颈漏斗——长劲漏斗 吸附性——吸付性水槽——水糟 浑浊——混浊 过滤——过虚易错符号氨气NH3——NH4 碳酸钠Na2CO3——NaCO3硫酸铝Al2(SO4)3——AlSO4氯化钙CaCl2——CaCl锰酸钾K2MnO4——K2MnO2氢氧化钠NaOH——Na(OH)2氯酸钾KClO3——KCl3