黑龙江省牡丹江市名校协作体2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份黑龙江省牡丹江市名校协作体2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列关于浓硫酸的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-9题每题2分，10-22每题3分共57分)
1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “神舟”系列飞船使用的光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 中国首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅
D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 浓氨水可以检验输送氯气管道是否泄漏
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
3. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A. 玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B. 青石棉化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，氧化物形式可表示为：
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
4. 下列关于NO2和NO的叙述正确的是
A. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成
B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C. 可以通过铜与硝酸制取
D. 常温下都可以被氧气氧化
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B. N2是无色气体，可用作保护气
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. 硝酸有酸性，可用于溶解银
6. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。下列说法中正确的是
A. 硫在空气中燃烧有SO3生成B. 硫为白色晶体
C. S 与 Cu 反应生成 CuSD. 硫是一种难溶于水晶体
7. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是
A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B. 也可以用清洗试管壁上的硫
C. 生成的和的物质的量之比为
D. 氧化产物是
8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9. 下列实验装置和原理能达到实验目是
A. 用甲装置制备并收集二氧化氮B. 用乙装置制氯气
C. 用丙装置防止氨气倒吸D. 用丁装置实验室制氨气
10. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. B. 、、Mg2+
C. D.
11. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体或溶液中。下列说法正确的是
A. 若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
12. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2
B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C. 装置c中U形管内壁上有白色固体
D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3
13. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是
A. 每生成1 ml SO2，有11 ml e-发生转移
B. 物质X常为的浓硫酸
C. 步骤②中SO2能完全转化为SO3
D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应
14. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
15. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或
B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
16. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A. 甲装置中的固体也可以是或
B. 装置丁可以起到防倒吸作用
C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D. 装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
17. 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是
A. 是整个循环的催化剂
B. NO、为中间产物
C. 每转化1ml，需要5.6L
D. 反应①的离子方程式为：
18. 下列叙述，不正确的是
A. 硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
B. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体
D. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，且生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
19. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A X可用作木材防火剂
B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O
C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
20. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O
B. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-=HSO
C. 溶液和足量溶液反应：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量NO2气体：2NO2+2OH-=NO+ NO+H2O
21. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是
A. 168mLB. 224 mLC. 504 mLD. 336 mL
22. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是
A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应
二、填空题(共43分)
23. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置。已知： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）欲用该装置验证SO2的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是___________(填字母)。
A. 碘水B. 石蕊溶液C. Na2S溶液D. 饱和NaCl溶液
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性
B．若D中盛有BaCl2溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．E中的 NaOH溶液可用饱和NaHSO4溶液代替
（3）溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为___________。
（4）C中反应的离子方程式为___________。空气质量报告指标中包括SO2的含量，为测定空气中SO2的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入200 mL 0.1ml·L-1的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为 m L·min-1，经过 n min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为 ___________ g· L-1。
24. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
（4）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。
（5）如图表示少量铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为___________
（6）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________ ml·L-1。
25. 硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
（1）一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①电弧炉中发生反应化学方程式___________，当反应转移2ml电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。
②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：HNO3>H 2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na 2SiO3溶液 ⑤SiO2，试剂A与C分别为___________(填序号)；若试剂C足量，试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。
（3）硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链。
俯视为简化为连成长链
用激光笔照射Na2SiO3溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。
高一学年下学期3月份考试
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-9题每题2分，10-22每题3分共57分)
1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “神舟”系列飞船使用的光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 中国首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅
D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅具有良好的半导体性能，能有效地将太阳能转化为电能，适合用于制造高性能的太阳能电池，则“玉兔号” 月球车帆板太阳能电池的材料是单晶硅，而不是氮化硅或二氧化硅，A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有传输信息量大、抗干扰能力强等优点。它属于新型无机非金属材料，在 “神舟” 系列飞船中用于信息传输等方面，能确保飞船各系统之间的高效、稳定通信，B正确；
C．单质硅具有良好的半导体性能，太阳能电池板和芯片的化学成分均是高纯硅，C正确；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主要成分为碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等，不是硅酸盐，D正确；
故选A。
2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水挥发除的氨气和氯气反应会生成氯化铵固体产生白烟，可以检验输送氯气的管道是否泄漏，A正确；
B．氨气的催化氧化是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，C错误；
D．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化是化学变化，不是不反应，D错误；
故选A。
3. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A. 玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B. 青石棉化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，氧化物形式可表示为：
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，A错误；
B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；
故选C。
4. 下列关于NO2和NO的叙述正确的是
A. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成
B. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C. 可以通过铜与硝酸制取
D. 常温下都可以被氧气氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成，A错误；
B．NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；NO2和H2O反应产生HNO3、NO，反应前后N元素化合价发生了变化，因此NO2也不是酸性氧化物，B错误；
C．Cu与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO，故NO2和NO可以通过铜与硝酸制取，C正确；
D．在常温下NO能够与O2反应产生NO2，但NO2与O2在常温下不能发生反应，D错误；
故选C。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B. N2是无色气体，可用作保护气
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. 硝酸有酸性，可用于溶解银
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨气化时会从周围环境中吸收大量热，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．N2不能帮助呼吸，可以使害虫窒息而死，因此可用作保护气，与其是否是无色气体的性质无关，B错误；
C．NH4HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，C不符合题意；
D．硝酸具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D不符合题意；
故合理选项是A。
6. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。下列说法中正确的是
A. 硫在空气中燃烧有SO3生成B. 硫为白色晶体
C. S 与 Cu 反应生成 CuSD. 硫是一种难溶于水晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A错误；
B．硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，故B错误；
C．硫的氧化性不强，所以与铜反应生成的是硫化亚铜，C错误；
D．硫是一种难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于CS2，D正确；
故选D。
7. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是
A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B. 也可以用清洗试管壁上的硫
C. 生成的和的物质的量之比为
D. 氧化产物是
【答案】C
【解析】
【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。
【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；
C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确；
故选C。
8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使棉花炭化，A错误；
B．浓硫酸在加热条件下可与碳反应放出二氧化硫、二氧化碳气体，B错误；
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；
故选D。
9. 下列实验装置和原理能达到实验目的是
A. 用甲装置制备并收集二氧化氮B. 用乙装置制氯气
C. 用丙装置防止氨气倒吸D. 用丁装置实验室制氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，因此不能用排水法收集二氧化氮，应该用向上排空气法，A错误；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，B正确；
C．氨气极易溶于水，导管伸入水中，会发生倒吸，C错误；
D．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，加热分解生成的氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，应该加热氯化铵和氢氧化钙固体，D错误；
故选B。
10. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. B. 、、Mg2+
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误；
B．与生成微溶硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误；
C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误；
D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确；
故选D。
11. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体或溶液中。下列说法正确的是
A. 若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
C．浓硫酸滴入浓盐酸因浓硫酸稀释放为稀硫酸反应放热，盐酸易挥发，与酸性强弱无关，C错误；
D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，则③中不会生成黄色沉淀，D错误；
故选B。
12. 已知：SO2的沸点为 -10℃；SO3是白色固体，其熔点为16.8℃。 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 装置a可干燥并混合SO2和 O2
B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C. 装置c中U形管内壁上有白色固体
D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3
【答案】D
【解析】
【分析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝并收集SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应，据此解答。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与SO2和O2反应，则装置a可干燥并混合SO2和O2，A正确；
B．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，则装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，B正确；
C．SO3是白色固体，其熔点为16.8℃，装置c的作用是冷凝并收集SO3，则装置c中U形管内壁上有白色固体，C正确；
D．装置d中有白色的硫酸钡沉淀，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入d的气体中含SO3，D错误；
故选D。
13. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是
A. 每生成1 ml SO2，有11 ml e-发生转移
B. 物质X常为的浓硫酸
C. 步骤②中SO2能完全转化为SO3
D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。
【详解】A．由分析可知，黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中生成8ml二氧化硫，转移电子的物质的量为44ml，则生成1ml二氧化硫时，转移电子的物质的量为1ml×=5.5 ml，A错误；
B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，B正确；
C．是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为，C错误；
D．步骤③中元素化合价不变，含硫物质没有发生氧化反应，D错误；
故选B。
14. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硝酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但浓硝酸还具有强氧化性，能使有色物质褪色，先变红后褪色，稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸最终变为红色，A错误；B、硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、水和NO或NO2，硝酸表现氧化性和酸性，B错误；C、硝酸具有强氧化性，而H2S具有强还原性，两者发生氧化还原反应，C错误；D、硝酸不稳定，受热分解成NO2、O2、H2O，NO2溶解在硝酸中使溶液显黄色，D正确。答案选D。
15. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或
B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应无加热装置，实验原理为浓氨水与X固体作用大量放热，促使浓氨水分解产生氨气，CaCl2与浓氨水作用不会大量放热，X固体不能用CaCl2，故A错误；
B．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故B错误；
C．压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误；
D．标准状态下Vm=22.4L/ml，设烧瓶的体积为VL，则氨水的物质的量浓度==，故D正确。
答案选D。
16. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是
A. 甲装置中的固体也可以是或
B. 装置丁可以起到防倒吸作用
C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成
D. 装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
【答案】A
【解析】
【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答；
【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误；
B．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确；
C．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成，C正确；
D．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，D正确；
答案选A。
17. 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是
A. 是整个循环的催化剂
B. NO、为中间产物
C. 每转化1ml，需要5.6L
D. 反应①的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。
【详解】A. 根据转化关系图可知反应前有硝酸根，反应后有硝酸根，因此是整个循环的催化剂，A正确；
B. 根据转化关系图可判断NO、为中间产物，B正确；
C. 每转化1ml，需要0.25ml氧气，气体所处状态不确定，其体积不一定为5.6L，C错误；
D. 根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D正确；
答案选C。
18. 下列叙述，不正确的是
A. 硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
B. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体
D. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，且生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，A错误；
B．铜与浓、稀硝酸反应在常温下可进行，都不需要加热，B正确；
C．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，C正确；
D．铜与浓硝酸反应()比与稀硝酸反应()剧烈，且生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多，D正确；
故选A。
19. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O
C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替
D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析；
【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；
C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，C错误；
D．灼烧固体一般在坩埚中进行，D正确；
故选C。
20. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O
B. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-=HSO
C. 溶液和足量溶液反应：
D 向氢氧化钠溶液中通入少量NO2气体：2NO2+2OH-=NO+ NO+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为：，A错误；
B．向溶液中通入少量的SO2应生成 ，即：，B错误；
C．溶液中加入过量的溶液并加热：，C错误；
D．与溶液反应：，D正确；
故选D。
21. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是
A. 168mLB. 224 mLC. 504 mLD. 336 mL
【答案】D
【解析】
【详解】1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为，整个反应过程为Cu与HNO3反应生成NO、NO2，NO、NO2与O2转化生成HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有Cu和O2，则Cu失去的电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗O2的物质的量为，，故选D。
22. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是
A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答：
【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确；
B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误；
C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误；
故选A。
二、填空题(共43分)
23. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置。已知： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）欲用该装置验证SO2的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是___________(填字母)。
A. 碘水B. 石蕊溶液C. Na2S溶液D. 饱和NaCl溶液
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性
B．若D中盛有BaCl2溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．E中的 NaOH溶液可用饱和NaHSO4溶液代替
（3）溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为___________。
（4）C中反应的离子方程式为___________。空气质量报告指标中包括SO2的含量，为测定空气中SO2的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入200 mL 0.1ml·L-1的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为 m L·min-1，经过 n min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为 ___________ g· L-1。
【答案】（1）C （2）AB
（3）稀盐酸、氯化钡溶液(可不按顺序)
（4） ①. ②. 3.2/(mn)
【解析】
【分析】本实验探究二氧化硫性质，根据装置图可知，A装置制备二氧化硫，B装置验证二氧化硫的漂白性，C装置验证二氧化硫的还原性，D装置验证应验证二氧化硫的氧化性，E装置作用是尾气吸收，据此分析；
小问1详解】
该装置验证二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性，根据装置图可知，B装置验证二氧化硫的漂白性，C装置验证二氧化硫的还原性，则D装置验证二氧化硫的氧化性；
A．碘单质氧化性强于二氧化硫，则发生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫体现还原性，A错误；
B．二氧化硫能使石蕊变红，二氧化硫为酸性氧化物，B错误；
C．二氧化硫表现氧化性，能将-2价S氧化成硫单质，C正确；
D．二氧化硫与NaCl溶液不反应，D错误；
故选C；
【小问2详解】
A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性，发生的反应为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，A正确；
B．二氧化硫与BaCl2不发生反应，取下试管不断振荡，二氧化硫的水溶液被氧气氧化成H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，B正确；
C．E装置的作用吸收多余二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫与NaHSO4溶液不发生反应，不能吸收二氧化硫，C错误；
故选AB；
【小问3详解】
溶液易被氧化变质，则会存在硫酸根离子，所以溶液变质先滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加有白色沉淀生成，证明已变质，故试剂为稀盐酸、氯化钡溶液(可不按顺序)；
【小问4详解】
二氧化硫以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；通入空气的体积为mL/min×nmin=mnL，样品中二氧化硫的物质的量为n(SO2)×2=n(KMnO4)×5=0.2L×0.100ml/L×5，解得n(SO2)=0.05ml，质量为0.05ml×64g/ml=3.2g，此次取样品二氧化硫的含量为=g/L；
24. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
（4）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。
（5）如图表示少量铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为___________
（6）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________ ml·L-1。
【答案】（1）
（2）a （3）②④
（4） ①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明
（5）4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O
（6） ①. a∶b≥1∶1或a≥b ②.
【解析】
【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，用B收集氨气，关闭止水夹、打开ab，由a口进气。
【小问1详解】
实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，B 中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为a；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④；
【小问4详解】
①浓盐酸液滴附近，挥发的盐酸与氨气反应生成氯化铵，出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中加入浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；
小问5详解】
由图可知，一定量的铁粉与密度为1.36g/mL的反应，得到的气体为等物质的量的NO和NO2，铁被氧化成3价铁，根据得失电子守恒，方程式为：4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O；
【小问6详解】
依据反应2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2，可知NO2和NO物质的量之比大于或等于1：1气体才会反应完全，与NO2和NO反应的Na2CO3物质的量为，与NO2单独反应的Na2CO3物质的量为，故Na2CO3溶液的物质的量浓度为；
25. 硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
（1）一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①电弧炉中发生反应的化学方程式___________，当反应转移2ml电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。
②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：HNO3>H 2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na 2SiO3溶液 ⑤SiO2，试剂A与C分别为___________(填序号)；若试剂C足量，试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。
（3）硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链。
俯视为简化为连成长链
用激光笔照射Na2SiO3溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体微粒中大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。
【答案】（1） ①. ②. 12 ③.
（2） ①. ①、④(按顺序) ②. CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO ③. 硝酸有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
（3）250
【解析】
【小问1详解】
①电弧炉中发生反应的化学方程式为，当反应转移2ml电子时，参加反应的焦炭的质量为12g；
②还原炉中发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，可将放入A中的硝酸滴入盛有CaCO3固体的B中，发生复分解反应产生CO2气体，然后将CO2气体通入盛有Na2SiO3溶液的C试管中，发生反应：CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO来证实，故试剂A与C序号分别为①、④；有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，这是由于HNO3有挥发性，挥发的硝酸蒸气也会和溶液中的硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
小问3详解】
根据图的一个结构单元中含有1个硅、2+2×=3个氧原子，Si与O的原子数之比为1：3，即一个结构单元中含有1个硅原子和3个氧原子，假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有=250个硅氧四面体的结构单元。
①
②
③
④
①
②
③
④