浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了06）等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
本卷分选择题和非选择题两部分。第 1 题至第 20 题为选择题，第 21 题至第 25 题为非选择题。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用 0.5 毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共 20 小题，第 1-10 题每题 2 分，第 11-20 题每题 3 分，共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．乙醇B．碱石灰C．Fe(OH)3 胶体D．汽油 2．下列物理量单位不正确的是
A．物质的量：mlB．摩尔质量：ml·g-1
C．阿伏加德罗常数：ml-1D．物质的量浓度：ml·L-1 3．下列化学用语表示不正确的是
A．12C 和 14C 互为同位素B．HClO 的结构式：H-Cl-O
C．Cl-的结构示意图：D．NH3 的电子式: 4．下列实验图标表示的含义不正确的是
A．B．C．D．
放大镜排风毒性物质氧化性物质
反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，还原产物是
A．Cl2B．H2OC．NaClD．NaClO 6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C．钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D．C919 大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + Cu CuS
B．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
含极性键的离子化合物的是
A．H2SO4B．CO2C．KOHD．Na2O2
下列有关有机化合物的说法不正确的是 A．乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
稀盐酸
2 5
D．在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COONa 和 C H 18OH 10．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
①②③④
A．装置①可用于制备 Cl2 B．装置②可用于制备乙酸乙酯
C．装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的 SO2
D. 装置④可用于验证铜与浓硝酸反应
R、W、X、Y、Z 是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是
简单离子半径 Z>X B．最简单氢化物的稳定性 Y>X>R C．单质 X 与 Z 反应可成 Z2X 或 Z2X2
D．Z2R 溶液与 W 单质反应可生成淡黄色沉淀 12．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D．工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃
下列实验探究说法正确的是
向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体
用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有 FeCl2 溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案
铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转
在试管中加入2mL5％CuSO4溶液，滴加5 滴10％NaOH 溶液，再加入2mL10％葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH＝1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H＋的数目为 2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C-Cl 键的数目为 2NA
22A
C．2 g H 18O 与 D 16O 的混合物中所含中子、电子数目均为 N
D．273K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NA 15．下列物质性质、用途及对应关系正确的是
A．硅可以导电，可用于制造光导纤维 B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C．K2FeO4 具有强氧化性，可用于水体的消毒
D．氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气 16．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
能
反应物
量 CO2(g)+3H2(g)
①
生成物
CH3OH(g)+H2O
反应过程
CO2 催化转化有利于资源化利用。反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
等物质的量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)能量更低
反应中每转化 1mlCO2，转移 6ml 电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学
(g)
键形成释放的总能量
抗坏血酸(维生素 C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
抗坏血酸的分子式为 C6H8O6 B．抗坏血酸分子中含有 3 种官能团 C．1ml 脱氢抗坏血酸与足量 Na 反应
生成 22.4L(标准状况下)H2 D．脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶
液褪色
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以
氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的 ClO2 易爆炸，下列说法不正确的是
“反应 1”需要通入 N2 稀释 ClO2，以防发生爆炸
“反应 2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
“反应 1”中 ClO2 是还原产物，母液中主要成分是 Na2SO4
若还原产物均为 Cl-时，ClO2 的氧化能力是等物质的量 Cl2 的 2.5 倍 20．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，除标注外每空 2 分，共 50 分。）
21．(8 分)请按要求填空：
石膏的化学式▲。
用电子式表示HCl的形成过程▲。
过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为▲。
氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因▲。
22．(12 分)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
反应Ⅲ
O2
B
催化剂
H2O催化剂反应Ⅰ
浓硫酸，
反应Ⅱ
C
CH2=CH2
CH2=CHCOOCH2CH3
CH2=CHCH3
CH2=CH2/催化剂
C的结构简式是▲。
反应Ⅲ的反应类型是▲。
选项
方法导引
示例
A
预测
钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应
B
模型
阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，
解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
变量控制
探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、
浓度和其他影响因素相同
D
化学实验设
计
对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它
能与还原性物质发生反应
选项
实验操作
现象
结论
A
NO2 通入盛水的试管中
水面上仍见红棕
色气体
NO2 在水中溶
解度不大
B
在 2mL 新制氯水中滴入 2 滴 NaBr 溶
液，再滴入 2 滴淀粉 KI 溶液
溶液先变橙色，后
变蓝色
非金属性：
Cl＞Br＞I
C
在淀粉水解液加过量 NaOH 溶液，再
滴入几滴碘水
溶液未变蓝色
淀粉完全水解
D
向某溶液中滴加 NaOH 溶液，将产生
的沉淀过滤、洗涤、灼烧
生成红棕色固体
原溶液不一定
含 Fe3+
B中含有的官能团是▲(填名称)。
B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是▲。
下列说法正确的是▲。
反应Ⅲ的原子利用率为 100%
有机物 B、C 均可与钠反应产生氢气
丙烯酸乙酯可与 HCl 气体发生加成反应，仅生成一种有机产物
1ml C4H8 与 1ml 丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程 ▲。
23.（10 分）NaN3 是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备 NaN3 的工艺流程如下：
制NaNH2
210～220℃
①
制N2O
合成NaN3
分离
Na液氨
NH3
产品：NaN3
NH4NO3
240～245℃
H2O
NaOH
为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属 Na 通常保存在▲中。
NaN3 中含有的化学键类型为▲。
下列有关说法正确的是▲。
氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族
制 NaNH2 的反应方程式为 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑ C．NH4NO3 和 NH3 均为共价化合物 D．流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化
①中反应的化学方程式为▲。
反应 NH NO 240～245℃ N O↑+2H O↑中，转移 1ml 电子时，则生成▲
4322
mlN2O。
24．(10 分)提纯 NaCl 粗品(含少量的 Ca2+、Mg2+、K+和 SO2- 4)得到 NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2 溶液、②Na2CO3 溶液、③盐酸和④NaOH 溶液。
a
回答下列问题：
仪器 a 的名称是▲。
过滤前滴加试剂的顺序为▲。（用序号表示）
利用NaCl 纯品配制 450mL0.1000ml·L-1NaCl 溶液，将下列步骤正确排序▲。
①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
②将称好的 NaCl 倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。
③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④称取▲ g NaCl 纯品。
⑤将溶解后的 NaCl 溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。
利用配制好的 NaCl 溶液测定某工业废水中 Ag+的浓度（不考虑其他离子的反应）。准确量取废水 25.00mL 于 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取 20.00mL 稀释后溶液与上述NaCl 溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl 溶液体积为12.50mL，该工业废水中 Ag+的物质的量浓度为▲ml·L-1。
25．（10 分）水煤气中的 CO 和 H2 在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 1mlCO 和 5mlH2，测得 CO 和 H2 的转化率随时间变化如图所示。
从反应开始到 6min，CO 的平均反应速率为▲ml·L-1·min-1，6min 时，H2 的转化率为▲。
下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是▲(填字母)。 a．3v 正(H2)=v 逆(CH4)
b．容器中混合气体的密度保持不变 c．CO 和 H2 物质的量之比不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 e．容器中 CH4 的质量分数保持不变
甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为
CH4+2O2+2OH-=CO2- 3+3H2O。通入氧气的电极为电池的 ▲ （填“正极”或 “负极”）；溶液中 OH-向电极 ▲ 移动(填“a”或“b”)，通入 CH4 一端电极反应方程式为： ▲ 。
丽水市 2024 学年第二学期普通高中教学质量监控
高一化学评分标准（2025.06）
一、选择题（本大题共 20 小题，第 1-10 题每题 2 分，第 11-20 每题 3 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共 5 小题，除标注外每空 2 分，共 50 分。）
21．(8 分)（1）CaSO4·2H2O
（2）
（3）3Fe + 8H+ + 2NO3- =3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
）氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强
22.（12 分）（1）CH3CH2OH（2）加成反应（3）羧基、碳碳双键
催化剂
（4）CH3CH2OH +CH2=CHCOOH ―△―→ CH2=CHCOOCH2CH3 +H2O
AB
n
23.（10分）（1）煤油或石蜡油（答1个即给分） （2）离子键、共价键（3）B
（4）2NaNH2 +N2ONaN3 +NaOH+NH3（5）0.25
24．(10 分)（1）蒸发皿（2）①②④（合理均给分，有盐酸不给分） （3）④②⑤①③
2.9250（4）0.2500（有效数字不作要求）
25. （10 分）（1）0.0536%（2）cde
3
（3）正极（1 分） a （1 分）CH4-8e-+10OH-=CO2 -+7H2O题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
C
D
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
C
C
D
C
D
B
D