甘肃省酒泉市普通高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷

这是一份甘肃省酒泉市普通高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．在生产和生活中，金属材料具有广泛的应用，以下关于金属材料的说法不合理的是 A．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B．硬铝合金因为具有银白色可作为制造飞机的材料 C．常见的一些合金的硬度大于其成分金属
选项
劳动项目
化学知识
A
食品制作：小苏打可用于烘焙面包
碳酸钠可与酸反应
B
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精中的Ca ClO ₂有强氧化性
C
家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道
使用过程中产生大量气体
D
用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)除厕所污垢尿碱
洁厕灵呈强酸性
D．Ti-Fe 合金具有良好的储氢功能 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重
大贡献，其主要原理是 NaCl+NH3 +H2O+CO2 =NaHCO3 ↓+NH4Cl ，下列说法正确的是
A．CO2 的电子式为
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程为
C．H2O 的分子结构模型为
D． NH4Cl 中含有的化学键有共价键和离子键
高锰酸钾溶液酸化时不能用盐酸，主要发生的反应为
2KMnO4 +16HCl=2MnCl2 +2KCl
+5Cl2↑+8H2O
下列关于该反应的说法正确的是
该反应的氧化剂为
KMnO4
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:16
该反应的氧化产物为 Mn2+
该反应条件下，Cl2 的氧化性比
KMnO4 强
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1ml∙L-1 的 NaHCO3 溶液中含有 Na+数为 NA B．7.8gNa2O2 含有阴离子数为 0.2NA C．标准状况下，11.2 L CO2 中含有的氧原子数为 NA
D．1.8g 水中含有的价电子总数为 NA
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
44
无色透明溶液中： K+、Na+、MnO-、SO2-
含
Fe3+ 的溶液中：
Mg2+、Na+、Cl-、SO2-
4
3
酸性溶液中： Na+、K+、CO2-、Cl-
43
NaOH 溶液中： Na+、SO2-、Cl-、HCO-
下列离子方程式书写正确的是
22
Cl2 与水反应： Cl +H O ƒ 2H+ +Cl- +ClO-
222
Na2O2 与水反应： 2O2- +2H O=4OH- +O ↑
22
Cl2 通入 NaBr 溶液中： Cl +2Br- =2Cl- +Br
322
石灰石与稀盐酸反应： CO2- +2H+ =H O+CO ↑
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
①~⑥均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示。下列说法中正确的是
①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中只含有离子键 C．③的单质常温下能与水剧烈反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
A．除去 CO2 中的 HCl
B．观察 NaCl 的焰色
C．收集 Cl2
D．制备氢氧化铁胶体
某工厂的工业废水中含有大量的
FeSO4 和较多的
Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该
废水中回收
FeSO4 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是
在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+ =2Fe3+ +3Cu
过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
溶液在空气中冷却结晶得到 FeSO4  7H2O
中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜
含 Fe 物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是
A．d 可以一步转化为 hB．在空气中 g 可以转化为 h C．可以实现 d→a→c 的转化D．b、d 均属于碱性氧化物
下列实验操作和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 原子的最外层电子数相同，均为其 K 层电子数的 3 倍，X 与 Z 位于同一主族且 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，W 的原子序数等于 X 与 Z 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X 分别与 Y、Q 组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>Q
B．Z 与 Y 按原子数 1:1 组成的化合物具有氧化性
C．Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>W
选项
实验操作
结论
A
为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加 KSCN
溶液，溶液未变红
铁粉未变质
B
向某溶液中先滴入几滴稀硝酸酸化，无明显现象，再滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
该溶液中存在
Cl⁻
C
加热固体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
固体中存在
HCO-
3
D
将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色
干燥的氯气有漂白性
D．Z 和 Q 的原子半径大小：Q>Z
科学家通过核反应 1 n+6Li→3 H+4He 发现氚( 3 H )。下列说法正确的是
03121
0
1 n 表示一个质子
3
6 Li 的中子数与质子数差值为 3
3 H 与2 H 互为同位素
11
2
4 He 的原子结构示意图为
二、解答题
用 NaOH 溶液测定盐酸溶液的浓度，现用 NaOH 固体配制 100 mL 0.20 ml·L⁻¹NaOH 溶液，下图为配制 NaOH 溶液的部分过程，回答下列问题：
仪器 b 的名称为，使用仪器 b 前必须进行的一步操作是。
配制时需用托盘天平称量 NaOH 固体的质量是g。
操作 a 应重复 3 次，目的是，定容后还需要的操作为。
下列操作可能使所配制溶液浓度偏高的是(填字母)。 A．定容时俯视刻度线
B．转移前，仪器 b 内有蒸馏水 C．未恢复至室温就转移定容 D．定容时加蒸馏水过量，用胶头滴管吸出
测定次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
V(NaOH)/mL
12.00
11.90
12.10
12.00
取 15.00mL 盐酸溶液，用配制的 NaOH 溶液测定盐酸的物质的量浓度时，所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
根据测定的实验数据，盐酸的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有
FeCl3
蚀刻液(呈酸性)等，从 FeCl3 蚀刻废液中再生
FeCl3 蚀刻液的工艺如下所示。
回答下列问题：
用化学方程式表示
FeCl3 溶液蚀刻覆铜板的原理：。
在蚀刻液中加入固体 Fe 发生的主要反应的离子方程式为
2H+ +Fe=H  +Fe2+ 、。
2
“操作 1”的名称为。
某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有 Fe3+，简述实验操作与现象：。
在试管中取 2mL 滤液 1，滴加 NaOH 溶液，产生的现象是。此过程涉及反应的化学方程式依次
为、。
向滤液 1 中通入
Cl2 ，发生反应的离子方程式为。
某化学兴趣小组欲在实验室探究
Cl2 的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
盛放浓盐酸的仪器名称为。检查装置甲的气密性的操作为。本实验中制备 Cl2 的化学方程式
为。
饱和食盐水在该实验中的作用是。
气体通入淀粉-KI 溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2(填“>”或“HBrO
Cl2 比 Br2 更容易与 H2 反应
金属性：K 强于 Na。设计实验证明：。
高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入 NaF、SrF2 等氟化物能够预防龋齿。Sr 与 Mg、Ca 同主族，位于第五周期。下列说法正确的是(填字母)。
Sr 是金属元素
原子半径：MgSr OH
15．(1)容量瓶查漏
(2)0.8
使溶质充分转移至容量瓶中，减小误差摇匀
AC (5)0.16
16．(1) 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
过滤
取少量蚀刻废液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证明含有Fe3+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
C
B
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
答案
A
B
D
C
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2  +2NaCl
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2
2Fe2+ +Cl =2Fe3+ +2Cl-
17．(1)分液漏斗关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成水柱且一段时间内水柱高度几乎不变，说明气密性良好
V
MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O
除去Cl2 中的 HCl 杂质 (3)>
B
2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
18．(1)第二周期第ⅣA 族
(2)
共价键
电子层数Cl