2024-2025学年甘肃省酒泉市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年甘肃省酒泉市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是
A．人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的 FeOH3 做净水剂
B．热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进 Na2CO3 水解的原理
C．燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大
D．合成氨工业通常用铁触媒在 400∼500∘C 和 10∼30MPa 的条件下进行，主要目的都是为了加快反应速率和提高平衡转化率
2．下列说法正确的是
A．ΔH0的反应在温度低时不能自发进行
B．已知 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=-57.3 kJ⋅ml-1 ，则含 20.0 gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65 kJ
C．已知 Cs+O2 g=CO2 g ΔH1，Cs+12O2 g=COg ΔH2 ，则 ΔH1>ΔH2
D．反应 NH4HCO3 s=NH3 g+CO2 g+H2Og ΔH=+185.57 kJ⋅ml-1 在高温时能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
3．下列说法不正确的是
A．图甲表示该反应 ΔH>0 ，化学反应体系从环境中吸收热量
B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变
C．图丙表示反应 H2 g+Cl2 g=2HClg 的能量变化示意图
D．图丁可判断 ΔH1>ΔH2 ，石墨比金刚石稳定
4．TiCl4 是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石 TiO2 直接氯化制备 TiCl4 的反应为 TiO2s+2Cl2g⇌TiCl4g+O2g ΔH=+172 kJ⋅ml-1 。下列说法正确的是
A．升高温度有利于 TiCl4g 的制备
B．上述反应平衡常数的表达式为 cTiCl4⋅cO2cTiO2⋅c2Cl2
C．上述反应中制备 1 mlTiCl4g ，放出的热量为 172 kJ
D．增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大
5．乙醇一水催化重整可获得 H2 ，体系中存在的主要反应为：
反应①： C2H5OHg+3H2Og⇌2CO2 g+6H2 g ΔH1=+173.3 kJ⋅ml-1
反应②： CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH2=+41 kJ⋅ml-1
下列说法错误的是
A．若体系达到平衡后， 压缩容器体积， 反应②的平衡不移动
B．适当增大起始 nC2H5OH ，有利于 H2 的生成
C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大
D．可计算出 C2H5OHg+H2Og⇌2COg+4H2 g ΔH=+255.3 kJ⋅ml-1
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25∘C 时， 1.0 LpH=13 的 BaOH2 溶液中含有的 OH- 数目为 0.2NA
B．0.02 mlNO 和 0.01 mlO2 混合后气体分子数为 0.02NA
C．1 L0.1 ml⋅L-1Na2CO3 溶液中阴离子数目大于 0.1NA
D．粗铜精炼中阳极质量减小 64 g 时，转移电子数目一定为 2NA
7．在 25∘C 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：cCl-cCH3COOH> cH+>cOH-
B．b 点溶液中： cNa+>cCH3COO-
C．c 点溶液中： cOH->cCH3COOH+cH+
D．水的电离程度：b>c>a>d
12．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、SO42-、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下图所示：
已知25℃下：KaHF=3.5×10-4,KspFe(OH)3=2.8×10-39,KspZn(OH)2=3.0×10-17，下列相关说法不正确的是
A．含氟废酸中cF-cHF=3.5×10-2
B．“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2
C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性
D．“滤液2”含有的主要溶质是NH42SO4
13．新型 Zn-PbO2 电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．负极电极反应式为 Zn-2e-+4OH-=ZnOH42-
B．M 膜为阳离子交换膜、 N 膜为阴离子交换膜
C．外电路电子由 Zn 极流向 PbO2 极
D．K+ 通过 M 膜移向 Zn 极
14．基于水煤气转化反应 CO+H2O=H2+CO2 ，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．a 为电源负极
B．阴极电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C．使用阴离子交换膜能使乙室中 cOH- 保持不变
D．电子流动方向为 a→ 甲电极，乙电极 →b
二、非选择题
15．利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反应：
i. CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH1=+41.2 kJ⋅ml-1
ii. COg+2H2g⇌CH3OHgΔH2=-90.4 kJ⋅ml-1
(1)工业废气中 CO2 加氢合成甲醇的总反应：iii. CO2 g+ 3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3= kJ⋅ml-1 ； 反应过程的能量变化如图所示。由此可知，反应的快慢由 (填“反应 i”或“反应 ii”)决定。若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应 iii 会向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)利用反应 COg+2H2 g⇌CH3OHg 合成甲醇，向某恒容密闭容器中充入 1 mlCOg 和 2 mlH2g 。
①该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。
② T∘C 时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体平均相对分子质量保持不变
B．CO 的转化率保持不变
C． v生成CO=v消耗CH3OH
D．CO、H2、CH3OH 的浓度之比为 1：2：1
(3)500∘C 时，在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mlCO2 g 和 6 mlH2 g 发生反应： CO2g+3H2g⇌CH3OHg +H2Og ，测得两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。
①0∼4 min 内平均反应速率 vCO2= ml⋅L-1⋅min-1 。
②平衡时 H2 的转化率为 % 。
③平衡常数 K= L2⋅ml-2 。
16．酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为 0.1 ml⋅L-1 的五种溶液：① NaOH 、② NaCl 、③ H2SO3 、 ④ CH3COONa 、⑤ H2SO4 ，它们的 pH 从大到小排列顺序为 (填序号)。
(2)实验室配制 FeCl3 的水溶液时，常把 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，目的是为了 (填“促进”或“抑制”)铁离子的水解；如果把 FeCl3 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。
(3)25℃时，向浓度均为 0.02 ml⋅L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当两种沉淀共存时， cMg2+cCu2+= (保留至小数点后两位)。{已知 25 ∘C 时， KspMgOH2=3.2×10-11，KspCuOH2=2.2×10-20
(4)某学习小组用 0.1000ml⋅L-1 的 NaOH 标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时， 选择酚酞作指示剂。
①滴定前需排放装有 NaOH 溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用 NaOH 标准溶液的体积为 mL 。
③某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ml·L -1 (保留四位有效数字)。
17．醋酸是日常生活中常见的酸。
(1)25∘C 时， pH=3 的醋酸和盐酸溶液各 1 mL ，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
① 25∘C 、 101kPa 时，在 pH=3 的醋酸溶液中，水电离产生的 cH+ 约为 ml⋅L-1 。
②曲线 (填“ I ”或“ II ”)表示醋酸的稀释过程。
③ 图中 a 点溶液中 cH+ (填“大于”“等于”或“小于”) b 点溶液中 cH+ 。
(2)下列方法中，能使醋酸溶液中 cH+cCH3COOH 增大的是_______(填字母)。
A．加入少量 NaOH 固体B．升高温度
C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体
(3)已知 25∘C 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。
① 同浓度的 CH3COO- 、 HCO3- 、 CO32- 、 ClO- 结合 H+ 的能力由强到弱的顺序为 (用离子符号表示)。
②运用上述电离平衡常数及物质特性，判断下列离子方程式正确的是 (填字母)。
A．用醋酸清洗水壶中的水垢： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
C． 将 Na2CO3 溶液滴入足量醋酸溶液中： 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O +CO2↑
D．向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水： CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
(4)工业上用浓度均为 0.10 ml⋅L-1 的 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为 [已知：25℃时， KaCH3COOH=KbNH3⋅H2O 。
18．硫酸是一种重要的化工原料，工业上常以 FeS2 为原料制备硫酸。
(1)通过电化学方式用二氧化硫制备硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。
① 该装置可作电源，其正极为 (填“A”或“B”)极，负极的电极反应式为 。
②该电池每消耗 32gSO2 ，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
(2)为除去制备硫酸的烧渣中残留的 FeS2 ，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液， 然后通过电解方式进行脱硫， 其原理如图所示。
石墨 I 与电源 (填“正极”或“负极”)相连；石墨 Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为 。
(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO和 SO2 ，则 a 极为 (填 “阳”或“阴”)极， b极的电极反应式为 。
选项
实验操作
现象
结论
A
将 NO2 平衡球两端分别置于冷水和热水中
热水中颜色深
NO2 g⇌N2O4 g ΔH>0
B
向盛有 2 mL0.1 ml⋅L-1NaCl 溶液的 试管中滴加 2 滴 0.1 ml⋅L-1 的 AgNO3 溶液，振荡试管，然后向其中滴加 4 滴 0.1 ml ⋅L-1 的 KI 溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
KspAgICH3COOH
D
用 pH 计测定 0.1 ml⋅L-1 的 NaHCO3 溶液和 0.1 ml⋅L-1 的 CH3COONa 溶液 的 pH
NaHCO3 (aq) 为 8.3， CH3COONa (aq)为 8.9
水解常数： KhHCO3-