2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高三上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省抚顺市六校协作体高三上学期期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是
【答案】C
2．下列化学用语表述错误的是
A．Fe3+的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
【答案】C
3．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是
A．氯化镁可用作食品凝固剂B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂
C．红曲红可用作食品着色剂D．维生素C可用作食品脱氧剂
【答案】B
4．实验室中，可用MnO2与另一种物质制备的气体有
①Cl2 ②H2 ③CO2 ④O2
A．①②B．①④C．②③D．③④
【答案】B
5．物质的性质与物质的组成结构有关。下列有关物质的性质差异的解释错误的是
【答案】C
6．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N，-CN为吸电子基)，氰胺可进一步转化为尿素[CONH22]。下列有关说法错误的是
A．1 ml H2 N-C≡N分子中含3 mlσ键B．中子数为20的钙原子的质量数为40
C．氰胺结合H+的能力弱于NH3D．CONH22分子中不含非极性共价键
【答案】A
7．下列图示实验中，操作规范的是
【答案】C
8．下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是
A．反应①：AgCl+2NH3⋅H2O=AgNH32++Cl-+2H2O
B．反应②：2AgNH32++Cu=CuNH342++2Ag
C．反应③：CuNH342++4H+=Cu2++4NH4+
D．反应④：Cu2++4H++O2+3Fe=Cu+2H2O+3Fe2+
【答案】D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0.4NA
B．1L0.1ml·L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的数目小于0.1NA
C．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中每生成0.2gH2时，转移电子的数目为0.1NA
D．常温下，6.4g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.4NA
【答案】A
10．元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且W和R为同周期元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是
A．元素电负性：W>R>ZB．第一电离能：Z>Y>X
C．简单氢化物沸点：Z>R>WD．R3和WR2的空间结构均为直线形
【答案】B
11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
【答案】B
12．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收C，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．滤渣中的物质主要为PbSO4
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
C．试剂X可以是ZnO或ZnCO3
D．“氧化沉钴”时，n氧化剂n还原剂=3
【答案】D
13．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．图中B是电源的负极
B．阳极的电极反应：R-N-O·+Si-H=Si·+R-N-OH
C．每生成1 ml转移的电子数为NA
D．通过电解反应，实现了电能向化学能的转化
【答案】B
14．在容积可变的密闭容器中，充入2 ml A和1 ml B进行反应2Ag+Bg⇌2Cg。在不同压强p1、p2下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：Vy0
B．p1c>b>a
D．常温下，草酸的Ka1Ka2=1000
【答案】B
二、解答题
16．铼(Re)、钼(M)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MS2、ReS2，还含有杂质FeS2、Al2O3、SiO2)、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MO3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O7、MO3为酸性氧化物。
②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
③常温下，KspBaMO4=4.0×10-8，KspBaSO4=1.1×10-10。
回答下列问题：
(1)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是 ；“焙烧”过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决、SO2的危害，可采取的措施有 (任答一条)。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式： 。
(3)“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的ReO2⋅2H2O，该反应的离子方程式为 。
(4)“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。
(5)“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠Na2MO4。
①Na2MO4固体的X射线衍射图谱如图，则Na2MO4属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
②滤液中的主要溶质有Na2MO4、Na2SO4、Na2SiO3、Na[AlOH)4，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若初始时溶液中cMO42-=0.2ml⋅L-1、cSO42-=0.011ml⋅L-1，则当BaMO4开始沉淀时，SO42-的去除率为 %(忽略溶液体积变化)。
【答案】(1)使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高 焙烧的时候加入生石灰(或将产生的气体通入碱性溶液中吸收)
(2)Fe2O3 4ReS2+15O2=高温2Re2O7+8SO2
(3)3Zn+2ReO4-+4OH-+8H2O=3ZnOH42-+2ReO2⋅2H2O
(4)冷水洗涤
(5)晶体 95%
17．铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备纳米Fe3O4，实验装置如图甲。
实验步骤如下：a．一定条件下，先将1.99 g FeCl2⋅4H2O和5.41 g FeCl3⋅6H2O配制成澄清混合溶液，置于反应容器A中，并向装置中通入N2；
b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
(1)仪器A的名称为 。
(2)氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是 。
(3)生成磁性Fe3O4纳米粒子反应的化学方程式为 。
(4)沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变NN= nFe3+:nFe2+的值进行投料，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图乙所示。经理论分析，N=2.0共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是 。
II．纳米Fe和Fe3O4的应用。
(5)纳米Fe和Fe3O4均可用于降解含Cr2O72-的废水。实验证明Fe3O4辅助纳米铁去除Cr2O72-的效果更佳，结合图丙，分析其原因： 。
III．产物中纳米Fe3O4纯度的测定。
(6)制得的产品中常混有杂质Fe2O3而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe3O4的纯度，采取如下实验方法：
准确称取0.3880 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分反应后，用0.2000 ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00 mL。
已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①滴定终点的现象为 。
②所取样品中Fe3O4的纯度为 %(结果保留3位有效数字)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)氨水主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸
(3)FeCl2+2FeCl3+8NH3⋅H2O=Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O
(4)实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3O4的产率下降
(5)Fe3O4有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在Fe3O4表面，增大表面积，同时纳米铁能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+浓度增大，降解废水(含Cr2O72-)速率加快
(6)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 89.7 偏低
18．CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题：
I．CO2的吸收。
(1)实验室可用NaOH溶液吸收CO2。
已知反应：2NaOHaq+CO2 g=Na2CO3aq+H2Ol ΔH1=a kJ⋅ml-1
NaOHaq+NaHCO3aq=Na2CO3aq+H2Ol ΔH2=b kJ⋅ml-1
NaOHaq+CO2 g=NaHCO3aq ΔH3=c kJ⋅ml-1
①a、b、c之间的关系为 。
②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的CO2后，溶液中cHCO3-:cCO32-=1:5，则所得溶液的pH= 。(该温度下，H2CO3的Ka1=2×10-7、Ka2=5.0×10-11)
(2)工业上常用乙醇胺HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作CO2的吸收剂。
①乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。
②乙醇胺可实现对烟气中CO2的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 。
Ⅱ．CO2的利用。
CO2与H2在催化剂CuxZnyAlz的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下：
主反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH40
(3)CuxZnyAlz形成的晶体的立方晶胞结构如图1所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为 ；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为 。
(4)在催化剂作用下，将1 ml CO2、3 ml H2投入2 L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对CO2平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图2。
已知：CH3OH的选择性=n转化为CH3OH消耗的CO2n转化的CO2×100%。
①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是 。
②260℃时，若反应经t min达到平衡，则0∼t min内，υH2O= (用含t的式子表示)ml⋅L-1⋅min-1。
③260℃时，副反应的平衡常数Kx= (Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。
【答案】(1)a=b+c 11
(2)乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力也更强 乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与CO2和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解为乙醇胺和CO2
(3)1:1:2 8
(4)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 0.3t 0.36
三、填空题
19．磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题：
I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸H3PO3、次磷酸H3PO2等含氧酸。
(1)已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为 。
(2)磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。
Ⅱ．次磷酸钠NaH2PO2在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(3)NaH2PO2中P的化合价为 价。
(4)利用NaH2PO2和CuSO4生成CuCl沉淀可除去酸性废水中的Cl-，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含0.01 ml NaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02 ml CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的nNaH2PO2之间的关系如图所示。
①写出CuSO4氧化NaH2PO2生成CuCl的离子方程式： 。
②当nNaH2PO2=0.01 ml时，检测到反应后溶液中含0.01 ml H3PO3。结合图示推测，氧化NaH2PO2的粒子除CuSO4外，还有 。
③当nNaH2PO2>0.04 ml时，Cl-去除率随nNaH2PO2增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是 。
Ⅲ．PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。
(5)磷化铝遇水即可生成PH3，写出反应的化学方程式： 。
(6)PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则该含氧酸的化学式为 。
【答案】(1)
(2)PnO3n+1(n+2)-
(3)+1
(4)2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+H3PO3+H+ O2 NaH2PO2较多时，还原性增强，Cu2+被还原成Cu
(5)AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑
(6)H3PO4选项
材料
类别
A
“谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯)
金属材料
B
“华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道
无机非金属材料
C
“奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金
金属材料
D
“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅
有机高分子材料
选项
物质的性质差异
解释
A
与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇
乙醇中羟基的极性与水中羟基的极性不同
B
沸点：CO略高于N2
CO是极性分子，N2是非极性分子
C
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
氟的相对原子质量小于氯
D
高温下的稳定性：Cu2O>CuO
基态离子价电子排布：Cu+为3d10，Cu2+为3d9
A．混合浓硫酸和乙醇
B．定容
C．萃取振荡时放气
D．盐酸滴定NaOH溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B
检验海带中是否含有碘元素
将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C
验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
D
证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度
向2 mL 0.1 ml·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 ml·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成