2025届湖北省十一校高三下学期第二次联考 化学试题（含答案解析）

这是一份2025届湖北省十一校高三下学期第二次联考 化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
8. 一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
10. 由下列实验操作能得到相应结论的是
11. 科学家利用二芳基硅二醇（表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（）与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
下列说法不正确的是
12. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是
13. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。
已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是
14. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是
15. 常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是
二、解答题
16. 工业上以铬铁矿（含有少量和等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
②煅烧的目的是将转化为。
③室温下，
(1)元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。
(2)“煅烧”时参与反应的化学方程式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为__________。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择的优点是_________。
(5)室温下“中和”：。控制__________，可保证恰好沉淀完全（溶液中浓度为）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
17. 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：
(1)X的化学名称是：__________；反应1的反应类型是__________。
(2)反应2的化学方程式为__________。
(3)链烃B分子式为，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为__________。
(4)下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。
(5)D的结构简式：___________；选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是__________。
(6)为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是_________。
18. 钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究：
I．钴水配合物
(1)学习小组发现，无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为__________。
Ⅱ．钴氨配合物
现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为）
第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。
(2)达到滴定终点的实验现象是__________。
第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。
已知：未加入EDTA时，发生反应：
加入EDTA后，发生反应为
(3)写出b的表达式：________（用表示）。
第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，并用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。
(4)①装置B中可选用下列哪些物质__________（填字母）。
A．无水 B． C．碱石灰 D．固体
②关于上述实验说法正确的是__________（填字母）。
A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质
B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大
C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度
D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管
Ⅱ．钴氰配合物
学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。
已知：上述所有实验均没有沉淀生成。
(5)请写出D组实验中发生的离子反应方程式___________。
(6)对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与配位后，的性质发生了哪些变化？__________。
19. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。
(2)锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在的原因是__________。
(3)在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。
①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变
(4)可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。
(5)对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。
(6)可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应：
①
②
③
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。
(7)已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。
在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑）
2025届湖北省十一校高三下学期第二次联考 化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
A．丙炔的球棍模型：
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型为
D．p-pπ键的电子云形状：
A．溶液中加入稀硝酸：
B．方铅矿遇溶液生成铜蓝：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：
A．标准状况下，与均含有个质子
B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．中含有键数目最多为
A．分子中O原子和N原子均为杂化
B．3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应
C．分子中含有4个手性碳原子
D．第一电离能：
A．制备苯甲酸苯甲酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
性质
原因解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B
苯酚在以上与水以任意比互溶
破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
C
苯甲酸的酸性强于乙酸
苯基的推电子效应强于甲基
D
离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发
离子键强于范德华力
A．A
B．B
C．C
D．D
A．聚合物C是一种热塑性材料
B．单体B的结构简式为
C．由A与B合成C的反应属于加聚反应
D．C可发生水解反应得到A和B
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．1ml该配合物中含有4ml配体，且M的化合价为+2
C．X、Y、Z三种元素可以形成盐
D．ZX3形成的晶体中配位数为12
选项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液
氧化性：
B
向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
C
常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
与结合的能力强于分子与的配位能力
D
向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
为两性氢氧化物
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变
B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C．考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种
D．该过程的最终产物可与反应
A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B．晶体中与原子距离最近的原子有6个
C．该晶体的化学式为
D．若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为
A．加热回流中温度计插入液面以下
B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯
C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
A．2与3相连，b电极周围pH增大
B．1与2相连，电池反应为
C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D．1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极
A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于
B．的过程中，溶液中逐渐增大
C．c点溶液中约为
D．d点溶液中：
A．硫酸
B．氢碘酸
C．硝酸钾
D．氢氧化钾
A．D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键
B．、D都能与反应
C．E中有3个手性碳原子
D．E能发生加聚反应
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
9
较难
6
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
炔烃的结构特点；酯类物质组成与结构；共价键的形成及主要类型；价层电子对互斥理论的应用
3
0.85
电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
4
0.85
物质结构基础与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用；阿伏加德罗常数的应用
5
0.65
常见官能团名称、组成及结构；电离能的概念及变化规律
6
0.65
酯化反应；常见气体的制备与收集；金属的防护
7
0.65
苯酚的物理性质；氢键对物质性质的影响；离子键概念及判断；分子间作用力概念及特征
8
0.4
加聚物的单体、链节及聚合度的确定；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；化学键与物质类别关系的判断；轨道表示式；简单配合物的成键
10
0.4
化学实验方案的设计与评价
11
0.65
同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
12
0.65
核外电子运动特征；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
13
0.65
常见有机物的制备
14
0.65
原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用
15
0.4
盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
二、解答题
16
0.4
有关铁及其化合物转化的流程题型；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；离子反应的发生及书写；常见无机物的制备
17
0.4
根据要求书写同分异构体；二烯烃的加成反应；常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质
18
0.4
物质性质的探究；络合滴定；配合物的结构与性质
19
0.15
盖斯定律；化学平衡的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
2,5,6,7,8,11,17
3
物质结构与性质
2,5,7,9,11,12,18
4
化学反应原理
3,4,6,14,15,19
5
认识化学科学
3,4,16
6
化学实验基础
6,10,13,16,18
7
常见无机物及其应用
16