江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

这是一份江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题，共7页。试卷主要包含了下列物质属于非电解质的是，用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时60分钟。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 22Mg 24Al 27S 32Br 80
选择题
单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质属于非电解质的是（ ）
A.氨水B.C.熔融NaOHD.
2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C.金（Au）：“虽被火亦未熟”
D.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1
B.0.2个硫酸分子与0.2ml磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为
D.个氧气分子与个氢气分子的质量比为8:1
4.下列说法中正确的是（ ）
A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B.反应物中失去电子的物质为氧化剂
C.书写离子方程式时电解质均要写成离子形式
D.HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子
5.下列物质的分类正确的是（ ）
6.在4℃时，向100mL水中溶解了22.4L （标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）
A.所得溶液的体积为22.5L
B.该溶液物质的量浓度为10ml/L
C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
7.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。该反应的下列说法正确的是（ ）
A.Zn得到电子B.被氧化C.NaOH是还原剂D.是氧化剂
8.可做高能燃料的氧化剂，F元素在反应过程中均为－1价，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A.被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe
B.的氧化性弱于的氧化性
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1
D.若反应生成1ml 分子，则该反应转移2ml电子
9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（提示：是一个原子团）（ ）
A.上述反应中涉及的物质均是电解质
B.熔融状态下的电离方程式为
C.常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为1:15
D.是还原剂，其中氮元素被氧化
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液与少量溶液混合：
B.溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C.向氯化铜溶液中滴加氨水：
D.稀硫酸滴到Fe片上：
11.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入：
B.溶液与过量NaOH溶液混合：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：
12.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A.无色溶液：、、、B.酸性溶液：、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.碱性溶液：、、、
13.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A.B.
C.D.
14.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应生成2个氨气分子，转移电子6个B.上述反应中铁被氧化
C.的氧化性强于的氧化性D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
15.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3:4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A.7:12B.12:7C.7:23D.23:7
16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
与18g 中的H原子数一定相等
B.100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中
C.0.5 溶液中，含有钠离子的数目为
D.常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3
17.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素只有C、H、Fe
B.含CO和各1ml的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得1.6ml
C.反应器Ⅱ中生成标况下22.4L ，则反应器Ⅱ中反应转移2ml电子
D.反应器Ⅲ中发生的化学方程式为：
非选择题
填空简答题：共4题，49分。
18.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1:1；
②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们化学式为：C ；D 。
（2）写出④中发生反应离子方程式： 。
（3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为 。
（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 （按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
19.回答下列问题。
（1）海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用。从浓缩海水（含、、）中提取溴的过程如图：
①吸收塔中、、反应的化学方程式为 。
②根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
③经该方法处理1的海水，最终得到38.4g ，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br的浓度为
ml/L。
（2）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，生成。
①该反应中，氧化产物 （填化学式，下同），氧化剂是 。
②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：
20.下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。
（1）表中①～⑦属于电解质的是 （填序号）。
（2）写出④物质在溶于水时的电离方程式： 。
（3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多： ；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应： 。
（4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，
。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。
21.镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。
（1）中a、b、c、d的代数关系式为 。
（2）其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式： 。
（3）为确定的组成，进行如下实验：取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是 （填化学式）。
（4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为 。
参考答案
BABDCCDBCACCBADDB
18.
（1）①.②.
（2）
（3）
（4）①.②.、
19.
（1）①.②.③.
（2）①.②.③.
20.
（1）③④⑤
（2）
（3）①.②.
（4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有。
21.
（1）
（2）
（3）、
（4）分解生成的二氧化碳、水蒸气稀释空气、水蒸气吸热降低温度酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
NaOH
CaO
B
HCl
CO
MgO
C
HCl
KOH
D
CuO
①
②酒精
③
④
⑤
⑥铜丝
⑦加碘盐