黑龙江省牡丹江市名校协作体2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省牡丹江市名校协作体2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了5 I-127，3) kJ/ml， 下列关于有机物说法正确的是，24L 2，2kJml﹣1等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：O-16 H-1 C-12 Cu-64 Na-23 Mg-24 C1-35.5 I-127
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
B．烧鱼时，加料酒和醋，产生的香味是由于有酯类物质生成
C．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D．蛋白质中加入CuSO4 溶液产生盐析现象
2．有关化学用语正确的是( )
A. 甲烷分子的球棍棋型：
B. 在分子组成上相差若干个的有机物一定互为同系物
C. 的名称：正己烷
D. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种
3. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．(a)图可表示NH4Cl 和Ba(OH)2-8H2O的反应
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
D．由(d)图可知，第一步基元反应为决速步骤
4. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) QUOTE 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是( )
①．容器内压强不再随时间而发生变化②．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化③．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6④．12mlN-H 键断裂的同时生成 5ml N≡N 键 = 5 \* GB3 ⑤5v(NH3)正=4v(N2)逆 = 6 \* GB3 ⑥混合气体的颜色不随时间变化
A. ①②④ B. ①② = 5 \* GB3 ⑤ C. ①③④ D.② = 5 \* GB3 ⑤⑥
5. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2mlH2S(g)，发生反应： 2H2S(g) QUOTE 2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1ml，则此时H2的体积分数为40%
6. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是（）
A．等物质的量的乳酸、乙二醇、丙三醇与足量的Na反应，相同条件下产生的H2体积比为2:2:3
B． 由乳酸制得的聚乳酸材料，能自然降解，有效减少传统塑料的污染
C．1ml乳酸可与2mlNaOH发生反应
D．有机化合物HOCH2CH2COOH与乳酸互为同分异构体
7．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
ΔH>2×(-57.3) kJ/ml
B．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ
C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= QUOTE − −800 kJ/ml
8. 下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上
B．苯乙烯()的加聚产物为
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
D．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
9. 苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是( )
A．苯与Br2的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应
10．为提高我国碳中和的能力，某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是( )
A．a极电势高于b极
B．当双极膜中离解时，外电路转移电子
C．充电时，正极溶液中 QUOTE OH− OH−浓度升高
D．放电时，总反应为：
11． 在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下当甲中产生 QUOTE 2.24L 2.24L气体时，丙中 QUOTE Cu Cu电极质量增加 QUOTE 10.8g 10.8g
B. 电解过程中丙中溶液 QUOTE pH pH无变化
C. 通电片刻后，向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D. 乙中左侧电极反应式： QUOTE Cu2++2e−=Cu Cu2++2e−=Cu
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A. 图 QUOTE 1 1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图 QUOTE 2 2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C. 图 QUOTE 3 3中，开关由 QUOTE N N改置于 QUOTE M M时， QUOTE Cu−Zn Cu−Zn合金的腐蚀速率减小
D. 图 QUOTE 4 4中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极
13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（）
A．该物质有3种含氧官能团
B．1ml该物质能与2ml氢气发生反应
C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
14.工业上制备下列物质的生产流程或原理不合理的是
A. 工业制备乙烯：石油的裂解
B. 工业冶炼：(熔融) QUOTE 2Na+Cl2↑
NaOH
盐酸
电解
C. 工业制乙醇：
D. 工业制铝：铝土矿 NaAl(OH)4 AlCl3溶液 AlCl3固体 Al
15．,在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：3A(g)+ bB(g)⇌cC(g) ΔH=-QkJ⋅ml-1 (Q>0)。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．前内，A的平均反应速率为
B．前内，A和B反应放出的热量为
C．化学计量数之比
D．内，A的转化率为37.5%
16. 下列实验装置不能达到实验目的是( )
A. ①制取乙酸乙酯
B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验
C. ③测定酸碱反应中反应热的测定
D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
17. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是( )
A组成和结构可用表示的有机物共有16种
B. 甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构)
C. 丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种
D. 正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线
18.电解 QUOTE NaB(OH)4 NaB(OH)4溶液制备 QUOTE H3BO3 H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是( )
A. QUOTE M M室发生的电极反应式： QUOTE
B. QUOTE a a、 QUOTE c c为阴离子交换膜， QUOTE b b为阳离子交换膜
C. QUOTE N N室中： QUOTE a%SO2 (3)浓缩、富集溴元素（1分）
(4)坩埚（1分）、玻璃棒（1分）
(5) 2H+ + 2I-+H2O2=2 H2O +I2
(6) 萃取 分液 D（1分）
(7) 0.0106
22．除了标记的1分，其余均为2分 （13分）
.Ⅰ -74.6kJ/ml（没写负号0分，没写单位扣1分）
催化剂
Ⅱ ①2CO+2NO N2+2CO2 (没写催化剂、没写可逆号0分) （1分）
② QUOTE 50%
③.加入催化剂 （1分）
Ⅲ ① 正极 （1分）
②. CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2，任写一个即可) （1分）
③.N（1分）
23. 除了标记的1分，其余均为2分 （13分）
（1） AB（选对一个给一分，错选不给分） 浓硫酸 （写化学式不给分）（1分）
（2） ①. 蒸馏烧瓶（1分） . b （1分） .
②受热均匀，便于控制温度；减少原料损失，提高酯的产量 (答对一点得一分)
③. 除去乙酸和部分乙醇 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇
④ . 75.0%
24. 除了标记的1分，其余均为2分 （15分）
（1） 羟基（1分）、羧基 （1分） 乙酸环己酯 （1分）
（2） ④⑥ （选对一个给一分，错选不给分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（不写反应条件扣一分）
CH3COOH+ +H2O （不写可逆号扣一分）
nCH₂=CH₂ QUOTE -[-CH₂-CH₂-]-n。（不写条件扣一分）
（4）bc （选对一个给一分，错选不给分） （5） 3
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.5
118
77
密度/
0.79
1.05
0.902
相对分子质量
46
60
88