安徽省滁州市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是
A. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质
B. 切开的茄子放置后切面变色
C. 北京冬奥场馆使用 跨临界直冷制冰
D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用微生物降解，可将水域中的有毒有害物质分解为无毒物质，此过程有新的物质生成，涉及
化学变化，A 不符合题意；
B．茄子的果实中有一种叫单宁的物质，切开放置后易被空气中的氧气氧化变黑，发生了化学变化，B 不符
合题意；
C．水制冰，没有新物质生成，属于物理变化，C 符合题意；
D．稻草经过发酵转化为可供植物吸收的有机肥，此过程有新的物质生成，涉及化学变化，D 不符合题意；
故选 C。
2. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
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A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。
【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故 A 不符合题意；
B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故 B 不符合题意；
C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换
反应，故 C 正确；
D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故 D 不符合题意；
故选 C。
3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是
A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠
C. 过滤 D. 取用小块钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中取用液体时 操作正确，A 正确；
B．灼烧 Na 在坩埚中加热，B 正确；
C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C 正确；
D．取用小块 Na 不能用手拿，应该用镊子夹取，D 错误；
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答案选 D。
4. 在汽车尾气处理装置中发生反应： 。下列有关该反应的说法中正确的
是
A. 是氧化剂 B. 被还原
C. 发生还原反应 D. 是氧化产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应 4CO+2NO2═4CO2+N2 中，C 元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，CO 为还原剂，N 元素
化合价由+4 价降低到 0 价，被还原，NO2 为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。
【详解】A．反应中 C 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故 A 错误；
B．N 元素化合价由+4 价降低到 0 价，被还原，NO2 为氧化剂，故 B 正确；
C．结合 A 分析可知， 发生氧化反应，故 C 错误；
D．N 元素化合价由+4 价降低到 0 价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故 D 错误；
故选 B。
5. 下列物质的用途对应正确的是
A. NaHCO3——制肥皂 B. HCl——漂白剂
C. Na2CO3——造纸 D. Na2O——供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠（ ）用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（ ），A 错误；
B．盐酸（ ）用于除锈或调节 pH，漂白剂需含强氧化性物质如 HClO，B 错误；
C．碳酸钠（ ）碱性较强，可用于造纸等工业，C 正确；
D．供氧剂是过氧化钠（ ），氧化钠（ ）与水反应不产生氧气，D 错误；
故选 C。
6. 下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是
A. 常温常压下， 是黄绿色气体
B. 氯水和液氯的成分完全相同
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C. 在光照条件下易发生分解
D. 含氯漂白液的有效成分为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下， 是黄绿色气体，A 项正确；
B．氯水是氯气的水溶液，其中含 、 、 、 、 、 、 (极少)，属于混合物，
液氯中只有 分子，氯水和液氯的成分不相同，B 项错误；
C． 见光分解成 和 ，C 项正确；
D．含氯漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为 ，D 项正确；
故选 B。
7. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是
A. 氧化钠是淡黄色固体
B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C. 过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠
D. 金属钠着火时应用水扑灭
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠（ ）是白色固体，而淡黄色固体是过氧化钠（ ），A 错误；
B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠（ ），而不是碳酸氢钠（ ），B 错误；
C．过氧化钠（ ）在空气中先与 或 反应生成 或 ，最终均转化为
，C 正确；
D．金属钠与水剧烈反应生成 并放热，可能引发爆炸，应使用沙子灭火，D 错误；
故选 C。
8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
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C. D.
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A． 钠 失 去 电 子 ， 氯 得 到 电 子 生 成 氯 化 钠 ， 故 该 反 应 达 的 双 线 桥 分 析 为
，A 错误；
B．反应中 FeCl2 中+2 价的 Fe 转化为+3 价，Cl2 中 0 价的 Cl 转化为-1 价，故该反应的单线桥分析为：
，B 正确；
C．反应中 CO 中+2 价的 C 转化为+4 价，O2 中 0 价的 O 转化为-2 价，故该反应达的双线桥分析为
，C 错误；
D．反应中 CO 中+2 价的 C 转化为+4 价，NO 中+2 价的 N 转化为 0 价，故该反应的单线桥分析为：
，D 错误；
故选 B。
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+与 会反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，A 错误；
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B．Na+、Mg2+、Cl-、 之间不反应，可以大量共存，B 正确；
C．Cu2+与 OH-会生成 Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．Ba2+与 会生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存，D 错误；
答案选 B。
10. 下表中关于物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰
C 烧碱
D NaCl CO
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱的化学式为 Na2CO3，它是盐而非碱，A 错误；
B．碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，而非碱性氧化物，B 错误；
C．CH3COOH 是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2 是盐，Na2O 是碱性氧化物，SO3 是酸性氧化物，分类均
正确，C 正确；
D．Na2O2 是过氧化物而非碱性氧化物，CO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D 错误；
故选 C。
11. 下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是
A 用石灰乳生产含氯漂白粉：
B. “84”消毒液与洁厕灵(含 HCl)无法共同使用：
C. CaCO3 与稀盐酸反应：
D. Fe 与稀盐酸反应：
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【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰乳与氯气反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2 和水，方程式正确，A 正确；
B．ClO-与 Cl-在酸性条件下反应生成 Cl2，但方程式中缺少 H+，正确方程式为
，B 错误；
C．CaCO3 为固体，不能拆为 ，应保留化学式，正确方程式为
，C 错误；
D．Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2+而非 Fe3+，产物错误，正确方程式为 ，D 错误；
故选 A。
12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在常温下与 O2 反应生成 Na2O，而非 Na2O2，后者需加热或点燃；A 错误；
B．Fe 在 Cl2 中点燃生成 FeCl3，Cl2 强氧化性直接氧化 Fe 至+3 价；B 错误；
C．CuO 不溶于水，无法与水直接反应生成 Cu(OH)2；C 错误；
D．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，反应一步完成；D 正确；
故选 D。
13. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是
A. ； B. ；
C. ； D. ；
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe 与 CuSO4、Fe 与 CuCl2 反应均 Fe 置换 Cu2+，离子方程式均为 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可
用同一离子方程式表示，A 不符合题意；
B．HCl 与 NaHCO3、HNO3 与 KHCO3 反应均为 H+与 生成 CO2 和 H2O，离子方程式均为 H+ +
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=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B 不符合题意；
C．KOH 与 MgSO4、NaOH 与 MgSO4 反应均生成 Mg(OH)2 沉淀，离子方程式均为 2OH⁻ + Mg2+ = Mg
(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C 不符合题意；
D．HCl 与 Ba(OH)2 反应生成可溶 BaCl2 和 H2O，离子方程式为 H+ + OH⁻ = H2O；而 H2SO4 与 Ba(OH)2 生成
BaSO4 沉淀和 H2O，离子方程式为 2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，
D 符合题意；
故选 D。
14. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含
向饱和 溶液中加入
B 有无色气体产生 新制氯水中含有 HClO
新制氯水
C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
向浅绿色 溶液中滴加新
D 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性
制氯水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含 ，A 错误；
B．向饱和 溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有 ，B 错误；
C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C 正确；
D．向浅绿色溶液（ 溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（ 溶液），说明新制氯水具有氧
化性，D 错误；
故选 C。
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二、非选择题
15. 有如下物质：①镁丝 ②NaHCO3 固体 ③熔融 NaHSO4 ④CO2 ⑤酒精 ⑥澄清石灰水 ⑦Cl2 ⑧
氯化铁溶液
回答下列问题：
（1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（2）物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成 MgO 和 C，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）镁丝与 NaHSO4 在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（4）利用⑧可以制备 Fe(OH)3 胶体，证明有 Fe(OH)3 胶体生成的最简单实验操作是___________。
（5）物质⑦可被用于自来水消毒，与 Cl2 相比较，ClO2 处理水时被还原成 ，不生成有机氯代物等有害
物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。用双线
桥表示电子转移的方向和数目：___________；每生成 4 个 ClO2 转移___________个电子。
【答案】（1） ①. ②③ ②. ①③⑥⑧
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）
（4）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有 Fe(OH)3 胶体生成
（5） ①. ②. 4
【解析】
【小问 1 详解】
①镁丝，单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaHCO3 固体，电解质，固体不能导电；③熔融
NaHSO4，电解质，熔融状态能导电；④CO2 非电解质，不能导电；⑤酒精非电解质，不能导电；⑥澄清石
灰水混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可以导电；⑦Cl2 单质，既不是电
解质也不是非电解质，不能导电；⑧氯化铁溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶体中胶粒带电，
能导电；综上所述电解质为②③；能导电的为①③⑥⑧；
【小问 2 详解】
Mg 和 CO2 燃烧生成 MgO 和 C，反应方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C；
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【小问 3 详解】
NaHSO4 在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，镁与氢离子反应产生氢气，离子方程式为
；
【小问 4 详解】
胶体检验方法为用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有 Fe(OH)3 胶体生成；
【小问 5 详解】
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O 中，NaClO2 的 Cl 发生歧化反应由+3 价变成-1 价和+4 价，电子转移
数目为 4e-，双线桥法表示为； ；生成 4mlClO2
转移电子 4ml，生成 4 个 ClO2 转移电子个数为 4。
16. 某澄清透明溶液中可能含 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种(不
考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入 溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入 溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
（5）通过步骤④不能确定溶液中含有 ，其原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）
（3） ①. ②.
（4）
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（5）步骤②、③中加入盐酸、 溶液时，引入了
【解析】
【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有 OH-，根据离子共存原则，肯
定没有 Mg2+、Cu2+；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有 ；
③再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成，说明没有 ；
④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，说明含有 Cl-，但由于步骤②中加入盐酸，
所以不能确定原溶液是否含有 Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有 Na+和 K+中的一
种或两种，据此解答。
【小问 1 详解】
步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有 OH-，根据离子共存原则，一定不
含有 Mg2+、Cu2+。
【小问 2 详解】
步骤②生成气体为二氧化碳，发生反应为 。
【小问 3 详解】
根据分析，通过步骤②可得出原溶液一定含有 ；通过步骤③得出原溶液一定不含 。
小问 4 详解】
步骤④产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的 AgCl。
【小问 5 详解】
由于步骤②和步骤③均引入氯离子，所以通过步骤④不能确定溶液中含有氯离子。
17. 钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助
仪器已略去)。
回答下列问题：
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（1）装置甲在加热过程中能观察到___________(填“烧杯 I”或“烧杯 II”)有白色沉淀生成，写出生成白
色沉淀反应的离子方程式：___________。
（2）通过装置甲可知___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热
分解的化学方程式为___________。
（3）装置乙用来验证 Na2O2 与 H2O 的反应，观察到的实验现象：包有 Na2O2 的棉花燃烧。Na2O2 与 H2O
发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（4）Na2CO3、NaHCO3 溶液的焰色为___________色。
【答案】（1） ①. 烧杯Ⅱ ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. Na2CO3 ②. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 放出 （4）黄
【解析】
【分析】实验探究碳酸钠、碳酸氢钠稳定性，用套管做实验，外管温度高，内管温度低，乙装置探究过氧
化钠与水的反应，该反应为放热反应，有氧气生成，据此分析；
【小问 1 详解】
套管中外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，
因此观察烧杯Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问 2 详解】
外管温度高，内管温度低，烧杯Ⅱ观察到有白色沉淀生成，说明碳酸氢钠分解，碳酸钠没有分解，推出碳
酸钠稳定性高于碳酸氢钠，碳酸氢钠分解方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问 3 详解】
过氧化钠与水反应，观察到棉花燃烧，说明该反应为放热反应，即过氧化钠与水反应的方程式为 2Na2O2
+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问 4 详解】
Na2CO3、NaHCO3 溶液 都含有钠元素，钠的焰色反应为黄色。
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备 K2FeO4。
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已知：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）装置 A 中 KMnO4 与浓盐酸反应生成 MnCl2、Cl2、KCl 和 H2O，写出该反应的化学方程式：___________
，橡胶管的作用是___________。
（2）装置 B 可除去混合气中的 HCl，其中盛放的溶液一般为___________。
（3）装置 C 中的 KOH 溶液需过量，目的是___________，Cl2 与 Fe(OH)3 发生反应生成 K2FeO4 的化学方程
式为___________。
（4）某同学取装置 C 中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证
明 氧化性强于 Cl2，可能的原因是___________。
（5）测定 K2FeO4 的产率。若在装置 C 中加入 Fe(OH)3 的质量为 10.7 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥
得 K2FeO4 固体 9.9 g，则 K2FeO4 的产率为___________(产率= )。
【答案】（1） ①. ②. 平衡压强，使
浓盐酸顺利流下
（2）饱和食盐水(或饱和 NaCl 溶液)
（ 3） ① . 提 供 碱 性 环 境 ， 使 K2FeO4 稳 定 存 在 ② .
（4） ①. 不能 ②. 装置 C 中可能含 ClO-，(或 KClO)，在酸性条件下与 Cl-反应生成 Cl2 （5）
50%
【解析】
【分析】A 中浓盐酸与高锰酸钾发生 ，可制备
氯气，B 中饱和食盐水(或饱和 NaCl 溶液)可除去挥发的 HCl，C 中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成
K2FeO4，D 中 NaOH 可吸收过量氯气。
【小问 1 详解】
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根据分析，装置 A 中 KMnO4 与浓盐酸反应生成 MnCl2、Cl2、KCl 和 H2O，反应的化学方程式为
；橡胶管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利
流下；
【小问 2 详解】
装置 B 可除去混合气中的 HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水(或饱和 NaCl 溶液)；
【小问 3 详解】
装置 C 中的 KOH 溶液需过量，目的是：提供碱性环境，使 K2FeO4 稳定存在；Cl2 与 Fe(OH)3 发生反应生成
K2FeO4 的化学方程式为 ；
【小问 4 详解】
氯气与碱溶液反应生成 ClO-，在酸性条件下能将 Cl-氧化为氯气，某同学取装置 C 中的溶液，加入稀硫酸产
生黄绿色气体，该现象不能证明 氧化性强于 Cl2，可能的原因是：装置 C 中可能含 ClO-，(或 KClO)，
在酸性条件下与 Cl-反应生成 Cl2；
【小问 5 详解】
根据铁元素守恒可找出关系式 ，K2FeO4 的产率为
。