2025-2026学年甘肃省酒泉市全市联考高二上学期1月期末 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省酒泉市全市联考高二上学期1月期末 未优化化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是
A．基态锂原子的电子排布式为1s22s1
B．2p能级的能量低于2s能级
C．锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道
D．该跃迁过程会吸收特定频率的光
【答案】A
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒者放入高压氧舱中治疗
B．工业合成氨选择在500℃左右的高温中进行
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．将FeCl3晶体溶于浓盐酸来配制FeCl3溶液
【答案】B
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1ml·L-1的FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．pH=1的溶液：Na+、NH4+、MnO4-、S2-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】A
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．1 ml H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
B．碳的燃烧热ΔH为-393.5 kJ·ml-1，则2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-787 kJ·ml-1
C．CH4的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·ml-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·ml-1
D．含1 ml HCl和1 ml NaOH两种稀溶液完全反应放热57.3 kJ，则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
【答案】D
5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。基态X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，基态Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；W与Z的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>ZB．第一电离能：X>Y>W
C．电负性：X>Y>ZD．最高正化合价：X>Z>W
【答案】B
6．某同学用0.1000ml·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作中，导致所测盐酸浓度偏高的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注入锥形瓶中
B．碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数
C．将盐酸注入锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁
D．滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数
【答案】C
7．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
8．河西走廊地区土壤盐碱化严重，兰新高铁沿线的钢结构接触网支柱长期暴露于高矿化度环境中，为防止腐蚀，工程中综合采用了多种电化学防护措施。下列说法中错误的是
A．在潮湿盐碱化土壤中，钢铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．将镁合金块固定在钢支柱上，可减缓腐蚀的原理为牺牲阳极法
C．对钢支柱实施外加电流保护时，应将其与直流电源的负极相连，此时钢表面发生还原反应
D．若将钢支柱连接处用锡焊接，既节约成本又避免腐蚀
【答案】D
9．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔHc(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=2的HNO3溶液与pH=12的BaOH2溶液等体积混合：c(Ba2+)=c(NO3-)
C．0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．0.1 ml·L-1的NaClO溶液与0.1 ml·L-1的HClO溶液等体积混合(pH>7)：c(HClO)0 B．图1中T1>T2
C．图2表明m+n”“ cNa+>cCH3COO->cOH->cH+ e点
(3)3
18．某绿色化工厂利用可再生能源制得的H2和O2构建氢氧燃料电池，将其产生的电能直接用于电解饱和食盐水，节能减排。装置如图所示：
已知：装置乙中左侧石墨为阳极，右侧铁片为阴极；两装置构成闭合回路。
回答下列问题：
(1)装置甲中，通入H2的电极为 (填“正”或“负”)极。
(2)装置乙工作时，Cl-向 (填“石墨”或“铁片”)极迁移。
(3)装置甲负极的电极反应式为 。
(4)装置乙阴极的电极反应式为 。
(5)若装置乙阴极生成2.24L(标准状况)气体，则理论上装置甲中消耗O2的物质的量为 ml。
(6)装置乙中，随着电解进行，阴极区溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)该制碱工艺比传统电网供电的氯碱工艺更环保，其根本原因是所用电能由 能直接转化，节能减排。
【答案】(1)负
(2)石墨
(3)H2+2OH--2e-=2H2O
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(5)0.05
(6)增大
(7)化学选项
平衡体系及颜色变化
实验操作和现象
实验结论
A
2NO2g红棕色⇌N2O4g无色
将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深
升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应
B
Cr2O72-橙色+H2O⇌2CrO42-黄色+2H+
向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
c(H+)减小，Cr2O72-的转化率降低
C
Fe3++3SCN-⇌FeSCN3血红色
向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深
增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大
D
CuH2O42+蓝色+4Cl-⇌ CuCl42-黄色+4H2O ΔH>0
向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色
加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝
化学键
H-H
O=O
O-H
能量/kJ⋅ml-1
436
498
463