湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版）

这是一份湖北省十一校2025届高三下学期第二次联考化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 I-127等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
D. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
【答案】C
【解析】A．硝酸铵不稳定，受热或撞击易发生分解爆炸，必须作改性处理后才能作氮肥施用，故A正确；
B．从天然产物中提纯青蒿素需通过萃取、柱色谱分离的方法，故B正确；
C．阿司匹林结构为，化学名称为乙酰水杨酸，故C错误；
D．凡士林是一种饱和烃类半液态的混合物，由石油分馏后制得，可用作药品和化妆品原料，也可用于机器润滑，故D正确；
故答案为C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙炔的球棍模型：
B. 丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C. OF2的VSEPR模型为
D. p-pπ键的电子云形状：
【答案】B
【解析】A．丙炔中三个碳原子共线，其球棍模型错误，A错误；
B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的酯，其结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；
C．OF2中O的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，C错误；
D．p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成p-pπ键，则p-pπ键的电子云轮廓图：，D错误；
故答案为：B。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入稀硝酸：
B. 方铅矿遇溶液生成铜蓝：
C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：
【答案】D
【解析】A．溶液中加入稀硝酸，不可能发生，因为硝酸具有强氧化性，会把、氧化为，硝酸自身被还原为，故A错误；
B．实现了沉淀的转化，难溶的转化成更难溶的，离子方程式为：，故B错误；
C．醛基能被溴单质氧化为羧基，故C错误；
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：，故D正确；
答案选D。
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，与均含有个质子
B. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D. 中含有键数目最多为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误；
C．5.8g丁烷的物质的量为0.1ml，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，故最多含0.7NA键，D正确；
故选D。
5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化B. 3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应
C. 分子中含有4个手性碳原子D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】A．分子中、原子的价层电子对个数都是，且含有个孤电子对，原子还含有一个孤电子对，二者均为杂化，A正确；
B．氨基中的氮原子具有孤对电子，呈现碱性，能够与氯化氢中的结合，生成铵盐结构‌，B正确；
C．手性碳原子是指一个碳原子与四个不同的原子或基团相连，3-氨基-1-金刚烷醇中，其手性碳的位置如图：，含有三个手性碳，C错误；
D．由于氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比氧、碳大；氧的轨道中存在成对电子，电子间排斥作用削弱了原子稳定性，导致其第一电离能略低于氮，但仍高于氢和碳‌。氢虽然原子半径小，但核电荷吸引力强，但氧的核电荷数更高，使其电离能高于氢‌；碳的电子排布为，未达到半充满或全充满的稳定状态，失去电子所需能量最低‌，因此这四种元素的第一电离能的大小关系为：，D正确；
故选C。
6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促进酯化反应向生成酯的方向进行，A正确；
B．验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B错误；
C．铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C正确；
D．用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，D正确；
故选B。
7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．原子光谱的线状谱是由于电子能级量子化，跃迁时发射或吸收特定波长的光，原子光谱是不连续的线状谱线，A正确；
B．升温破坏苯酚分子间氢键，使其与水形成氢键，溶解度增大，所以苯酚在以上与水以任意比互溶，B正确；
C．苯甲酸酸性强于乙酸的真实原因是苯基的吸电子效应（通过共轭效应或诱导效应），而非推电子效应，甲基的推电子效应会减弱酸性，而苯基的吸电子效应增强酸性，C错误；
D．离子液体中含有离子键，有机溶剂中存在范德华力，离子液体难挥发是因离子键远强于范德华力，D正确；
故选C。
8. 一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C．下列说法不正确的是
A. 聚合物C是一种热塑性材料
B. 单体B的结构简式为
C. 由A与B合成C的反应属于加聚反应
D. C可发生水解反应得到A和B
【答案】D
【解析】A．聚合物C是一种线性高分子化合物，即分子组成呈链条型，没有过多的支链进行化学交联， 是一类可通过加热反复软化、冷却固化的热塑性高分子材料，A正确；
B．A和B反应生成聚合物C，根据点击反应原理，由C逆推，可知B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，B正确；
C．根据点击反应的原理可知，A和B发生加聚反应得到高聚物C，C正确；
D．C含酯基，可发生水解反应、酯基可转换为羧基和羟基，故水解产物不能得到A和B，D不正确；
故选D。
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B. 1ml该配合物中含有4ml配体，且M的化合价为+2
C. X、Y、Z三种元素可以形成盐
D. ZX3形成的晶体中配位数为12
【答案】C
【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6根轨道，即为3d84s2，则为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H， 据此分析解题。
A．氢键不是化学键，则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，A错误；
B．由题干配合物的结构可知，1ml该配合物中含有2ml配体()，且M的化合价为+2，B错误；
C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确；
D．由分析可知，X为H、Z为N，由于NH3分子间存在氢键，即ZX3形成的晶体不能形成面心立方，故其配位数不为12，D错误；
故答案为：C。
10. 由下列实验操作能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A错误；
B．AgCl与反应生成，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正确；
C．的溶液中加入盐生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl的生成会促进解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C错误；
D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而与氨水发生络合反应生成，故不是两性氢氧化物，D错误；
故答案选B。
11. 科学家利用二芳基硅二醇（表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（）与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
下列说法不正确的是
A. 该过程中涉及碳原子杂化方式的改变
B. 若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C. 考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种
D. 该过程的最终产物可与反应
【答案】C
【解析】催化剂在反应开始的时候，就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物，是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，以此解题。A．反应①和②中涉及的碳原子均为sp3杂化，反应③生成了羰基，碳原子为sp2杂化，故A正确；
B．根据反应①和②可知，若用代替环氧乙烷，则过程中有生成，故B正确；
C．环氧丙烷中有三种不同的氢原子，且除甲基外的两种氢被氯取代后均为手性碳原子存在旋光异构，可知环氧丙烷的一氯代物有5种，故C错误；
D．最终产物含有两个酯基，可以故1ml该过程的最终产物可与反应，故D正确；
故答案为C。
12. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是
A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个
C. 该晶体的化学式为
D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为
【答案】D
【解析】A．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，原子核外电子的空间运动状态有13种，A正确；
B．该晶胞中Cs原子位于顶点，由于晶胞参数为，且，晶体中与原子距离最近的原子有6个，位置为，B正确；
C．该晶胞中Cs原子的个数为=1，V原子的个数为=3，Sb原子的个数为=5，该晶体的化学式为，C正确；
D．该晶胞中Cs原子的个数为1，V原子的个数为3，Sb原子的个数为5，若该含钒超导材料的摩尔质量为，晶胞的体积为，则该晶体密度为，D错误；
故选D。
13. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。
已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是
A. 加热回流中温度计插入液面以下
B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯
C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
【答案】D
【解析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确；
B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故B正确；
C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确；
D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留少量蒸气进行冷凝，故D错误；
故答案为D。
14. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是
A. 2与3相连，b电极周围pH增大
B. 1与2相连，电池反应为
C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极
【答案】C
【解析】A．2与3相连，c电极质量增大，则c极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c极为负极，则b极为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，b电极消耗H+，周围pH增大，A正确；
B．1与2相连，a电极质量减小，则a电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a极为正极，b极为负极，发生反应H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为，B正确；
C．1与3相连时，由于AgI溶解度更小，AgCl易转化为AgI，则a极为正极，c电极为负极，a电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，c电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C不正确；
D．由前面分析可知，1与2时，a极为正极，1与3相连时，a极也为正极，则a电极均为e-流入极，D正确；
故选C。
15. 某温度下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是
A. c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于
B. 的过程中，溶液中逐渐增大
C. c点溶液中约为
D. d点溶液中：
【答案】C
【解析】从图中可知，a到c的过程中，溶液的电导率逐渐减小，则溶液中离子浓度逐渐减小，结合两种反应物可知，a到b段发生反应的方程式为NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此时，钡离子沉淀完全，加入NaHC2O4体积为10mL，物质的量为0.001ml，则生成氢氧化钠0.001ml，b到c段随着NaHC2O4的继续加入，是NaOH与NaHC2O4反应生成草酸钠和水，化学方程式为NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此时生成草酸钠物质的量为0.001ml。c到d段加入NaHC2O4后不发生反应。加入的NaHC2O4的物质的量为0.001ml。
A．观察电导率曲线可知，过了点后继续加入草酸氢钠溶液时，溶液中实际上是有更多的、等离子参加导电，并不单纯是因为的导电能力比强所致，A错误；
B．，，相乘可得。题干所给的比值可化为，b到c点过程中氢氧化钠逐渐被消耗，碱性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐增大，则在该过程中该比值应减小而非增大，B错误；
C．根据分析，b点溶液中溶质为NaOH和少量BaC2O4，此时的溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b点钡离子浓度为10-4ml/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c点溶液中草酸根离子的物质的量为0.001ml，浓度为，则c(Ba2+)=ml/L，C正确；
D．根据前述分析，d点溶液中溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且两者的物质的量均为0.001ml，即两者的浓度相等（暂不考虑水解和电离），根据草酸一、二两级电离常数可知，草酸根离子的水解平衡常数为，草酸氢根离子的水解常数为10-12，即草酸氢根离子的电离程度远大于草酸根和草酸氢根离子的水解程度，则溶液中c()>c()，D错误；
故选C。
二、非选择题：4小题，共55分。
16. 工业上以铬铁矿（含有少量和等杂质）为主要原料制备的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
②煅烧的目的是将转化为。
③室温下，
（1）元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。
（2）“煅烧”时参与反应的化学方程式为___________。
（3）“滤渣1”的主要成分为__________。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为__________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择的优点是_________。
（5）室温下“中和”：。控制__________，可保证恰好沉淀完全（溶液中浓度为）。
（6）分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A. 硫酸B. 氢碘酸C. 硝酸钾D.氢氧化钾
【答案】（1） ①. 四 ②. VIB
（2）
（3）
（4） ①. ②. 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得等合理答案均可
（5）8.37 （6）A
【解析】铬铁矿（含有少量和等杂质）加入碳酸钠灼烧，将转化为 ，“焙烧” 所得固体为Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和Fe2O3，加水浸取，滤渣为难溶性的Fe2O3，滤液中含有可溶性的Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入CO2中和，得到沉淀Al(OH)3，则滤渣为Al(OH)3，再通入足量CO2酸化，转化为，向溶液中加入KCl，得到溶解度较小的K2Cr2O7，以此解答。
（1）Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期，第VIB族。
（2）“煅烧”时和Na2CO3、O2反应转化为，同时有和CO2生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（3）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为。
（4）“酸化”过程中转化为，发生反应的离子方程式为，选择的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得。
（5）室温下“中和”：，平衡常数K==10-13.37，恰好沉淀完全时，溶液中浓度为，则c(H+)==10-8.37ml/L，pH=8.37。
（6）用分光光度法测定K2Cr2O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性，会有部分转化为，则测得的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和发生氧化还原反应，导致的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选 A。
17. 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：
（1）X的化学名称是：__________；反应1的反应类型是__________。
（2）反应2的化学方程式为__________。
（3）链烃B分子式为，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为__________。
（4）下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。
A. D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键B. 、D都能与反应
C. E中有3个手性碳原子D. E能发生加聚反应
（5）D的结构简式：___________；选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是__________。
（6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是_________。
【答案】（1） ①. 甲醛 ②. 加成反应
（2）
（3） （4）AD
（5） ①. ②.
（6）冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应
【解析】由流程可知，HOCH2C≡CCH2OH被重铬酸钾氧化为A，则A为HOOCC≡CCOOH，A和甲醇发生酯化反应生成CH3OOCC≡CCOOCH3；2个乙炔分子发生加成反应生成B为， B和H2发生加成反应得到CH2=CHCH=CH2，B也可以加成得到正丁烷，一系列转化为， 和CH3OOCC≡CCOOCH3发生加成反应转化为C为，C和H2发生加成反应生成D为，D和CH2=CHCH=CH2转化为E 为，E发生氧化反应得到M，以此解答。
（1）乙炔和X发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，可以推知X为HCHO，名称为甲醛，该反应中醛基被加成转化为羟基，反应1的反应类型是加成反应。
（2）反应2 为HOOCC≡CCOOH和甲醇发生酯化反应生成CH3OOCC≡CCOOCH3，化学方程式是。
（3）链烃B分子式为，2个乙炔分子发生加成反应生成B，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为。
（4）A．由分析可知，D的结构简式为D为，其中官能团为酯基、醚键、碳碳双键，A正确；
B．由分析可知，C为，其中含有2个碳碳双键，能与反应，D为，其中含有1个碳碳双键，能与反应，B错误；
C．由分析可知，E为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，E中有4个手性碳原子：，C错误；
D．由分析可知，E为，其中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选AD。
（5）由分析可知，D的结构简式为，选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，F为，若F按合成路线继续反应，和CH2=CHCH=CH2发生加成反应生成，发生氧化反应生成M的同分异构体N为。
（6）冠醚可以选择性与结合，为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，冠醚的作用是冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应。
18. 钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究：
I．钴水配合物
（1）学习小组发现，无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为__________。
Ⅱ．钴氨配合物
现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为）
第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。
（2）达到滴定终点的实验现象是__________。
第二份：溶解后加入过量EDTA（乙二胺四乙酸），在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。
已知：未加入EDTA时，发生反应：
加入EDTA后，发生反应为
（3）写出b的表达式：________（用表示）。
第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，并用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。
（4）①装置B中可选用下列哪些物质__________（填字母）。
A．无水 B． C．碱石灰 D．固体
②关于上述实验说法正确的是__________（填字母）。
A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质
B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大
C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度
D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管
Ⅱ．钴氰配合物
学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。
已知：上述所有实验均没有沉淀生成。
（5）请写出D组实验中发生的离子反应方程式___________。
（6）对比A组、C组和实验B组、D组，可得出与配位后，的性质发生了哪些变化？__________。
【答案】（1）作指示剂，检验水的存在
（2）滴入最后半滴溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化
（3）
（4） ①. CD ②. AC
（5）
（6）的还原性增强，的氧化性减弱
【解析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
（1）无水的固体遇水便会由蓝色变为粉色，则其可能具有的用途为作指示剂，检验水的存在；
（2）已知为棕红色沉淀，则达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化；
（3）由题意可知，第一份滴定过程中是外界氯离子和银离子反应，第二份滴定过程中内界和外界氯离子和银离子反应，则，b=；
（4）①装置B用于干燥氨气，氨气会和无水、反应，故应该选用C．碱石灰、D．固体；
②A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质，使得生成氨气逸出被硼酸吸收，正确；
B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，使得标准液用量读数偏小，则使得测定的a值偏小，错误；
C．吸收装置中硼酸用于吸收氨气，最终使用硫酸滴定吸收的氨气，仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度，正确；
D．实验结束后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管，再撤去酒精灯，错误；
故选AC；
（5）D组实验中生成气体由淡蓝色火焰，结合质量守恒，则生成氢气，结合电子守恒，反应中C化合价升高被氧化、水中氢化合价降低被还原，发生的离子反应方程式；
（6）由实验现象，A中生成氧气，B组没有生成氧气，说明与配位后，的氧化性减弱；C中没有生成氢气，D组生成氢气，说明与配位后，的还原性增强。
19. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
（1）已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。
（2）锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在的原因是__________。
（3）在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。
①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变
（4）可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。
（5）对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。
（6）可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应：
①
②
③
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。
（7）已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。
在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑）
【答案】（1）
（2）压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全
（3）①③ （4）颜色变浅
（5）2 （6）②
（7）16.0
【解析】（1）氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式。
（2）合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全。
（3）①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
②恒容体系气体的物质的量不变，因此的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故错误；
③恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故正确；
④恒容体系气体的分压不变，因此的分压不变不可说明反应已达到平衡，故错误；
⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故错误；
故答案为①③。
（4）为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。
（5）NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/ml=69g/ml，则：
根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n (NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，则p(NO2)=p(N2O4)=50kPa，平衡常数。
（6）的摩尔分数随压强p的变化趋势是减小。
（7）根据已知，的可逆分解平衡时，即，则平衡常数为， 根据可得：，因此，根据初始条件有：，则反应正向进行，假设氧气分压转化xkPa，则平衡时，解得，则平衡时的压强为。
A．制备苯甲酸苯甲酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量
选项
性质
原因解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B
苯酚在以上与水以任意比互溶
破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
C
苯甲酸的酸性强于乙酸
苯基的推电子效应强于甲基
D
离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发
离子键强于范德华力
选项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液
氧化性：
B
向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
C
常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
与结合的能力强于分子与的配位能力
D
向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
为两性氢氧化物