2024-2025学年内蒙古通辽市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷

这是一份2024-2025学年内蒙古通辽市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂
B．医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂
C．水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是
A．中子数为20的氯原子1720Cl
B．H2O2的电子式：
C．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ⋅ml-1
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】D
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mlNO和0.5mlO2混合后，分子总数为NA
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．24gMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
D．常温常压下，气体摩尔体积为VmL/ml，O2与NO2按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近1Vmml/L
【答案】C
4．下列方程式书写正确的是
A．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH-ΔNH3↑+H2O
D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
5．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是
A．Z2X5可用来干燥NH3
B．T元素的单质具有半导体特性
C．X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强
D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃
【答案】A
6．下列关于化学物质和反应叙述正确的是
A．二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
B．浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2气体，不能用来干燥H2S气体
C．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定
D．在稀盐酸与NaHCO3的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】B
7．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若A为硝酸，则X一定为N2
B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
C．若X为H2S，则Y一定为SO2
D．若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y
【答案】D
8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
9．室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是
【答案】C
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
【答案】A
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是
A．肯定有SO2和NO2B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2
【答案】D
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+12O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g) △H2
【答案】B
13．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是
A．测定时使用温度计的次数为3次
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的ΔH变大
【答案】C
14．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1mlN-H键所需的能量是
A．194kJB．391kJC．516kJD．658kJ
【答案】B
15．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1
【答案】B
二、解答题
16．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取CuNO32溶液的工艺流程如图所示：
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70∘C，其主要原因是 。
(3)废渣1主要成分为 (填化学式)，该成分是玻璃的主要成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式 。
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (填化学式)。
(5)硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。
①写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是 。
③实验室合成氨气的方式有很多，下面实验室制取氨气中正确的是 。
【答案】(1)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)稀硝酸受热易挥发
(3) SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)3：2
(5)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O NH3 BD
17．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
Ⅰ．某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)仪器a的名称为 。
(2)70%的浓硫酸的密度约为1.61g/mL，其物质的量浓度为 (保留一位小数)，将98%浓硫酸加入蔗糖固体中，用玻璃棒搅拌也可以产生SO2气体，该过程主要体现了98%浓硫酸的 。
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)；若加入稀硝酸溶液，除发生生成BaSO4的反应以外，还能发生的离子反应方程式为 。
(4)装置C中出现淡黄色浑浊，请你书写其化学反应方程式 。
Ⅱ．某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(5)该过程体现了SO2的 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(6)该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示)。
【答案】(1)分液漏斗
(2)11.5 ml/L BC
(3) BaSO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(5)B
(6)2.8V
18．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料，部分转化过程如图所示：
(1)硅元素在元素周期表中的位置为
(2)工业上，用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅：
①请写出得到少量粗硅的化学反应方程式： ，该反应是否 (填“是”或“否”)可以证明碳元素的非金属性强于硅元素。
②粗硅的提纯过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。
(3)结合所学知识和以上信息，实验室贮存NaOH等碱性溶液应该选择 (填标号)。
A．带有橡胶塞的玻璃瓶 B．带有玻璃塞的玻璃瓶
(4)硅酸(H2SiO3)的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中盛放CaCO3固体，A中盛放盐酸，C中盛放硅酸钠溶液，实验老师指出该实验装置有一处缺陷，请你更正 。
(5)新型无机非金属材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的方式是利用SiO2与焦炭、氮气在高温条件下反应，同时生成CO，其化学方程式为 ，若生成标准状况下33.6 L CO时，反应过程中转移的电子数为 NA．
【答案】(1)第三周期第IVA族
(2)SiO2+2CSi+2CO↑ 否 HCl、H2
(3)B
(4)在B和D之间加装除去HCl气体的装置
(5)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO 3
19．I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 (填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为 。
(2)下列图示与对应的叙述不相符的是_____(填标号)
A．(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1 ml O2(g)和2 ml SO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2
Ⅱ．某实验小组设计用0.55mlL的NaOH溶液100mL与0.50mlL的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。
(3)该装置中仪器a的名称为 ，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若使用H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热，生成等量的H2O(l)时相对于NaOH溶液与盐酸反应放热会 (填“多”或“少”)。
(4)测定时取用NaOH溶液稍过量的目的是 。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：
已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00gcm3，中和后混合液c=4.2 J/(g·℃)，热量Q=c·m·∆t(m为溶液的总质量，单位为g)，试计算反应生成1 ml H2O(l)时的反应热ΔH= 。(保留到小数点后1位)。
【答案】(1)N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180kJ/ml
(2)C
(3)玻璃搅拌器 偏大 多
(4)确保盐酸完全反应
(5)-50.4 kJ/ml选项
实验操作和现象
结论
A
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
某溶液中有NH4+
C
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生
X气体可能具有强氧化性
D
将FeNO32样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
FeNO32样品已变质
A．比较非金属性：S>C>Si
B．检验CO2
C．合成氨并检验氨的生成
D．验证氨气的还原性
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差∆t=t2-t1/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.0
3.0
2
25.1
25.1
25.1
28.2
3.1
3
25.1
25.1
25.1
28.0
2.9