【化学】黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高一上学期1月期末考试

这是一份【化学】黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高一上学期1月期末考试，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是
A．用于制作高温结构陶瓷和轴承的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
【答案】B
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．生铁C．液氯D．水玻璃
【答案】C
3．下列化学用语表述正确的是
A．
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．熔融NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
D． 12CO和 14CO互为同位素
【答案】C
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为2NA
B．1 ml Cl2与足量水反应，转移的电子数为NA
C．含2ml溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数为NA
D．1 L 1 ml/L Na2SO4溶液中的氧原子数为4NA
【答案】A
5．下列说法正确的是
①N2O5是酸性氧化物
②氨的催化氧化属于人工固氮
③食盐中因加入KI，易被氧化，最好密封保存
④Fe2+溶液配制通常需加入铁粉防止其被氧化
⑤氢氟酸可腐蚀玻璃故其为强酸
⑥碱金属Li应放置在煤油中保存，防止其变质
A．④⑥B．②③C．①④D．③⑤
【答案】C
6．下列过程涉及的主要变化为物理变化的是
A．红磷与白磷的相互转化B．焰色试验
C．“84”消毒液杀菌消毒D．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
【答案】B
7．常温下，在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+
C．pH=1的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
D．在无色透明的强酸性溶液中：K+、NO3-、I-、SO42-
【答案】D
8．下列说法不正确的是
A．MgCl2中存在离子键和非极性共价键
B．H2SO4是共价化合物
C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键
D．PCl3中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
9．下列装置能达到相应目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
10．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强
C．可加入氧化剂实现VO2+溶液由黄色转化为蓝色
D．图中每步转化都涉及氧化还原反应
【答案】C
11．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上制备粗硅：SiO2+C高温 Si+CO2↑
B．向FeCl3溶液中加入过量Zn:2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
C．向NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO
D．将F2通入到NaCl溶液中：F2+2NaCl=2NaF+Cl2
【答案】C
12．在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图，下列说法中不正确的是
A．该过程实现了在一定条件下将二氧化碳转化为氧气和炭黑
B．若FeO和Fe3O4的混合物恰好溶于1.6 L 1 ml⋅L-1的硝酸中并释放NO 2.24 L（标况），则n(FeO):nFe3O4=1:2
C．在空气中加热FeO，FeO能迅速转化为Fe3O4
D．转化过程中Fe3O4起到催化剂的作用
【答案】B
13．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是
A．W和Y形成的多种二元化合物中有离子化合物
B．与Y处于同一周期的所有元素，Y拥有最高的正价
C．还原性：Y3->Z2->W-
D．3 ml Y Z2与足量的水反应可转移2 ml e-
【答案】C
14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是
A．将C通入BaCl2的溶液中，有白色沉淀BaSO3产生
B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色
C．E的浓溶液可以干燥物质B
D．若A为气体单质上图转化关系依然成立
【答案】D
15．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
16．某无色废水可能存在Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+、K+、NH4+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。（已知：CO32-和Al3+可反应。）取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．一定存在的阴离子：Cl-、SO42-、NO3-
B．对该废水进行焰色试验，火焰呈紫色
C．白色沉淀的质量最大值是7.8 g
D．向废水中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀23.3 g
【答案】B
17．如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、H2和O2的混合气体，隔板处于容器的中央，将H2和O2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧25处。下列说法正确的是
A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C．反应前H2和O2的体积之比为1：2
D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量
【答案】D
18．Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A．分析反应①和反应②可知：过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B．检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成H2的分子数之比为1:1
D．完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有：
【答案】D
19．一种以黄铁矿（主要成分是FeS2，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
A．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分
B．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2
C．标准状况下22.4 L SO3中含有的原子总数为2.408×1024
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾
【答案】C
20．工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的废水。现用1 ml⋅L-1NaClO溶液处理1 m3NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN-)与nN2随NaClO溶液加入量的变化关系如图所示：
已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均与NH3中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是
A．NaOCN中C元素为+4价
B．曲线Ⅱ表示溶液中产生N2的物质的量变化
C．0-200mL过程中只发生反应：CN-+ClO-=OCN-+Cl-
D．该电镀废水中CN-的浓度为2.6 mg⋅L-1
【答案】D
二、填空题
21．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”（图），回答下列问题：
(1)b、k的化学式分别为 、 b属于 （填“电解质”或“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”，下同）k属于 。
(2)下列有关叙述中正确的是________。
A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO
B．MnO2既可以制备O2又可以制备Cl2，且作用相同
C．可以用d做新型自来水消毒剂
D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性
(3)b通入100 mL 3 ml⋅L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2:1，则参加反应的b标况下的体积为 ，该反应的n（氧化产物）:n（还原产物）= 。
(4)下列关于配制溶液过程中操作正确的是 （填标号）。
(5)ClO2气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。ClO2对污水中S2-有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出pH≥7时，ClO2与S2-反应的离子方程式 。
【答案】(1)Cl2 Cl2O7 既不是电解质也不是非电解质 非电解质
(2)AC
(3)3.36L 3:7
(4)CD
(5)2ClO2+S2-=2ClO2-+S↓
22．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题：
(1)画出G的原子结构示意图 ，写出化合物A2E的电子式 。
(2)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 （填字母，从A~G中选择）元素的性质最相似。119号元素对应的单质与H2O反应的化学反应方程式为 。（用R表示119号元素）
(3)A元素的相对原子质量约为6.9且A在自然界中有两种同位素，质量数分别为6、7。则质量数为6的A原子的丰度（一般指物质的量分数）约是 。
(4)已知W与E同族、与G同周期，推测W不可能具有的性质是 （填字母）。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
E．W的简单离子半径大于G的简单离子半径
【答案】(1)
(2)B 2R+2H2O=2ROH+H2↑
(3)10%
(4)BD
23．硫化锂（Li2S）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示。已知：Li2S在空气中易潮解。回答下列问题：
(1)制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是 （填标号）。
a．Cl2：浓盐酸、二氧化锰
b．SO2：70%浓硫酸、亚硫酸钠
c．CO2：稀盐酸、大理石
(2)粗锌中杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(3)B装置中反应的化学方程式 ；E装置中盛放的试剂最好是 （填标号）。
A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．Fe2O3
(4)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有少量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量Li2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。
经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为 。
【答案】(1)c
(2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(3)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B
(4)酸性条件下，S2-与SO32-发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)
24．废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。流程中额外所加试剂均为足量。
回答下列问题：
(1)废液1中含有的金属阳离子主要有 。
(2)“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是 ；若在实验室中进行，需使用下列仪器中的 （写仪器名称）。
(3)“溶解”的主要反应是MnO2被H2O2还原为Mn2+，离子反应方程式为： ；“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是 。
(4)“沉锰”过程的化学反应方程式为 。焙烧产生的气体是 。（写出其结构式）
【答案】(1)Fe3+、Cu2+
(2)除去碳粉 坩埚
(3)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 部分H2O2能被MnO2催化分解
(4)MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4 O=C=O
A．实验室制Cl2
B．验证SO2氧化性
C．制取并收集氨气
D．分离碘和氯化铵
选项
实验操作
现象
实验结论
A
取少量某溶液，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含SO42-
B
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液
溶液不变红
铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁
C
取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液
观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
D
向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体