2022年上海市金山区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案）

2021学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．下列熔点最高的轻金属是

A．Na    B．Mg    C．Al    D．Fe

2．同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是

A．分子数   B．体积    C．摩尔体积   D．密度

3．液氨中存在：2NH3(l)NH4+＋NH2－。下列有关化学用语表示正确的是

A．NH3的比例模型：      B．NH4+的空间构型：三角锥形

C．NH2－的电子式：      D．平衡常数表达式：

4．34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是

A．半径：Se＞S       B．沸点：H2O＞H2Se

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4     D．非金属性：Cl＞Se

5．在给定条件下，有关铁的转化不能实现的是

A．FeFeCl3      B．FeFeSO4 

C．FeFe3O4      D．FeFeCl2

6．NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I－两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是

A．离子化合物中不可能含共价键

B．共价键和离子键之间没有明显界线

C．NaI晶体中既有离子键又有共价键

D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

7．下列关于化合物a（     ）和b（     ）的说法正确的是

A．a中所有原子共平面     B．a的二氯代物有6种

C．a、b的分子式均为C6H8    D．a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色

8．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是

A．制备Cl2     B．净化Cl2    C．收集Cl2  D．尾气处理

9．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是

A．22.4 L（STP）H2O中有质子10 NA

B．1 mol N2H4中共用电子对6 NA

C．反应生成3 mol N2，转移电子8 NA 

D．2 mol NO与足量O2反应得到NO2分子2 NA

10．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．①→②的总过程放热

B．M是CH3COOH

C．反应过程中形成C－H键

D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%

11．常温下，酸性：H2C2O4＞HC2O4－＞H2CO3＞HCO3－。下列离子方程式正确的是

A．H2C2O4＋CO32－→HCO3－＋HC2O4－

B．H2C2O4＋CO32－→H2O＋CO2↑＋C2O42－

C．H2O＋CO2＋2C2O42－→2HC2O4－＋CO32－

D．H2O＋CO2＋C2O42－→HCO3－＋HC2O4－

12．右图是我国化学家合成的聚乙炔衍生物的结构简式（M），下列说法正确的是

A．M为纯净物

B．M能发生加成、氧化和还原反应

C．1 mol M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mol NaOH

D．合成M的单体有和CH3CH2OOCCH(OH)CH3

13．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和②均属于自然固氮

B．X→Y发生化合反应

C．NH3→N发生氧化还原反应

D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

14．工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备NaOH和H2SO4，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

A．c电极与电源负极相连

B．从d口得到H2SO4(aq)

C．若生成1 mol O2，有2 mol Na+穿过a

D．电解总反应：2Na2SO4+6H2O        2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

15．除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是

16．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺描述错误的是

A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2    B．NH3循环使用

C．X可能是石灰乳      D．产品是Na2CO3和CaCl2

17．常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。

①V1 mL pH＝9的氨水；②V2 mL pH＝10的氨水

下列判断正确的是

A．10V2＞V1        B．             的比值：②＞①

C．水的电离程度：②＞①     D．反应后溶液的pH：①＞②

18．某溶液含Na+、NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。

关于原溶液的说法正确的是

A．不能确定是否有Fe3+     B．需通过焰色反应确定Na+是否存在

C．Fe2+、Fe3+都存在      D．存在NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+

19．某温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中发生反应：

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)＋Q（Q＜0）

相关数据如下表（炭粉足量）

下列说法错误的是

A．T2＞T1        B．达到平衡所需时间：t(Ⅲ)＞t(Ⅰ)

C．x＝0.85        D．T2℃，该反应的K＝6.4

20．常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L－1二元酸H2A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．H2A电离：H2A→2H+＋A2－

B．a点：c(HA－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

C．b点：c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)

D．c点：c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。

完成下列填空：

21．氢原子的核外电子排布轨道表示式是________。三种含氢微粒：H、H+、H－的半径由大到小依次为_________________________。

22．充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为_________

  ____________________________。从物质结构角度解释熔点：CaH2＞BaH2的原因。              ________________________________________________________________________

23．实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为________________，PH3的空间构型是_____________。

24．水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca－Fe－Br循环制H2。涉及反应：

____FeBr2(s)＋____H2O(g)____Fe3O4(s)＋____HBr(g)＋____H2(g)

配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（二）（本题共15分）

S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：

①         2SO2(g)＋CH4(g)S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1（Q1＞0） 

② 2SO2(g)＋CH4(g)S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2（Q2＞0）

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。

完成下列填空：

25．Q1_____Q2（选填“＞”或“＜”）。能说明反应已达平衡状态的是____。（选填编号）

a．CO2物质的量浓度不变   b．气体密度不变

c．容器内压强不变    d．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变

26．左下图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？_____（选填“是”或“否”）。随着温度升高，SO2              转化率先升后降的原因是___________________________________________________。

27．右上图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH4)＝_________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是 _____________________________________________________________（任写一条）。

28．烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如右图所示。溶液的pH＝7时，n(SO32－)∶n(HSO3－)≈___________。

氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可  得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的                            进行，溶液的pH___________（选填“增大”                            或“减小”）。

（三）（本题共15分）

丙酮（）是常见的有机化工基础原料，以下是以丙酮为原料合成G（）的路线：

完成下列填空：

29．G中含有的官能团的名称是_______、_______；A→B的反应类型是_____________。

30．写出检验B中是否混有A的实验方法。______________________________________

31．写出C→D的第一步反应的化学方程式。_____________________________________

32．D→E反应所需试剂和条件是_______________，写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。____________________

（i）分子中只有2种不同化学环境的氢；（ii）能发生银镜反应

33．参照上述合成路线所给信息，将一条以HCHO、CH2＝CH2为有机原料（无机试剂任选）合成的流程补充完整。

（四）（本题共15分）

CuCl（M＝99.5 g·mol－1 ）是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的CuCl在空气中易水解，也会被O2氧化为Cu2(OH)3Cl。工业上有多种途径合成CuCl：

 完成下列填空：

34．步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是______________________。步骤①②都必须外加NaCl(s)至接近饱和的原因是_______________________________________________。

35．已知：Cu2+＋Cu＋2Cl－→2CuCl↓。途径二使用中间步骤生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是_______________________________________________________。

36．步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、__________、__________。

37．步骤④洗涤CuCl粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是_____________，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，写出CuCl被氧化的化学方程式。_________________________________________________________________

38．称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000 mol·L－1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下：

Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl－；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

则CuCl的质量分数是____________（小数点后保留三位数字），若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数_____________（选填“偏高”或“偏低”）。

2021学年第二学期质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、综合题（共60分，除有说明外，其余每空2分。）

（一）（本题共15分）

21．  。（1分） H－＞H＞H+

22．CaH2＋2H2O→Ca(OH)2＋2H2↑；CaH2、BaH2都是离子晶体，Ca2+、Ba2+所带电荷数相同，Ca2+半径更小，CaH2中离子键更强、熔点更高。

23．H2S＞PH3＞AsH3  ，三角锥形

24．3，4，1，6，1；

（二）（本题共15分）

25．＞；ac 

26．否；（1分）T1之前反应①②未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应①②均达平衡，反应①②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小。

27．0.125 mol·L－1·h－1；增加n(CH4)或减压（合理即可）

28．1∶1；减小

（三）（本题共15分）

29．酯基、（1分）羧基；（1分）消除反应（1分）

30．取样，加入金属钠，若有气体生成，则B中混有A；无现象，则B中无A（合理即可）

31．

32．C2H5OH，浓硫酸，加热；

33．

（合理即可，4分）

（四）（本题共15分）

34．热水浴；（1分）增大Cl－浓度，使反应向生成NaCuCl2的方向进行

35．一步法生成的CuCl固体会吸附在Cu的表面，阻碍Cu与Cu2+接触，使反应速率变慢，产率降低

36．漏斗、（1分）玻璃棒（1分）

37．洗去CuCl表面的Cu2+、抑制CuCl的水解；4CuCl＋O2＋4H2O→2Cu2(OH)3Cl＋2HCl

38．0.979；偏