2024-2025学年河北省唐山市遵化市第一中学高二下学期3月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河北省唐山市遵化市第一中学高二下学期3月月考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是
A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿
2．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．外围电子排布为5s25p1的元素位于第5周期IA族
C．基态氧原子核外电子的运动状态有8种
D．所有p轨道的形状相同，大小相等
3．下列化学用语中表示错误的是
A．碳原子的价电子轨道表示式
B．p-p σ键形成的轨道重叠示意图：
C．SOCl2的VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子2py电子云图
4．下列关于氢键的说法中，正确的是
A．氢键强度在化学键和范德华力之间，它属于化学键
B．氢键具有方向性和饱和性，使得它在超分子自组装过程中起着关键的作用
C．可燃冰中甲烷分子与水分子间存在氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
5．下列物质的性质比较，错误的是
A．沸点：F2>Cl2>Br2>I2B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．熔点：NaCl>KCl>RbClD．金属性：Na>Mg>Al
6．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。
下列说法错误的是
A．第一电离能：②>①>④>③B．原子半径：③>④>①>②
C．电负性：②>①>④>③D．简单气态氢化物稳定性：②>①>④>③
7．下列说法正确的是
A．氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线
B．基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子
C．1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种
D．某元素基态原子最外层电子排布式为4s2，该元素一定是主族元素
8．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形分子B．NH3键角小于H2O
C．BF3是三角锥形分子D．NH4+和CH4的空间结构相同
9．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3S
C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
10．下列关于共价键的描述正确的是
A．p-p σ 键与p-p π 键的对称性相同
B．N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中π 键的强度比σ 键的大
C．CN- 与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ 键与π 键数目之比为6∶1
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30 g SiO2晶体中Si—O键的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有极性共价键数目为4NA
C．28 g聚乙烯中含有的π 键数目为NA
D．12 g石墨中含有C−C键的数目为1.5NA
12．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．NH3、PCl3、H3O+B．CO2、BF3、SO32-
C．HCN、SO2、BeCl2D．CH4、NH3、H2O
13．下列有关构造原理的说法错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实
14．下列说法中错误的是
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H2O>HF
B．根据轨道杂化类型不同，推断键角：SO2>H2O
C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>P
D．根据中心原子电负性不同，推断键角：NH3>PH3
15．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：X>W
D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
16．若原子的电子层数为n，则下列推论不正确的是
A．第n电子层中具有的原子轨道类型为n种
B．第n电子层中具有的原子轨道数为n2个
C．第n电子层中最多具有的电子数为2n2个
D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同
17．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．冰中的每个水分子均摊4个氢键
B．每个硅原子被4个最小环所共有
C．金刚石晶胞中碳原子的配位数是12
D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
18．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是
A．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化
B．CH3-CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
C．BeCl2中的铍原子与H2O中的氧原子均采用sp杂化
D．CO2中的碳原子与C2H4中的两个碳原子均采用sp杂化
19．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为TiNB．Ti与Ti的最近距离是22apm
C．Ti的配位数为6D．与N距离相等且最近的N有12个
20．下列关于微粒间的作用力说法不正确的是
A．离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关
B．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
二、解答题
21．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)上图中属于ds区的元素是 (填元素名称)。
(2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。
(3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。
(4)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(5)根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 (用元素符号表示)。
(6)基态⑦原子的价电子排布式为 。
(7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 。
22．回答下列问题。
(1)CO与N2分子中电子总数相等，结构与物理性质相似。结合事实判断CO和N2中化学性质更活泼的是 ，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因： 。
(2)H2和Cl2化合时，只能生成HCl，而不能生成H2Cl或HCl2，原因是共价键具有 性。
(3)在N2H4、NH4+、H2O、CH4中，含有配位键的微粒有 ；含有非极性键的微粒有 ；极性键由强到弱的顺序为 。
(4)在离子化合物中，阴、阳离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化较大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。阴离子半径越大，越容易变形。判断四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序： 。
23．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为 。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____(填字母)式发生。
A．CsICl2=CsCl＋ICl B．CsICl2=CsI＋Cl2
(3)下列分子既不存在“s­p”σ键，也不存在“p­p”π键的是___________(填字母)。
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
(4)已知ClO2-为“V”形，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 。
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为 。
已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为a cm，则氧化物的密度是 g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。CO
C-O
C=O
C≡O
键能/(kJ∙ml-1)
351
745
1072
N2
N-N
N=N
N≡N
键能/(kJ∙ml-1)
159
418
946