2024-2025学年浙江省丽水市高二上学期1月期末化学试卷

这是一份2024-2025学年浙江省丽水市高二上学期1月期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是
A．硫原子结构示意图：
B．氧的基态原子最外层轨道表示式：
C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2
D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状：
【答案】C
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行
C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨
【答案】B
3．下列说法不正确的是
A．加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果
B．实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中
C．盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰
D．处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应
【答案】C
4．下列应用与方程式不相符的是
A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl
B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓
C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑
【答案】C
5．在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是
A．c(N2)不再变化
B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2
C．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
D．容器内气体的密度不再变化
【答案】C
6．下列说法正确的是
A．一定条件下，将1ml O2 (g)和2 ml SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·ml-1
B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·ml-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·ml-1
C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·ml-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·ml-1
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·ml-1，则石墨比金刚石稳定
【答案】D
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是
A．第一电离能：XZ
C．电负性：W②
C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
【答案】(1)4S1 ds Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子
(2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。
(3)D
三、解答题
22．乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。
(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：
C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+177.6kJ⋅ml-1
反应自发进行的条件为 。
(2)甲烷催化脱氢制乙烯
①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。
②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是 。
(3)电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。
①该装置中使用的是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b电极上的电极反应式为 。
【答案】(1)高温
(2)2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0kJ⋅ml-1 恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率
(3)阳 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
23．大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) ⇌△N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.8 kJ·ml-1，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。
(1)若充入CO(g)和NO(g)各1ml，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。
①t2时刻，比较大小： v正 v逆(填“>”、“ 0.02ml·L-1·min-1 320
(2)催化剂甲在相对较低的温度有更高的NO脱氮率
四、填空题
24．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示：
(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是 (用离子方程式表示)。
(2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)浓度均为0.1 ml·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32- ②CO32- ③HSO3- ④HCO3-浓度从大到小的顺序为 (填序号)。
(4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示
[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)c总(含A元素的粒子)]。
①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。
②若向0.1ml/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1ml/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“