陕西省2022-2023学年下学期高二联考化学试卷（含答案）

这是一份陕西省2022-2023学年下学期高二联考化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

陕西省2022-2023学年下学期高二联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列过程能实现化学能转化为电能的是( )




A.镍镉电池放电
B.电解熔融氯化钠
C.风力发电
D.太阳能发电
A.A B.B C.C D.D
2、下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、下列物质中，其水溶液能够导比且属于非池解质的是( )
A. B. C. D.
4、在一定温度下，用水缓慢稀释，的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是( )
A.
B.
C.
D.
5、天然气水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法。已知：

则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6、科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸（设通入的气体完全参与反应）。下列说法错误的是( )

A.导线中电子移动方向为导线
B.溶液中质子移动方向为电解质溶液
C.负极发生的电极反应为
D.通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变
7、气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是( )

A.该反应
B.该反应的农度平衡常数
C.用E表示键能，则该反应
D.反应
8、氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业工常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应:。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是( )
①混合气体平均相对分子质量不再改变全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组分的物质的量浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂键的速率是形成键的速率的2倍
⑥混合气体密度不变
A.只有①④ B.只有③⑤ C.只有②③ D.只有⑤⑥
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.的溶液中:
B.由水电离出的的溶液中:
C.的溶液中：
D.某无色溶液中:
10、一种电解精炼废钢的工艺原理如图，通过在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是( )

A.电解时，M为电源的负极
B.不能选用稀硫酸作为电解质溶液
C.电解时，阳极发生的电极反应为
D.若有移向废钢电极，则炉渣电极所得体的质量为
11、下列实验相关叙述正确的是( )
A.中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形形中滨液颜他的变化
B.将钢铁阙门连接电源负极的保护方法称为特牲阳极的阴极保护法
C.用湿润的试纸测电解质稀溶液的，一定存在实验误差
D.国体滨于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程
12、用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A.图甲：电解熔融制备
B.图乙：测量盐酸和氢氧化钢反应的反应热
C.图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
D.图丁：验证电解溶液的阳极产物
13、羟胺稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A.常温下，加入少量固体，平衡向左移动，K减小
B.常温下，通入少量气体，平衡向右移动，增大
C.常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大
14、将一定量的固体置于一初始体积为1L，且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在下，发生反应，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是( )
A. B. C. D.
15、常温下，向二元酸溶液中滴入一定浓度的溶液，混合液的随溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是v

A.N点溶液中:
B.常温时，的第一步电离常数
C.P点的值与Q点的相等
D.P点溶液中存在
16、下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向盛有的溶液中先滴加2商的溶液，再就加2滴的溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色


B
向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡
白色沉淀溶解
结合了电离出的，促使了的溶解平衡正向移动
C
用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上:

试纸变红
的电离程度大于其水解程度

D
在①②两个试管中各加入等体积的溶液，将试管①在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与试管②对比
试管①中出现明
显的红褐色沉淀

A.A B.B C.C D.D
二、填空题
17、下列物质中:①醋酸溶液②氨水③熔融的④稀盐酸⑤固体⑥固体⑦溶液⑧固休
（1）上述物质中属于强电解质的是_______________________（填序号）。
（2）写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：_____________________________________________；
水溶液中:____________________；熔融状态下：_________________________。
（3）时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中:______________（填“>”、“<”或“=”）。25℃时，将②加入④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为__________________（填离子符号）。
（4）时，的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的由大到小的排列顺序:___________________________。（填标号，下同）
（5）时，将等的②和⑧的溶液分别稀释至，则稀释后溶液的大小关系为___________________________________________。
18、氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

（1）已知:，则的燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
（2）的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_____________________（填“正极”或“负极”）；电极a上的电极反应为___________。当共消耗（标准状况）气体时，通过负载的电子的物质的量为_____________

（3）一种肼燃料电池的工作原理如图乙所示。
（1）a极的电极反应式为_________________；电池中的离子方程式为________________________________________。
（2）若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗时，电极质量_______________（填“增加”或“减少”）g。
19、煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石然料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题:
恒温条件下，在容积为的恒容容器中进行反应，反应过程中测得部分数据如表:
物质的量
反应时间




0min
3
8
0
0
10min
a
b
0.5
0.5
20min
c
4.4
d
d
30min
1.0
e
f
f
40min
g
h
1.0
1
（1）a=__________________，e=______________________。
（2）时，_____________内，用表示的化学反应速率_______________。
（3）时，该反应的化学平衡常数____________________（用分数表示）。
（4）若上述反应在下进行，某时刻测得、，则此时____________________________（填“<”、“>”或“=”）。
20、某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜（含有，少量等）进行精炼。（已知:装置I中发生的副反应为电极直接与溶液反应）

图1图2
（1）装置I中电极上发生反应的电极反应式为______________________________。
（2）当反应一段时间后，经测量发现，电极质量减少，纯铜电极质量增重，则实际经过电流表的电子的物质的量为，装置I的能量转化率为_____________________________________。（已知:装置I中足量）
（3）有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为____________________________________。
（4）装淔II中X电极材料的名称为，Y电极上的电极反应式为，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和____________________________________。
参考答案
1、答案：A
解析：A.镍锡电池放电属于原电池，将化学能转化为电能，故A正确；B.电解熔融氯化钠属于电解池，将电能转化为化学能，故B错误；C.风力发电，将风能转化为电能，故C错误；D.太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误；故选:A。
2、答案：A
解析：
3、答案：D
解析：A.Na$是固体单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；B.不溶于水，在水溶液里不导电，但在熔融状态下导电，为电解质，故B错误；C.在熔融状态下能导电，水溶液能能导电的原因是与水反应生成和氢气，属于电解质，故C错误；D.溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，故溶液导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故D正确；故选:D。
4、答案：C
解析：A.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以稀释过程不变，则不变，故A错误；B.在一定温度下，用水缓慢稀释的过程中，醋酸根的浓度减小，则增大，故B错误；C.，用水缓慢稀释的过程中，浓度减小，不变，则减小，故C正确；D.根据碳元素守恒，不变，故D错误；故选:C。
5、答案：A
解析：由图知第一步反应的热化学方程式为:
，第二步反应的热化学方程式为:，由盖斯定律，第一步十第二步反应）可得总反应为:故选：A。
6、答案：B
解析：A.a是负极，b是正极，导线中电子移动方向为负极导线正极b，故A正确；B.溶液中质子由a极区通过质子膜进入b极区，故B错误；C.根据分析可知，负极发生的电极反应为，故C正确；D.电池总反应为断抽走硫酸，则通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变，故D正确；故选:B。
7、答案：D
解析：A.由图可知，该反应是气体体积减小的放热反应，则该反应，故A错误；B.平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，产物中的水是液态，则，故B错误；C.反应物键能总和一生成物键能总和，故C错误；$D$.等量水蒸气的能量高于液态水，则，故D正确；故选:D。
8、答案：B
解析：①当混合气体平均相对分子质量不再改变，混合气体的总物质的量和总质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②气体的总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③各气体组分的物质的量浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故③错误；④该容器为绝热容器，当反应体系中温度保持
不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤断裂键的速率和形成键的速率均为逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥容器容积不变，由公式可知，当混合气体密度不变时，混合气体的总质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正确；故选:B。
9、答案：C
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：A
解析：A.中和滴定实验中，要准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A正确；B.钢铁闸门接在电源的负极上，是外加电源的阴极保护法，利用的是电解的原理，而不是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C.用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如果是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度较小，则测定pH一定有误差；如果形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性，则测定的pH没有误差，故C错误；D.固体溶于水后溶液温度降低，是因溶解吸热，不是化学反应，则不一定是盐类的水解的原因，故D错误；故选:A。
12、答案：D
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：C
解析：A.逆反应速率应从0开始，达到平衡时B.体积可变密闭容器中，气体增多，体积增大，压强不随时间变化而变化，故B错误；C.的转化率增大直至达到平衡状态，故C正确；D.反应过程中，产物的质量与物质的量均按一定比例增加，其平均摩尔质量不随时间变化而变化，故D错误；故选:C。
15、答案：C
解析：A.由图可知，N点溶液，显中性，，根据电荷守恒有:，所以，故A正确；B.由图可知，常温时，溶液的，，的第一步电离为:，则电离的，第二步电离受到第一步电离的抑制，可以忽略不计，所以第一步电离常数，故B正确；C.P点，Q点
，因为，故P点的值与Q点的不相等，故C错误；D.由图可知，P点溶液中溶质为，根据物料守恒有:，故D正确；故选:C。
16、答案：B
解析：A.溶液过量，分别与反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能证明，故选项A错误；B.电离出铵根离子，与电离出的氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动，白色沉淀溶解，故选项B正确；C.属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，与的水解程度和电离程度的大小无关，故选项C错误；D.试管①加热会产生红褐色沉淀，说明加热促进的水解，则，而不是小于0，故选项D错误；综上所述，本题正确答案为:B。
17、答案：（1）③⑤⑥⑧
（2）；
（3）>；
（4）⑧>⑤>⑦>⑥
（5）②>⑧
解析：
18、答案：（1）
（2）正极；；0.12
（3）①；
②减少；12.8
解析：
19、答案：.（1）2.0；4.0
（2）0.6；0.0125
（3）
（4）<
解析：
20、答案：（1）
（2）0.03；
（3）
（4）粗铜；；
解析：