2025-2026学年甘肃省兰州大学附属中学高二上学期期末 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省兰州大学附属中学高二上学期期末 未优化化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语使用正确的是
A．质量数为2的氢核素：12H
B．氯化镁的电解：MgCl2=Mg2++2Cl-
C．Cl-结构示意图：
D．基态C原子价层电子排布图：
【答案】A
2．宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是
A．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3-
B．NaHSO3溶液的水解平衡：HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+
C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D．AgCl的沉淀溶解平衡：AgCls⇌Ag+aq+Cl-aq
【答案】D
3．下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是
A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．“白铁”(镀锌铁)的镀层破损后不能再继续保护铁
C．工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的ΔH，同时增大反应物的转化率
D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关
【答案】A
4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．泡沫灭火器中装有NaHCO3和Al2SO43
B．牙科医院经常用“涂氟”来保护牙齿表面的牙釉质
C．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，可促进H2O2分解
D．反应NO(g)+O3(g)⇌O2(g)+NO2(g) ΔHp2
D．图4表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大
【答案】B
8．下列实验的相应操作中能达到实验目的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
9．从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是
已知：“滤液2”主要含SnO32-和HPbO2-。
A．“机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率
B．“滤液1”中含有的离子仅为Al3+和Fe2+
C．“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率
D．“电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连
【答案】B
10．X、Y、Z、W为质子数依次增大的前36号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X与Y同周期，在同周期中Y元素与H2最容易结合。常温下0.005ml/L非金属元素Z的最高价氧化物对应的水化物溶液中，cOH-水=1×10-12ml/L。W的价层电子排布式为3d64s2。下列说法正确的是
A．离子还原性：Y->Z2-
B．微粒半径：W>W2+>W3+
C．W为ds区的过渡元素
D．X的简单气态氢化物各原子都达到8e-稳定结构
【答案】B
11．室温下，下列离子浓度关系正确的是
A．等浓度CH3COONa和KCl的混合溶液：cNa++c K+=cCH3COO-+cCH3COOH+cCl-
B．Na2C2O4溶液：cNa+>cHC2O4->cOH->cH2C2O4
C．pH=9的NaHS溶液，cNa+>cHS->cS2->cH2 S
D．NaHSO3溶液：cOH-+cSO32-=2cH2SO3+cH+
【答案】A
12．磷酸铁锂“刀片电池”工作原理如图所示。放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4，说法正确的是
A．放电时，铝箔作负极
B．电池工作时，正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4ml电子
D．电池进水不会影响其使用寿命
【答案】B
13．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是
A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线
B．常温下，KspBaF2数量级为10-6
C．d点有BaF2沉淀生成，无CaF2沉淀生成
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=10y-2.74
【答案】D
14．室温下，向25mL 0.1ml⋅L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2ml⋅L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：acNH3⋅H2O+cSO42-
D．a到d的过程中：cNH4++cNH3⋅H2O=cSO42-始终成立
【答案】C
二、非选择题
15．周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：I1=418.8 kJ/ml，I2=3051.3 kJ/ml，I3=4411.7 kJ/ml，I4=5877.0 kJ/ml。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。
(1)F元素为 (写元素符号)，其价层电子轨道表示式为： 。
(2)E+与D-离子半径大小 (用元素符号表示)。电负性D E(填“>”“”“ N元素的价电子排布为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去电子
(4) 第4周期ⅥA族 [Ar]3d104s24p4 34 18 8
(5)Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，常采用 的措施(填写一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 。
(3)氧化除杂工序中，先通入氧气的作用是 ；然后用ZnO控制溶液的pH范围为 。
(4)惰性电极电解ZnSO4溶液制备单质锌时，阳极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回上述 工序继续使用。
【答案】(1)粉碎或搅拌
(2)PbSO4
(3) 使Fe2+转化为Fe3+ 2.8≤pHKspAgI
D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
滴定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4标准溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
物质
H2 g
CH3OH(l)
燃烧热ΔHkJ⋅ml-1
-284
-726