2024-2025学年江苏省南京师范大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江苏省南京师范大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是
A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体
D．其探测到的中性氢不含电子
2．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子： 168O
B．H2O的电子式：
C．CO2的结构式：O-C-O
D．Na+的结构示意图：
3．下列化合物中含有共价键的盐是
A．MgCl2B．HClC．NaOHD．NaClO
4．有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为
A．过滤、分液、蒸馏、蒸馏
B．过滤、分液、分液、蒸馏
C．过滤、萃取、萃取、蒸馏
D．过滤、萃取、分液、蒸馏
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料
B．氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加
C．利用ClO2的还原性，可用自来水杀菌消毒
D．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂
6．下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4⑥AlOH3
A．②③④⑥B．①②③⑥C．①③④⑤⑥D．全部
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1ml⋅L-1 FeCl3的溶液中含水合Cl-数为0.3NA
B．标况下，11.2LSO2所含有的原子数为0.5NA
C．1.6gO2-所含有的电子数为0.85NA
D．NA个H3O+所含有的质子数为10ml
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．含有0.1ml⋅L-1 CO32-的溶液中：Al3+、Ba2+、OH-、NO3-
D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铁粉加到FeCl3溶液：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．明矾溶于水产生AlOH3胶体净水：Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2FeOH2↓+4H+
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2→H2OHClO→光照Cl2
B．Al→加热O2Al2O3→ NaOHNaAlOH4
C．Na→加热O2Na2O→ H2ONaOH
D．Fe→高温H2OFe2O3→ HClFeCl3
11．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl-)中回收Cu并制FeCl3⋅6H2O，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲从废液中还原出Cu
B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+
D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3⋅6H2O
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．非金属性：Y小于X
B．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
13．下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是
A．离子化合物中可能含有非极性共价键
B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关
C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．共价键的形成伴随有电子的得失
15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL3ml⋅L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．已知数据不足，无法计算
17．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D．“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3⋅H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O
二、解答题
18．根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
(1)写出元素⑧在周期表中的位置 。
(2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是 。
(3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。
(5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。
(7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。
(8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。
19．CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：
(1)反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是 。
(2)反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式 。
(3)反应V一般不用NaClO替代H2O2，使用NaClO缺点是 。
(4)反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是 ，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。
(5)把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式 。
20．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示：
(1)Na2CO3溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致FeCO3沉淀中混有主要杂质是 。
(2)上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全 。
(3)依据题干信息，写出柠檬酸溶液与FeCO3反应的化学方程式 。
(4)一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是 。
(5)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4⋅H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO4⋅H2O晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤， 。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器)
21．Na2FeO4、FeSO4在环境保护中用途广泛。Na2FeO4碱性条件下稳定存在。
(1)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。
①酸性条件下，HFeO4-在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为 。
②酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO42-处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)也可用于氨氮处理。Na2FeO4的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。
①碱性条件下，Na2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的化学方程式为 。
②用Na2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是 。
(3)水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用FeSO4可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)沉降。方法是先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式 。
②若处理含0.5mlCrO42-(不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760gFeSO4，并消耗0.125ml氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为 (x、y、z取正整数)。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3aq
FeCl2aq
通Cl2
B
FeCl2aq
CuCl2aq
Fe粉
C
NaHCO3aq
Na2CO3aq
CO2气体
D
AlOH3s
FeOH3s
NaOH溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向2ml0.1ml⋅L-1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失
氧化性：Fe3+>Cu2+
B
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl>C
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有含SO42-