2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高一上学期期末联考化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高一上学期期末联考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是
A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火
B．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
C．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解
D．我国成功研制出Zn5OH8NO32纳米片，该化合物属于盐
【答案】C
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为2的氢核素：12H
B．二氧化碳的结构式为：O=C=O
C．S2-的结构示意图为：
D．HCl的形成过程：
【答案】B
3．物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是
A．CuSO4·5H2O属于纯净物
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物
C．在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸
D．金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】A
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
B．标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为0.2NA
D．1ml铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
【答案】A
5．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是
A．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
B．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形
C．Cl2分子中有1对共用电子对，则N2分子中也有1对共用电子对
D．已知溶解度：CaCO3⑤ b．Se可与⑥单质发生反应
c．Se原子的质子数比⑧多16个 d．SeO2既有氧化性又有还原性
【答案】(1)C K HClO4
(2)Li>C>N
(3)AlOH3+OH-=AlOH4-
(4)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(5)共价化合物
(6)ac
17．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
(1)将A长期放置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式）。
(2)用电子式表示E的形成过程： ，E中阴、阳离子的个数之比为 。
(3)请写出E+CO2→B+G的化学方程式： 。
(4)设计实验方案检验F溶液中阴离子： 。
(5)将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质：Ⅱ，Ⅲ的化学式 、 。
【答案】(1)Na2CO3
(2) 1:2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无
(5) HClO Cl2
18．废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体FeSO4⋅7H2O和胆矾CuSO4⋅5H2O晶体。
已知：在酸性条件下MnO4-易被还原为Mn2+。请完成下列问题。
(1)加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有 （填化学式）。
(2)溶液A与过量CO2反应的离子方程式为 。
(3)试剂X是 （填化学名称）。
(4)实验室用胆矾CuSO4⋅5H2O晶体配制450mL0.2ml/LCuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量CuSO4⋅5H2O的质量为 g。
(5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(6)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
步骤Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmlL的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。
计算绿矾样品中Fe2+的质量分数 （用含a、b、c的代数式表示）。
【答案】(1)Al、Al2O3
(2)AlOH4-+CO2=AlOH3↓+HCO3-
(3)稀硫酸
(4)500mL容量瓶 25.0
(5)D
(6)112bca%
19．熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl2ΔSnCl4某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。
已知：纯SnCl4是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成SnO2∙xH2O
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为 ；仪器①中导管的作用是 。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的 （填标号）。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)实验操作为：搭好装置→ （填序号）。
①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞
i．步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是 ；
ii．生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是 。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2∙xH2O，其化学反应方程式为 。
【答案】(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3)②①⑤③④⑥ 装置F液面上方出现黄绿色气体 Cl2溶解在液态SnCl4中
(4)SnCl4+2+xH2O=SnO2⋅xH2O+4HClA．证明非金属性：Cl>C>Si
B．称量一定质量的NaOH
C．装置制备少量FeOH2
D．实验室制备少量氯气
选项
实验设计
实验目的
A
取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加b g
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色
检验K2CO3中的钾元素
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩