2025-2026学年安徽省滁州市高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省滁州市高一上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是
A．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
B．切开的茄子放置后切面变色
C．北京冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D．稻草发酵肥田，发展绿色农业
【答案】C
2．根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．NH4HCO3≜NH3↑+H2O+CO2↑
C．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2OD．4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【答案】C
3．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是
A．液体的倾倒B．灼烧金属钠
C．过滤D．取用小块钠
【答案】D
4．在汽车尾气处理装置中发生反应：4CO+2NO2催化剂4CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是
A．CO是氧化剂B．NO2被还原
C．CO发生还原反应D．N2是氧化产物
【答案】B
5．下列物质的用途对应正确的是
A．NaHCO3——制肥皂B．HCl——漂白剂
C．Na2CO3——造纸D．Na2O——供氧剂
【答案】C
6．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是
A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体
B．氯水和液氯的成分完全相同
C．HClO在光照条件下易发生分解
D．含氯漂白液的有效成分为NaClO
【答案】B
7．钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是
A．氧化钠是淡黄色固体
B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C．过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠
D．金属钠着火时应用水扑灭
【答案】C
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、K+、OH-、SO42-D．K+、Ba2+、NO3-、CO32-
【答案】B
10．下表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
11．下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是
A．用石灰乳生产含氯漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B．“84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用：ClO-+Cl-= Cl2↑+H2O
C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+ CO2↑
D．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
【答案】A
12．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．Na→常温O2Na2O2B．Fe→点燃Cl2FeCl2
C．CuO→H2OCu(OH)2D．Na2O2→CO2Na2CO3
【答案】D
13．下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是
A．Fe+CuSO4；Fe+CuCl2B．HCl+NaHCO3；HNO3+KHCO3
C．KOH+MgSO4；NaOH+MgSO4D．HCl+BaOH2；H2SO4+BaOH2
【答案】D
14．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
二、填空题
15．有如下物质：①镁丝 ②NaHCO3固体 ③熔融NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥澄清石灰水 ⑦Cl2 ⑧氯化铁溶液
回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C，写出该反应的化学方程式： 。
(3)镁丝与NaHSO4在水溶液中反应的离子方程式为 。
(4)利用⑧可以制备Fe(OH)3胶体，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是 。
(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。用双线桥表示电子转移的方向和数目： ；每生成4个ClO2转移 个电子。
【答案】(1)②③ ①③⑥⑧
(2)2Mg+CO2=点燃2MgO+C
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成
(5) 4
16．某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 。
(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式)。
(5)通过步骤④不能确定溶液中含有Cl-，其原因是 。
【答案】(1)OH- Mg2+、Cu2+
(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(3)CO32- SO42-
(4)AgCl
(5)步骤②、③中加入盐酸、BaCl2溶液时，引入了Cl-
三、解答题
17．钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)装置甲在加热过程中能观察到 (填“烧杯I”或“烧杯II”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式： 。
(2)通过装置甲可知 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为 。
(3)装置乙用来验证Na2O2与H2O的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中 (填“放出”或“吸收”)热量。
(4)Na2CO3、NaHCO3溶液的焰色为 色。
【答案】(1)烧杯Ⅱ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)Na2CO3 2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放出
(4)黄
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
(1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式： ，橡胶管的作用是 。
(2)装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为 。
(3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 ，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为 。
(4)某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象 (填“能”或“不能”)证明FeO42-氧化性强于Cl2，可能的原因是 。
(5)测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9 g，则K2FeO4的产率为 (产率=实际得到的物质质量理论得到的物质质量×100%)。
【答案】(1)2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(3)提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在 3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
(4)不能 装置C中可能含ClO-，(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2
(5)50%选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
纯碱
BaCO3
Fe2O3
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
SO2
C
CH3COOH
烧碱
CaCl2
Na2O
SO3
D
HNO3
NH3⋅H2O
NaCl
Na2O2
CO
选项
实验操作
现象
结论
A
观察新制氯水颜色
新制氯水呈浅黄绿色
新制氯水中含Cl-
B
向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水
有无色气体产生
新制氯水中含有HClO
C
在红色纸条上滴加新制氯水
红色纸条褪色
新制氯水具有漂白性
D
向浅绿色FeCl2溶液中滴加新制氯水
溶液变成棕黄色
新制氯水具有还原性