安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测试化学试卷（无答案）含答案解析

这是一份安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测试化学试卷（无答案）含答案解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A.九华折扇B.安庆雪木雕塑C.芜湖铁画D.宣城宣纸
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.石膏（）可用来调节水泥的硬化速率
B.食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂
D.石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.甲基的电子式：B.甲烷的空间填充模型：
C.的结构示意图：D.聚乙烯的结构式：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
的固体中含有阴阳离子的总数为
B.标准状况下中含有电子的数目为
C.标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为
D.与足量的S反应转移的电子数为
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B.FeS溶于稀硝酸中：
C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D.工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案：
6．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是（ ）
A.分子式为
B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同
C.能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应
D.1ml该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1:1
7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：B.和均为离子化合物，且只含离子键
C.简单氢化物的沸点：D.和均具有漂白性，且漂白原理相同
9．下列物质在给定条件下均能一步转化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10．下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
11．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
12．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（ ）
A.用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生
B.常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液
C.在一定条件下a与反应能直接转化成d
D.豆科植物可将a转化为b实现自然固氮
13．近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂时转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（ ）
A.该过程中使用催化剂加快了化学反应速率
B.HCOOH和互为同系物
C.该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
D.该过程的反应：
14．下列由实验操作及现象能得出的正确结论是（ ）
15．一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1:3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.起始时容器中充入氢气的物质的量为3ml
B.3min时，用表示的瞬时反应速率为
C.容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态
D.平衡时容器内的压强与起始压强之比为8:5
16．用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1
B.通入的电极2为正极，发生还原反应
C.电池工作时，电极1附近溶液pH降低
D.电池总反应为
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（12分）元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。
（1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填化学式）。
（2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是______（填元素名称）。
（3）写出化合物的电子式：______。
（4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
（5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示：
①外电路中，电流的流向为______（填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”）。
②电极a上的电极反应式为______。
18．（10分）丙烯酸乙酯（）可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线：
请回答以下问题：
（1）中含氧官能团的名称为______。
（2）步骤Ⅵ的反应类型为______。
（3）步骤Ⅲ的化学方程式为______。
（4）写出丙烯与发生加成反应产物的结构简式：______。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：____________。
19．（12分）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
（1）中硫元素的化合价为______。
（2）A中产生的化学方程式是______。
（3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为______（填字母）。
a.蒸馏水b.饱和NaCl溶液c.饱和溶液d.饱和NaOH溶液
（4）C中获得的离子方程式为______。
（5）D中漏斗的作用是______。
（6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是______（填操作、现象及结论）。
20．（8分）Ⅰ.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。
（1）镁条与稀盐酸反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为______点。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表：
（2）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。
A.及时分离出氮气B.升高反应体系温度
C.增加C（s）的质量D.在体系中通入氦气
（3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为______。
（4）下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.B.的体积分数不再改变
C.容器内气体密度不再改变D.容器内压强不再改变
21．（10分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。
（1）试剂X可以选用______。
（2）工业制镁的化学方程式为______。
（3）向吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的______（填性质）。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为______。
（5）若提取，至少需要标准状况下______L的。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
维生素C性质比较稳定，难以被氧化
B
浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂
溶液具有强氧化性，能氧化乙烯
C
氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂
电解质使豆浆中蛋白质发生变性
D
浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体
浓硫酸具有吸水性
选项
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
二氧化碳（二氧化硫）
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和氢氧化钠溶液
分液
D
氢氧化铁（氢氧化铝）
氢氧化钠溶液
过滤
装置
实验目的
A.提纯淀粉胶体
B.收集NO
C.在光照条件下反应
D.实验室制氨气
选项
实验操作及现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却后加入新制加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液中一定不含
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生
溶液中一定含
D
将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和乙醇的小烧杯中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较平缓
活泼性：乙醇中羟基氢原子＜水分子中氢原子
元素
信息
X
其中一种核素可用于测定文物的年代
Y
所有元素中非金属性最强
Z
焰色为黄色
W
能形成两性氢氧化物
Q
最外层电子数是电子层数的2倍
反应时间/s
0
80
90
100
110
浓度
0.00
0.60
0.72
0.78
0.78