湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考 化学试卷（学生版）

这是一份湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考 化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
2.下列化学用语表示正确的是
A．丙炔的球棍模型：
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型为
D．p-pπ键的电子云形状：
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+Pb2+(aq)
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag (阳极)=通电Ag (阴极)
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-9NA
C．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
D．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化B．3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应
C．分子中含有4个手性碳原子D．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(H)>I1(C)
6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
7.下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8.一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是
A．聚合物C是一种热塑性材料
B．单体B的结构简式为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH
C．由A与B合成C的反应属于加聚反应
D．C可发生水解反应得到A和B
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．1ml该配合物中含有4ml配体，且M的化合价为+2
C．X、Y、Z三种元素可以形成盐
D．ZX3形成的晶体中配位数为12
10.由下列实验操作能得到相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11.科学家利用二芳基硅二醇（Ar-表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（）与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
下列说法不正确的是
A．该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变
B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C．考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种
D．1ml该过程的最终产物可与2mlNaOH反应
12.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm(xcHC2O4->cC2O42->cOH->cH+
二、解答题
16.工业上以铬铁矿（FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在，在碱性介质中以CrO42-存在。
②煅烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。
③室温下，Al(OH)3+OH-⇌Al(OH)4-,K=100.63,Kw=1×10-14
(1)Cr元素位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)“煅烧”时FeCr2O4参与反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是 。
(5)室温下“中和”：Al(OH)4-+H+⇌Al(OH)3↓+H2O。控制pH= ，可保证Al(OH)4-恰好沉淀完全（溶液中浓度为1×10-5ml/L）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A．硫酸B．氢碘酸C．硝酸钾D．氢氧化钾
17.乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：
(1)X的化学名称是： ；反应1的反应类型是 。
(2)反应2的化学方程式为 。
(3)链烃B分子式为C4H4，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为 。
(4)下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。
A．D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键
B．1mlC、D都能与2mlH2反应
C．E中有3个手性碳原子
D．E能发生加聚反应
(5)D的结构简式： ；C→D选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是 。
(6)为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是 。
18.钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究：
I．钴水配合物
(1)学习小组发现，无水的CCl2固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为 。
Ⅱ．钴氨配合物
现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合CNH3aClbCl(3-b)的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取mg纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为Mg/ml）
第一份：溶解后在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1ml/L的AgNO3标准液滴定，消耗V1mL。已知Ag2CrO4为棕红色沉淀。
(2)达到滴定终点的实验现象是 。
第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1ml/L的AgNO3标准液滴定，消耗V2mL。
已知：未加入EDTA时，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓
加入EDTA后，发生反应为CNH3aClb(3-b)++EDTA=[C( EDTA )]3++aNH3+bCl-
(3)写出b的表达式：b= （用V1、V2表示）。
第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的NaOH溶液10mL，另取一锥形瓶D中装入40mL硼酸溶液，并用H2SO4溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。
(4)①装置B中可选用下列哪些物质 （填字母）。
A．无水CaCl2 B．P2O5 C．碱石灰 D．NaOH固体
②关于上述实验说法正确的是 （填字母）。
A．该滴定利用了NH3在热碱水溶液中易挥发的性质
B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大
C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度
D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管
Ⅱ．钴氰配合物
学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。
已知：上述所有实验均没有沉淀生成。
(5)请写出D组实验中发生的离子反应方程式 。
(6)对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与CN-配位后，C2+、C3+的性质发生了哪些变化？ 。
19.某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在500~600°C，17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知H2、NH3的燃烧热分别为akJ/ml、bkJ/ml，写出合成氨的热化学反应方程式 。
(2)锇催化的过程为：H2、N2先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成NH3，然后NH3脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义θ为催化剂的表面覆盖率。θ随压强的变化如图所示。θ值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在17.5~20.0MPa的原因是 。
(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料N2(g)为0.2ml,H2(g)为0.05ml,NH3(g)为0.15ml，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。
①H2的体积分数不变 ②N2的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④NH3的分压不变 ⑤体系密度不变
(4)NO2可以发生二聚2NO2(g)⇌N2O4(g)，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为 。
(5)对于可逆反应：eE(g)+fF(g)⇌gG(g)+hH(g),Kpθ=pH/pθhpG/pθgpE/pθepF/pθf,Pθ=100kPa。现有总压100kPa下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求2NO2(g)⇌N2O4(g)反应的平衡常数Kpθ= 。
(6)NO2可以与许多金属发生氧化还原反应。在300K，体积为VL的恒容容器中加入一定量的Ag(s)和NO2(g)，发生如下三个反应：
①Ag(s)+NO2(g)⇌AgNO2(s)
②Ag(s)+2NO2(g)⇌AgNO3(s)+NO(g)
③2NO2(g)⇌N2O4(g)
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时Ag(s)已被消耗完，AgNO2(s)、AgNO3(s)均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则NO(g)的摩尔分数x(NO)随压强p的变化趋势为 。（填“①”“②”或“③”）x(NO)=n(NO)n(NO)+nNO2+nN2O4。
(7)已知理想气体状态方程：pV=nRT，当体积单位为L时，压强单位为kPa,R=253J/(ml⋅K)。N2O5的可逆分解：N2O5(g)⇌N2O4(g)+12O2(g),vN2O5正=k正cN2O5,vN2O5逆=k逆cN2O4×cO212。
在300K，体积为1L的恒容容器中，对于N2O5的可逆分解，k正=0.1s-1,k逆=0.025ml-12⋅L12⋅s-1。若上述体系初始分压pN2O5=17kPa,pN2O4=34kPa，pO2=8.0kPa。则平衡时O2的压强为pO2= kPa。（不考虑2NO2(g)⇌N2O4(g)）
A．制备苯甲酸苯甲酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量CO2
选项
性质
原因解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B
苯酚在60°C以上与水以任意比互溶
破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
C
苯甲酸的酸性强于乙酸
苯基的推电子效应强于甲基
D
离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发
离子键强于范德华力
选项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中，得到黄色溶液
氧化性：Cl2>Fe3+
B
向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
C
常温下，向AgNH32OH溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
D
向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
Cu(OH)2为两性氢氧化物