内蒙古自治区通辽市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份内蒙古自治区通辽市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分 100 分，考试时间
75 分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：
64 I：127。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题 3 分，共 45 分)
1. 化学与生产、生活、环保等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化
B. 2024 年 6 月 4 日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
C. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化、液化与石油的裂化属于化学变化，石油的分馏为物理变化，A 错误；
B．芳纶 (聚对苯二甲酰对苯二胺纤维)是以石油、天然气、煤等为原料，将其转化为单体再经过聚合反应得
到的合成纤维，B 正确；
C．蚕丝主要成分是蛋白质，C 错误；
D．碳纤维为碳的单质，不属于高分子材料，D 错误；
故选 B。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的结构式：
C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子式为 C2H4O2
【答案】A
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【解析】
【详解】A．结构简式中碳碳双键不能省略，A 错误；
B．乙醇的结构式为 ，B 正确；
C．羟基的电子式为 ，C 正确；
D．乙酸（CH3COOH）分子式为 C2H4O2，D 正确；
故选 A。
3. 下列化学反应属于加成反应的是
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
C. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使之褪色，A 错误；
B．在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气发生催化氧化，属于氧化反应，B 错误；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯，C 错误；
D．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应而褪色，D 正确；
故选 D。
4. 下列装置中不能构成原电池 是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能
自发的氧化还原反应。
【详解】A．乙醇不属于电解质溶液，不满足原电池构成条件，A 错误；
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B．Zn 作负极、C 作正极，盐酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，B 正确；
C．Fe 作负极、Cu 作正极，硫酸铜为电解质溶液，满足原电池构成条件，C 正确；
D．Zn 作负极、Cu 作正极，硫酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，D 正确；
答案选 A。
5. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是
A. 图 a 可表示铝片与盐酸反应的能量变化图
B. 由图 b 可知该反应为吸热反应
C. 图 b 可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图
D. 若图 a 表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．图 a 反应物的总能量高于生成物，表示的是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图
a 的能量变化，A 正确；
B．图 b 表示的是吸热反应，故反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，B 正确；
C．图 b 表示的是吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，C 正确；
D．若图 a 表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石转化为石墨要放出能量，由能量越低越稳定
可知石墨比金刚石稳定，D 错误；
故选 D。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 海水提取碘氧化过程的反应： H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
C. 室温下用浓硝酸溶解铜：
D. 向氨水中加入稀 ：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．海水提取碘氧化过程的反应为酸性条件，不能出现氢氧根, A 错误；
B．氢氟酸生产磨砂玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B
错误；
C．室温下用浓 HNO3 溶解铜生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式：
，C 正确；
D．氨水是弱碱，需保留化学式，向氨水中加入稀 反应生成硫酸氨和水，离子方程式为：NH3 H2O
+H+=H2O+ ，D 错误；
故选 C。
7. 下列说法正确的是
A. 活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数
【答案】D
【解析】
【详解】A. 活化分子间发生了化学反应的碰撞为有效碰撞，故错误；
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反应物分子的那部分能量称为活化能，故错
误；
C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，活化分子的百分数不变，故错误；
D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增大了单位体积内活化分子的百分数，故正确。
答案为：D。
8. 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是
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A. i 的浓溶液可与 a 发生反应
B. e 的浓溶液可用于干燥 f
C. g 与 CO 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 将 c、h 同时通入水 溶液中有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a 为 H2S，b 为 S，c 为 SO2，d 为 SO3，e 为 H2SO4，f 为 NH3，g 为 NO，h 为 NO2，i
为 HNO3，以此解题。
【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A 正确；
B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B 错误；
C．NO、CO 在催化转化器中发生反应生成 N2 和 CO2 两种无毒气体，C 正确；
D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，与氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D 正确；
答案选 B。
9. 下列装置可以达到相应实验目的的是
A．吸收多余 B．验证碳的非金属性大于硅
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C．甲烷与氯气的取代反应 D．实验室石油分馏装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．未做到防倒吸，错误；
B．稀盐酸具有挥发性，也可与硅酸钠溶液反应生成沉淀，错误；
C．甲烷光照条件下与氯气发生取代反应，正确；
D．进水口错误，应该是下进上出，温度计应放在支管口处，错误。
故选 C。
10. 究反应 的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始
浓度为 0，反应物 X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 在 0~10min 内，实验②的平均化学反应速率
D. 由图可知，40min 时实验①~④中反应均已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验②、④中 X 的起始浓度相同，温度不同，由图可知，升高温度，化学反应速率加快，A
正确；
B．实验①、②中 X 的起始浓度不同、温度相同，由图可知，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B 正确；
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C．在 0∼10min 之间，实验②的平均速率 (Y)= =0.01ml•L-1•min-1，C 错误；
D．由图可知，40min 时实验①~④中 X 的浓度均不再改变了，即反应均已达到平衡状态，D 正确；
故答案为：C。
11. NO 有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与 NO 的反应设计成原电池对 NO 进行无污染处理，
装置如下图所示(图中离子交换膜为阴离子交换膜)，下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 通入甲烷的一极发生的是氧化反应
C. 正极反应为：
D. 电池工作时， 经过离子交换膜向右移动
【答案】D
【解析】
【分析】图示装置为原电池，电解质溶液为 KOH 溶液的碱性环境，甲烷在负极发生失电子的氧化反应；一
氧化氮为氧化剂，在正极发生得电子的还原反应： ；溶液中的氢氧根透
过阴离子交换膜向左侧的负极移动。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A 正确；
B．甲烷作负极，通入甲烷的一极发生的是氧化反应，B 正确；
C．NO 在正极发生还原反应，生成无污染的氮气，正极反应为： ，C 正
确；
D．电池工作时，阴离子向负极移动，应该由经过离子交换膜向左移动，D 错误；
故选 D。
12. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达
到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
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④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1
⑤单位时间内生成 n mlC，同时生成 n ml D
⑥单位时间内生成 n mlD，同时生成 2n ml A．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②⑥ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体 密度随着变化，当混合气体的
密度不变时，表明反应已达到平衡状态；②混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，
与反应是否达到平衡状态无关；③反应过程中 C（g）的物质的量在变化，使得 C（g）的物质的量浓度随着
变化，当 C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比
为 2：1：1 与反应是否已达到平衡状态无关；⑤都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；⑥正反
应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选 D。
点睛：反应达到平衡状态 实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。
13. 有机物 R 是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为 (已知
CH2=CHCH2OH 的键线式为 )。下列说法错误的是（ ）
A. R 能发生加成、氧化、取代反应
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认 R 含碳碳双键
C. R 分子中所有碳原子可能共平面
D. CHO 与 R 互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．R 中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故 A 正确；
B．R 分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故 B 错误；
C．R 中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共
面，故 C 正确；
D． 和 的分子式均为 C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为
同分异构体，故 D 正确；
故答案为 B。
【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，
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找出与其结相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要
求要熟悉这些基本模型的结构特点。
14. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸
附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A. 整个反应历程中有四个基元反应
B. 过渡态相对能量：
C. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D. 反应决速步的活化能为 0.95eV
【答案】C
【解析】
【详解】A．从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一
个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，
由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故 A 正确；
B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为 ，故 B 正确；
C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故 C 错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应 H2CO*+H=H3CO-H 的活化
能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为 0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故 D 正确；
故选 C。
15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 实验方案 现象和结论
在试管中加入 0.5g 淀粉和 溶
检验淀粉的水解 未观察到银镜生成，则淀粉 A
液，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水
程度 未发生水解
浴加热
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取 溶液于试管中，加入
探究 与 若溶液变血红色，则 B 溶液，充分反应后滴入 5 滴
反应的限度 与 的反应有一定限度
溶液
若品红溶液褪色，则该钠盐
检验某钠盐中所 向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的 C
含阴离子 气体通入品红溶液中 为 或
检验蛋白质的性 取 2mL 鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，若产生白色沉淀不溶解，则 D
质 再加入足量水 蛋白质变性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验淀粉水解产生的葡萄糖需要在碱性环境中，需要先将酸性水解液调成 后再进行检验，A
错误；
B．铁离子和碘离子反应的离子方程式为： ，表格中数据显示铁离子过量，加入 KSCN
溶液后溶液一定变红，不能证明该反应有限度，B 错误；
C．该钠盐还可能是硫代硫酸钠，C 错误；
D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性为化学变化，不可逆，D 正确；
故选 D。
第Ⅱ卷(填空题，共 55 分)
16. 海洋资源的利用具有广阔前景。
I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以 I-形式存在。在实验室中，从海带灰中
提取碘的流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚钳、_______(填名称)。
（2）步骤①中选择 H2O2 氧化 I-，不用 Cl2 的原因是_______。
（3）步骤④中反应的离子方程式为_______，在此反应中，每生成 38.1g I2 转移电子的数目为_______。
（4）上述流程中，含 I2 的水溶液经 3 步转化为含 I2 的悬浊液，主要目的是_______。
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II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（5）从经济角度考虑，试剂①为_______，发生反应的离子方程式为_______。
（6）由 MgCl2 溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。
（7）通入 SO2 的作用是_______(用化学方程式表示)。
（8）由 MgCl2 制备金属镁的化学方程式为_______。
【答案】（1）坩埚 （2）H2O2 无毒无污染，还原产物为 H2O，不会引入新的杂质
（3） ①. 6H++IO +5I-=3I2+3H2O ②. 0.25NA
（4）富集碘元素 （5） ①. 石灰乳 ②. Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4
（8）
【解析】
【分析】Ⅰ.海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘的水溶液，
用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠吸收得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘
的悬浊液，最终得到碘；
Ⅱ.由流程可知，苦卤加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，滤液中加入氯气氧化溴离子生成溴单质，
空气吹出溴用二氧化硫还原成溴离子后再用氯气制备获得溴，过滤后加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶
得到氯化镁晶体，以此解答该题。
【小问 1 详解】
①固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚、坩埚钳等，
故答案为：坩埚；
【小问 2 详解】
步骤①中选择 H2O2 氧化 I-，不用 Cl2 的原因是：氯气有毒，易污染环境，过氧化氢做氧化剂被还原为水，
无污染，故答案为：H2O2 无毒无污染，还原产物为 H2O，不会引入新的杂质；
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【小问 3 详解】
步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为 6H++IO +5I-=3I2+3H2O，在此反应中，每生成 3ml
碘，转移 5ml 电子，38.1gI2 的物质的量是 38.1g÷254g/ml=0.15ml，则转移电子的物质的量是 0.15ml×
5/3=0.25ml，数目为 0.25NA，故答案为：6H++IO +5I-=3I2+3H2O；0.25NA；
【小问 4 详解】
由于海水中碘的含量较低，则含 I2 的水溶液经 3 步转化为含 I2 的悬浊液，主要目的是富集碘元素，故答案
为：富集碘元素；
【小问 5 详解】
往母液中加成本较低的石灰乳 Ca(OH)2，发生反应的离子方程式为：
Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；
【小问 6 详解】
由 MgCl2 溶液得到 MgCl2•6H2O 晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答
案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问 7 详解】
Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；
【小问 8 详解】
无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，故答案为： 。
17. 回答下列问题。
（1）向某体积固定的密闭容器中加入 0.3ml A、0.1ml C 和一定量(未知)的 B 三种气体，一定条件下发生
反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回
答：
若 ，该温度下化学平衡常数 K 为_______(保留小数点后两位)；A 的转化率为_______；平衡时体系
内的压强为初始状态的_______倍。
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（2）已知：①
②
③
则 的 _______。
（3）肼( )是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构式如图所示： 。
①液态 在 中燃烧生成 和水蒸气， 完全反应放出热量为 ，则该反应的热化学方
程式为_______。
②已知共价键键能如下：
键能
则 中 N-N 的键能为_______ 。
（4）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用
于监测环境中 的含量，其工作原理示意图如图。
Pt 电极(b)上的电极反应式为_______。当消耗 0.1ml 时，理论上转移电子数为_______。
【答案】（1） ①. 2.8 ②. 60% ③. 1
（2）-80kJ/ml
（3） ① ②. 192
（4） ① ②. (0.4NA)
【解析】
【小问 1 详解】
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=(0.15-0.06)ml/L=0.09m/L， =(0.11-0.05)ml/L=0.06ml/L；已知在反应过程中混合气体的平
均相对分子质量( )没有变化说明该反应是一个等体积反应，且化学方程式的化学计量系数之比等于浓度
变化量之比。故该反应生成(0.09-0.06)ml/L=0.03ml/L 的 B 气体，该反应的化学反应为 3A 2C+B。若
，该温度下化学平衡常数 K= = ；A 的转化率为
；相同的温度和容器内，压强之比等于物质的量之比，该反应为等体积反应，
故平衡时体系内的压强与初始状态的相等；
【小问 2 详解】
目标方程可由③+2①-②获得，故 (+141-2 393.5+566)kJ/ml=-80 kJ/ml；
【小问 3 详解】
① 即 0.5ml 完全反应放出热量为 ，故
；
②设 中 N-N 的键能为 x， 反应物总键能-生成物总键能=[4 391+x+498-(936+4 463)]
kJ/ml=-534kJ/ml，故 x=192kJ/ml；
【小问 4 详解】
该装置是原电池，氨气在电池的负极发生失电子的氧化反应生成氮气，氧气在正极发生得电子的还原反应，
电极反应式为 ，原电池中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子数，
故当消耗 0.1ml 时，理论上转移 0.4ml 电子，转移电子数为 (0.4NA)。
18. 有机化合物 F 是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示：
回答下列问题：
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（1）有机物 A 为淀粉完全水解的产物，A 中含有的官能团名称为_____，有机物 E 的分子式为_____。
（2） 液态 A 与足量钠反应，生成标准状况下 的体积为_____L。
（3）写出反应 的化学方程式：_____。
（4）写出鉴别有机物 B 中混有 D 的实验方法：_____。
（5）F 的同分异构体中， 该物质与足量 溶液反应放出 的有_____种。
（6）下列说法错误的是_____(填字母)。
a．反应Ⅱ为取代反应
b．等物质的量的 E 分别与足量的 和 反应，消耗的 和 的物质的量相等
c．D、E 互为同系物
（7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____
(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。
【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②.
（2）56 （3）
（4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明 中混有 ；
（5）4 （6）bc
（7） ①. 碘水 ②. 加入碘水，溶液不变蓝色
【解析】
【分析】淀粉水解生成 A 为葡萄糖，葡萄糖发酵得 B 为乙醇，乙醇氧化生成 C 为乙醛，乙醛氧化生成 D 为
乙酸，由目标产物 F 的结构 ，推断 E 结构为 。
【小问 1 详解】
A 为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；E 结构为 ，有机物 E 的分子式为
；
【小问 2 详解】
A 为葡萄糖，结构为 ， 液态 A 与足量钠反应，生成 2.5ml
第 15页/共 18页
，标准状况下 的体积为 56L；
【小问 3 详解】
B 为乙醇 ，乙醇氧化生成 C 为乙醛 ，反应方程式为
；
【小问 4 详解】
有酸性，鉴别有机物 B 中混有 D 的实验方法：取少量样品于试管中，
加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明 中混有 ；
【小问 5 详解】
F 的同分异构体中， 该物质与足量 溶液反应放出 ，说明分子中含有 2 个羧基，是
丙烷上有 2 个氢原子被羧基取代，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子
上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有 4 种；
【小问 6 详解】
a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a 正确；
b．E 中含有羟基和羧基，等物质的量的 E 分别与足量的 和 反应，消耗的 和 的物质
的量之比为 2:1，b 错误
c．D、E 中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c 错误；
故选 bc；
【小问 7 详解】
淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判
断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝色。
19. 资料显示：加热条件下， 可还原 生成 和非金属氧化物。甲同学利用下图装置对该反应所
得产物进行探究。
已知：① (黑)
② (红) 。
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回答下列问题：
（1）盛放 溶液的仪器名称为_______。
（2）装置 B 的作用为_______；装置 D 的作用为_______。
（3）连接好实验装置并检验气密性后，应先_______后_______(填选项字母)。
a.打开分液漏斗的活塞 b.点燃酒精灯
（4）确认气体产物中有 的现象为_______确认气体产物中有 的现象为_______
（5）装置 A 为甲烷的发生装置，其中的 元素最终以 的形式存在，装置 A 中发生反应的化
学方程式为_______。
（6）乙同学认为经甲烷充分反应的红色固体产物中还可能含有 。取少许固体产物，加入适量_______，
观察到_______，证明固体产物中没有 。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 除去甲烷中的水蒸气 ②. 验证甲烷还原 的产物中含有水
（3） ①. a ②. b
（4） ①. E 装置中澄清石灰水变浑浊 ②. F 装置中产生黑色沉淀
（5）
（6） ①. 稀硫酸(或稀盐酸) ②. 溶液未变蓝
【解析】
【分析】A 装置发生反应生成 CH4，B 中碱石灰用于干燥 CH4，C 中 CH4 与 生成 和非金属氧化物，
D 用于检验水分，E 用于检验 CO2，F 用于检验 CO，G 进行尾气收集。
【小问 1 详解】
盛放 溶液的仪器名称为分液漏斗；
【小问 2 详解】
装置 的作用为除去甲烷中的水蒸气；装置 的作用为验证甲烷还原 的产物中含有水；
【小问 3 详解】
为避免 在不纯时点燃引发危险，连接好装置后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯；
【小问 4 详解】
确认气体产物中有 和 的现象分别为 装置中澄清石灰水变浑浊、 装置中产生黑色沉淀；
【小问 5 详解】
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装置 A 中 Al4C3 与 NaOH 溶液反应生成 CH4 和 Na ，发生反应的化学方程式为
；
【小问 6 详解】
根据题意， (红) ，要证明固体产物中没有 的方法是：取少许固体产
物，加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察到溶液未变蓝，证明固体产物中没有 。
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