2024-2025学年陕西省部分学校高三下学期联考(学生版) 化学试卷

这是一份2024-2025学年陕西省部分学校高三下学期联考(学生版) 化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是
A．太阳能、风能、核能均属于新能源B．石油和煤都属于不可再生能源
C．氢能热值高，产物无污染，原料来源广D．新能源汽车是指使用电能的汽车
2．下列化学用语表述正确的是
A．BF3的VSEPR模型：
B．2-乙基-1-丁醇的结构简式：
C．CaF2的电子式：
D．HCl分子中共价键类型：p-pσ键
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cr2O72-、SO42-B．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
C．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、NO3-、S2-
4．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是
A．键角：NH2-CF3COOH
C．SO3和H2SO4中硫原子均采取sp2杂化
D．熔、沸点：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是
A．8.0gNH4NO3s含有的NH4+数目大于0.1NA
B．标准状况下，4.48LN2含有的σ键数目为0.2NA
C．反应(i)中1mlNH3能提供的孤电子对数目为4NA
D．反应(ii)中1mlNH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
6．杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是
A．分子式为C15H20O9B．该物质为苯的同系物
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml该物质最多能消耗6mlNaOH
7．NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是
A．B．C．D．
8．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是
A．第一电离能：X>ZB．简单氢化物的还原性：ZWD．Z4X4熔化时克服分子间作用力
10．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强
C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性
D．0.1mlNa2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2
11．我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法正确的是
A．CH3CH2OH的脱附过程为放热过程
B．*CH3CO+*H→*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成
C．*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H为决速步骤
D．若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH
12．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
13．中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和Cl-的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系Zn-I2电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是
A．放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移
B．放电时，a极的电极反应式为I2+2e-=2I-
C．充电时，b极与电源的负极连接
D．充电时，a极区生成1mlI2，b极析出65gZn
14．T℃下，三种碳酸盐MCO3(M表示Mg2+、Ca2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgcM，pCO32-=-lgcCO32-，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是
A．KspSrCO3>KspMgCO3>KspCaCO3
B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C．a点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，且cCa2+=cCO32-
D．当向1L0.001ml·L-1MgCl2溶液中滴加1mL0.001ml·L-1的Na2CO3溶液时有MgCO3沉淀析出
二、非选择题
15．某实验小组设计实验制备Cr2CH3COO4⋅2H2O(摩尔质量为376g·ml-1)，Cr2CH3COO4⋅2H2O是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下：
步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。
步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5gK2Cr2O7(摩尔质量为294g·ml-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的CH3COONa溶液(13.5gCH3COONa⋅3H2O固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。
步骤3：在仪器5中放35mL8ml·L-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有Cl2生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。
步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。
步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到Cr2CH3COO4⋅2H2O1.8g。
回答下列问题：
(1)仪器5的名称是 ，仪器3中自来水的作用是 (任答一条)。
(2)步骤1将纯水煮沸的目的是 。
(3)写出吸滤瓶中生成CrCl2的离子方程式： 。
(4)步骤3中，“一系列操作”是 (填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4， 吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是 。
(5)Cr2CH3COO4⋅2H2O的产率为 (计算结果保留4位有效数字)。
(6)Cr2CH3COO4⋅2H2O可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为Cr2O3、CH3COOH、CrCH3COO3和H2O，则该反应中n(还原剂):n(氧化剂)= 。
16．以某种锰尘(主要成分为Mn2O3，杂质为Al2O3、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图。
已知：①25℃时，KspMgF2=5.0×10-11、KspCaF2=5.0×10-9。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。
回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。
(2)“酸浸”过程中反应生成的气体①为 (填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是 。
(3)保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是 ℃，最佳时间是 mɪn。
(4)“除杂②”后所得滤液中，cCa2+cMg2+= 。
(5)“沉淀”过程发生反应的化学方程式为 。“沉淀”步骤反应完全后，分离出MnCO3的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(6)取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000ml·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为MnO2，设杂质均不参与反应。则样品中MnCO3的质量分数为 %(保留2位小数)。
17．CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。
(1)已知：断开1ml化学键所需能量如表所示。
则反应COg+3H2g⇌CH4g+H2Og ΔH= kJ·ml-1；该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mlCOg和5mlH2g，一定温度下仅发生反应COg+3H2g⇌CH4g+H2Og，10min时反应达到平衡。测得CH4g和COg的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①3min时，v正 (填“>”“Fe3O4
B
在Ni(OH)2中分别加入同浓度的氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解
碱性：NH3⋅H2O>NaOH
C
向饱和ZnNH34SO4溶液中加入乙醇，析出晶体
极性：CH3CH2OH>H2O
D
相同条件下，向酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色
活泼性：乙炔>乙烯
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀时溶液的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全时溶液的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
化学键
C≡OCO
H-H
C-H
O-H
所需能量/(kJ·ml-1)
1076
436
413
463