江苏省南京师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是
A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
C. 中性氢原子构成氢气有三种同素异形体
D. 其探测到的中性氢不含电子
2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：B. 的结构式：
C. 的结构示意图：D. 水的电子式：
3. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ② ③Al ④ ⑤ ⑥
A. ②③④⑥B. ①②③⑥C. ①③④⑤⑥D. 全部
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含0.1 ml/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B. 标况下，11.2 L CO2所含有的原子数为0.5NA
C. 1.6 g所含有的电子数为0.85NA
D. 标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4 L
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 强碱性溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 明矾溶于水产生胶体净水：
C. 溶液与少量溶液反应：
D. 溶于水产生：
8. 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A. 图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
9. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲从废液中还原出Cu
B 用装置乙进行固液分离
C. 用装置丙将氧化为
D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取
10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含
C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
11. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为。下列关于的说法中正确的是
A. 的摩尔质量为
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有还原性
C. 的消毒效率约是等质量的氯气的2.63倍
D. 结构中氯原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子
12. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性
B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系
C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小
D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
13. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 向一定量Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 已知数据不足，无法计算
15. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是
A. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B. 氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关
C. 水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D. 化学键的形成一定伴随着电子的得失
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物
17. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是
A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D. “氧化”时离子方程式：
18. 溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中一定不含，可能含有
B. 在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8 ml时，发生离子反应为Al3++4OH-=+2H2O
C. 溶液中阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+):n():n(A13+)=1:2:1
19. 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：
（1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是_______。
（2）反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式_______。
（3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)_______。
（4）反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是_______。
（5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，_______，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是_______。
20. 溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
（1）50~70℃时，尿素(尿素中碳为+4价)将生成的还原为，尿素的氧化为，该反应的化学方程式为_______。
（2）过滤所需的玻璃仪器有_______。
（3）淤积中为什么要加入氢溴酸调至弱酸性？_______。
（4）操作包括：将溶液蒸发浓缩至_______为止，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得晶体。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是_______。
21. 肼(N2H4)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N2H4)，其反应化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。
（1）与次氯酸钠反应的离子方程式为_______。
（2）通常不选用盐酸酸化的原因是_______。
（3）计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。_______。
22. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
（1）铁元素26号元素，位于周期表第四周期第_______族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有_______个电子。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
①高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是：_______。
②已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：_______、_______。
③已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为：_______。
（3）与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______，
（4）石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原生成或的过程可描述为：
①_______，
②吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成，
③_______。选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度()
125
132
143
213
278
295
312