2025-2026学年内蒙古通辽市第一中学高一上学期1月期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年内蒙古通辽市第一中学高一上学期1月期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在NaCl，MgCl2，MgNO32形成的混合溶液中，cNa+=0.1ml⋅L-1，cNO3-=0.4ml⋅L-1、cCl-=0.2ml⋅L-1，则cMg2+为
A．0.3ml⋅L-1B．0.5ml⋅L-1C．0.25ml⋅L-1D．0.2ml⋅L-1
【答案】C
2．下列物质分类组合正确的是
【答案】B
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．H2的气体摩尔体积约为22.4L
B．2.8gCO所含质子的数目为1.4NA
C．1mlO2和1mlN2所占的体积约为22.4L
D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA
【答案】B
4．下列化学用语描述正确的是
A．CO2电子式：B．氚的原子结构模型：
C． 18O2-的离子结构示意图：D．14C和14N互为同位素
【答案】B
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4FeOH3↓+8Fe3+
B．将少量明矾溶液滴入过量的氨水中：Al3-+4NH3⋅H2O=AlOH4-+4NH4*
C．溴水使KI-淀粉试纸变蓝：Br2+2I-=I2+2Br-
D．Cl2与含有等物质的量FeBr2的溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】B
6．下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是：
A．在透明溶液中Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．在透明溶液中Fe3+、K+、SO42-、SCN-
C．在pH=1的溶液中K+、Na+、Cl-、ClO-
D．能与A1反应生成H2的溶液中Cu2+、NO3-、HCO3-、SO42-
【答案】A
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的种原理为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，对于该反应的说法中错误的是
A．Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6
B．该条件下的氧化性：ClO->FeO42-
C．每生成1ml Na2FeO4，转移的电子数为3ml
D．Na2FeO4处理水时杀灭细菌和絮凝水中悬浮物都是利用其强氧化性
【答案】D
8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
9．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B．铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物
C．氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D．碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
【答案】C
10．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 ml/L 的盐酸的体积为
A．200 mLB．100 mLC．50 mLD．无法计算
【答案】B
11．下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．3478Se和3480Se都含有34个中子
C．3478Se和3480Se含有不同的电子数
D．等质量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】D
12．下列物质的性质比较不正确的是
A．酸性强弱HIO4>HBrO4>HClO4
B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
C．原子半径大小：Na>S>O
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
【答案】A
13．下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是
A．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的
B．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小
C．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键
D．除F之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价+∣最低负价∣=8
【答案】B
14．下列实验过程不能达到实验目的的是
【答案】B
15．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7。1 ml X3Y7WR含40 ml质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>RB．X、R的简单氢化物标准状况下均为气态
C．Y和Z互为同位素D．W和R的单质均为空气中的成分
【答案】B
16．实验中若皮肤不慎与白磷P4接触，可用稀CuSO4溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应：
①P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4(未配平)
②11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
下列说法正确的是
A．反应①和②中P4都只是还原剂
B．反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1:1
C．用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位
D．若有80%的P4转化为H3PO4则理论上反应①和②消耗P4的分子数之比为11:14
【答案】C
17．下列说法不正确的是
A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
B．Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．NaHSO4在水中电离只破坏离子键
D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
【答案】C
18．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
C．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
D．反应②的离子方程式为 AlOH4-+CO2=AlOH3↓+HCO3-
【答案】D
19．关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是
A．生成1mlN2O微粒，转移4ml电子B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．氧化性：Fe3+Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。完成下面小题。
21．①②③中用到的分离方法是
A．过滤B．冷却C．吸附D．蒸发
22．在滤液1中，不可能大量存在的离子是
A．Na+B．Cl-C．OH-D．Mg2+
23．下列说法正确的是
A．②中加入的试剂X是BaCl2
B．③中生成的沉淀3的成分只有CaCO3
C．④中加入盐酸后，发生的反应仅有H++OH-=H2O
D．流程中的步骤可以调整为③①②④
【答案】21．A 22．D 23．A
研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。
24．关于氯气的制取，下列分析不正确的是
A．甲装置还需增加酒精灯B．甲中HCl部分被氧化为Cl2
C．导管口连接顺序应为a→b→c→dD．丙中试剂可用NaOH溶液
25．为研究Cl2相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是
26．将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是
A．洗气瓶中应装入浓硫酸
B．若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色
C．应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化
D．尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染
【答案】24．C 25．D 26．C
二、填空题
27．如表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 。
(5)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式： 。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。
【答案】(1)Ar F
(2)HClO4 AlOH3
(3)HF
(4)Na
(5)Al2O3+6H+=Al3++3H2O
(6)NaOH+AlOH3=NaAlOH4或NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O
28．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是___________。
A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 ml⋅L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 。形成该分散系的微粒直径范围是 。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。
(4)化学兴趣小组的同学要制取FeOH2。
①将0.1 ml /L的NaOH溶液滴入100 mL的FeCl2溶液中看到溶液中产生 色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成 色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式 。
②同学们进行了改进实验，先将苯滴入FeCl2溶液中，让其浮在溶液的上层。其目的是 ，然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴深入到FeCl2溶液中再进行滴加。
③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式： 。
④FeCl3可用铁粉和 反应制备；FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
【答案】(1)BD
(2)Fe3++3H2OΔFeOH3(胶体)+3H+ 1-100 nm
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)白 红褐 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 防止空气中的氧气氧化FeOH2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Cl2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
29．CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2⋅2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，NaOH溶液的作用是 。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为 。
(3)为得到纯净的CuCl2⋅2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。
【答案】(1)三颈烧瓶 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)控制温度在26~42℃结晶
三、解答题
30．用废旧铁壳碱性锌锰电池为原料可制备一种新型材料——MnxZn(1-x)Fe2O4，其工艺流程如图：
已知：碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2，其中的电解质溶液是KOH溶液。
请回答下列问题：
(1)滤液A中的金属阳离子是 ，操作①是 。
(2)产物MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素为+2价，则铁元素的化合价为 。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。硫酸亚铁可将MnO(OH)的化合物全部还原成Mn2+，该反应的离子方程式为 。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁元素浓度，使铁锰元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合，则调铁最适合加入的物质为 。
a．MnO2 b．铁粉 c．H2 d．氯水
(5)“氧化”生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是 。
(6)从滤液B中还可分离出一种氮肥，该氮肥化学式为 ，属于 (“共价”或“离子”)化合物。
【答案】(1)K+ 过滤
(2)+3
(3)MnOOH+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O
(4)b
(5)双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+催化了过氧化氢的分解
(6)NH42SO4 离子选项
混合物
化合物
单质
盐
电解质
A
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
葡萄糖
B
盐酸
NaOH固体
石墨
明矾
氢氧化钠
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
氯化钾
D
CuSO4⋅5H2O
CaCl2
水银
生石灰
硝酸
选项
实验目的
实验过程
A
鉴别NaHCO3和Na2CO3
分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
B
制备Fe(OH)3胶体
将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
试剂
现象
A
FeCl2溶液
溶液变黄
B
KI-淀粉溶液
溶液迅速变蓝
C
品红溶液
溶液褪色
D
AgNO3溶液
产生白色沉淀
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
温度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
结晶水合物
CuCl2⋅4H2O
CuCl2⋅3H2O
CuCl2⋅2H2O
CuCl2⋅H2O